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ESTRUCTURA, VALORACIÓN Y CONTENIDOS DEL EXAMEN DE QUÍMICA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE CARTAGENA PARA MAYORES DE 25 AÑOS.


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1 ESTRUCTURA, VALORACIÓN Y CONTENIDOS DEL EXAMEN DE QUÍMICA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE CARTAGENA PARA MAYORES DE 25 AÑOS.

2 ESTRUCTURA La prueba constará de cuatro bloques, existiendo en cada uno de los bloques dos opciones a elegir una. El bloque I incluirá cinco cuestiones de nomenclatura y cinco de formulación, ambas tanto orgánica e inorgánica. El bloque II incluirá tres cuestiones de la Parte II del programa que se adjunta (Estructura de la materia. Sistema Periódico. Enlace químico). El bloque III incluirá una cuestión y un problema de la parte IV del programa que se adjunta (Energía de las reacciones químicas. Cinética química. Equilibrio químico). El bloque IV incluirá una cuestión y un problema de la parte V del programa que se adjunta (Equilibrios ácido-base. Equilibrios de oxidación-reducción. Equilibrios heterogéneos: precipitación). Los contenidos de la parte III del programa podrán ser objeto de cuestión o problema en cualquiera de los bloques III o IV de la prueba. Las cuestiones podrán ser de carácter teórico o teórico-práctico.

3 VALORACIÓN Criterios de calificación La puntuación máxima en cada uno de los bloques será la siguiente. Bloque I: 1 punto (se puntuará con 0.1 puntos cada fórmula o nombre de compuesto químico. Bloque II: 3 puntos (se puntuará con 1 punto cada una de las cuestiones). Bloque III: 3 puntos (se puntura con 1 punto la cuestión y con dos puntos el problema). Bloque IV: 3 puntos (se puntura con 1 punto la cuestión y con dos puntos el problema). Criterios de evaluación Claridad de comprensión y exposición de conceptos. La falta de argumentación en las cuestiones de tipo teórico o teórico práctico invalidará el correspondiente apartado. Uso correcto de formulación, nomenclatura y lenguaje químico. Capacidad de análisis y de relación. Se valorará la buena comprensión de los conceptos fundamentales y sus interrelaciones. Planteamiento correcto del problema incluyendo reacciones ajustadas y uso correcto de unidades. Resultado final correcto (la resolución correcta y razonada de un problema aunque con una solución numérica incorrecta, pero no absurda, se penalizará con un 10% en el apartado correspondiente)

4 PROGRAMA Parte I. Introducción a la Química Nombrar y formular compuestos inorgánicos: óxidos, peróxidos, hidruros, hidróxidos, oxácidos, sales e iones. Nombrar y formular compuestos orgánicos: alcanos, alquenos, alquinos, hidrocarburos aromáticos, haluros de alquilo, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos, esteres, amidas y animas. Parte II. Estructura de la materia, sistema periódico y enlace químico Estructura de la materia sistema periódico Número atómico, número másico e isótopos. Modelo de Bohr. Energía de un electrón en una órbita: cuantización y espectros atómicos. Limitaciones del modelo. Introducción cualitativa a la mecánica cuántica: conceptos de fotón, dualidad onda corpúsculo, principio de incertidumbre, números cuánticos y orbitales atómicos. Ordenación de los orbitales según su energía. Configuraciones electrónicas: Principio de Aufbau. Principio de exclusión de Pauli y primera regla de Hund. Propiedades periódicas: radio atómico e iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. Enlace Químico Teoría de Lewis y regla del octeto. Valencia covalente. Teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia. Introducción a la teoría de enlace de valencia: solapamiento de orbitales atómicos. Hibridación. Tipos de enlace en el carbono. Concepto de isomería. Polaridad y fuerzas intermoleculares: enlace de hidrógeno y fuerzas de van der Waals.

5 Enlace iónico: Valencia iónica. Estructura de los compuestos iónicos. Concepto de índice de coordinación. Energía reticular. Enlace metálico: Teoría del gas electrónico. Fuerzas intermoleculares Estudio comparativo de las propiedades de los compuestos dependiendo del tipo de enlace. Parte III. Estequiometría Concepto de mol. Aplicación al cálculo de moléculas, átomos o iones presentes en una cantidad de sustancia. Resolución de problemas estequiométricos donde intervengan reactivos puros o impuros, gases, disoluciones, reactivos limitante y rendimiento de las reacciones, así como determinación de fórmulas empíricas y moleculares. Manejar la ley general de los gases incluyendo mezclas. Calculo de la concentración de una disolución en sus diversas formas excluyendo normalidad y molalidad. Parte IV. Energía de las reacciones químicas. Cinética química. Equilibrio químico. Energía de las reacciones químicas Primer principio de la Termodinámica. Energía interna y entalpía. Entalpías de reacción, formación y enlace. Ley de Hess. Segundo principio de la Termodinámica. Entropía. Variación de entropía en una reacción química. Energía libre y espontaneidad. Cinética Química Aspecto dinámico de las reacciones químicas: velocidad de reacción. Teoría de colisiones: complejo activado y factores que influyen en la velocidad de reacción. Ecuación de velocidad: orden de reacción.

6 Equilibrio químico Constantes de equilibrio referidas a presiones y concentraciones molares. Relación entre ambas. Grado de disociación. Factores que afectan al equilibrio (Principio de Le Chátelier). Parte V. Equilibrios ácido-base. Equilibrios de oxidaciónreducción. Equilibrios heterogéneos: precipitación. Equilibrios ácido-base. Concepto de ácido y de base: teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry. Equilibrio de disociación del agua. Concepto y escala de ph Constante de acidez y fuerza de los ácidos. Constante de basicidad y fuerza de las bases. Hidrólisis. Cálculos numéricos del ph de disoluciones acuosas y de reacciones de neutralización. Equilibrios de oxidación reducción (redox). Concepto de oxidación y reducción. Número de oxidación. Par redox. Ajuste de reacciones redox por el método del ión electrón. Potenciales normales de reducción. Serie electroquímica. Espontaneidad de un proceso redox. Pilas galvánicas: potencial de electrodo y energía de una pila. Procesos redox no espontáneos: celdas electrolíticas. Leyes de Faraday. Equilibrios heterogéneos. Precipitación. Concepto de solubilidad. Producto de solubilidad. Relación entre solubilidad y producto de solubilidad. Cálculos numéricos.

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