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1.1 Introducción a la naturaleza corpuscular de la materia y al cambio químico.


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1 Unidad Educativa Monte Tabor-Nazaret Área de Ciencias Experimentales NNN Temario Exámen Supletorio Química NM II BACHILLERATO EXPERIMENTALES Tema 1: Relaciones estequiométricas 1.1 Introducción a la naturaleza corpuscular de la materia y al cambio químico. Las propiedades físicas y químicas dependen de la forma en que se combinen los distintos átomos Mezclas, tipos de mezclas y métodos de separación. Ecuaciones químicas dados los reactivos y los productos. Aplicación de símbolos de estado (s) (l) (g) y (aq) en ecuaciones. Cambios de estado: fusión, congelación, vaporización, (evaporación y ebullición), condensación, sublimación y deposición. Tipos de reacciones químicas y ajustes de sus ecuaciones. Deducción de ecuaciones químicas dados los reactivos y los productos. Aplicación de símbolos de estado (s) (l) (g) y (aq) en ecuaciones. Explicación de los cambios de estado observables de las propiedades físicas y la temperatura durante los cambios de estado. Tipos de reacciones químicas y ajustes de sus ecuaciones. 1.2 Concepto de mol y número de Avogadro Enunciado de evaluación Aplique el concepto de mol a las sustancias. Determine el número de partículas y la cantidad de sustancia (en moles). El concepto de mol se aplica a toda clase de partículas: átomos, moléculas, iones, electrones, unidades fórmula, etc. La cantidad de sustancia se mide en moles (mol). Debe conocerse el valor aproximado del número de Avogadro (L): 6, mol 1. Transforme la cantidad de sustancia (en moles) en números de átomos, moléculas, iones, electrones y unidades fórmula. Área de Ciencias Experimentales 1 Yesenia Uzca/Angel Cherrez- Química NM

2 1.3Fórmulas Defina los términos masa atómica relativa (Ar) y masa molecular relativa (Mr). Calcule la masa de un mol de una especie química a partir de su fórmula. Resuelva problemas relativos a las relaciones entre la cantidad de sustancia en moles, la masa y la masa molar. Distinga entre los términos fórmula empírica y fórmula molecular. Determine la fórmula empírica a partir de la composición porcentual o de otros datos experimentales. Determine la fórmula molecular a partir de la fórmula empírica y su masa molar o datos experimentales. Deducir formulas empíricas a partir de reacciones que impliquen cambios de masa. Se utilizará el término masa molar (M) (en g mol 1). 1.4 Ecuaciones químicas Deduzca ecuaciones químicas dados todos los reactivos y productos. Identifique la relación molar de dos especies cualesquiera de una reacción química Aplique los símbolos de estado (s), (l), (g) y (aq). Diferenciar entre coeficientes y subíndices. 1.5 Relaciones de masa y volumen en las reacciones químicas Calcule los rendimientos teóricos a partir de ecuaciones químicas. Determine el reactivo limitante y el reactivo en exceso dadas las cantidades de sustancias reaccionantes. Resuelva problemas sobre rendimientos teóricos, experimentales y porcentuales. Aplique la ley de Avogadro para calcular los volúmenes de gases reaccionantes. Dada una ecuación química y la masa o cantidad (en moles) de una especie, calcular la masa o cantidad de otra especie.. Área de Ciencias Experimentales 2 Yesenia Uzca/Angel Cherrez- Química NM

3 Aplique en los cálculos el concepto de volumen molar a temperatura y presión normales. Concentración molar de una solución a partir de la cantidad de soluto y el volumen de la solución. Resuelva problemas relativos a la relación entre la temperatura, la presión y el volumen de una masa fija de un gas ideal. Resuelva problemas utilizando la ecuación de estado de los gases ideales, PV = nrt. Analice gráficas relativas a la ecuación de estado de los gases ideales. El volumen molar de un gas ideal en condiciones normales (temperatura 0 ºC (273,15 K), presión 1 atm (101,3 kpa)) es 2, m3 mol-1 (22,4 dm3 mol-1). 1.6 Soluciones Distinga entre los términos soluto, solvente, solución y concentración (g dm-3 y mol dm-3). Resuelva problemas relativos a la concentración, la cantidad de soluto y el volumen de solución. La concentración, en mol dm-3, se representa con frecuencia poniendo la fórmula de la sustancia en cuestión entre corchetes, por ejemplo: [HCl]. Área de Ciencias Experimentales 3 Yesenia Uzca/Angel Cherrez- Química NM

4 Temas de estudio ÁCIDO BASE: Teoría de ácidos bases Teoría de Bronsted Lowry. Pares conjugados. Algunas especies pueden actuar como ácidos y como bases. Propiedades de los ácidos y de las bases. Ácidos reaccionan con bases, metales, y carbonatos para formar sales. Ácidos y las bases se pueden distinguir uso indicador. Ácido - base de las valoraciones se basan en reacciones de neutralización. Escala de ph. El ph es una expresión logarítmica de H + Cálculos de ph, concentración H + y de OH - Ácidos y bases fuertes y débiles. La fuerza de un ácido o base depende de su grado de ionización Deposición acida. Causas de la deposición ácida. Óxidos de azufre. Óxidos del nitrógeno. Efectos de la deposición ácida. La reducción de las emisiones de NO x PROCESO REDOX: Oxidación y reducción. Equilibrio de ecuaciones redox y ion electrón Definición de oxidación y reducción. Estado de oxidación. Agentes oxidantes y reductores. Orden de reactividad Valoraciones redox y relaciones estequiométricas. Análisis de hierro con manganato (VII) Celdas electrolíticas. Celda voltaica. Reacciones redox se producen en los electrodos. Material Cuaderno. Libro página # Cuaderno Libro página # Libro página # Nota: Considere como material adicional de estudio los cuadernos, trabajos realizados en clase (TAI, AGC, AIC, EXPOSICIONES, LEC. Y EVALUACIONES SUMATIVAS). Nota: Considere como material adicional de estudio los cuadernos, trabajos realizados en clase. Texto guía: Brown Catrin- Ford Mike, Pearson, Standard Level SL Chemistry, 2da edition. Burns Ralph, Fundamentos de Quimica, Pearson, Quinta edición, Área de Ciencias Experimentales 4 Yesenia Uzca/Angel Cherrez- Química NM

5 Área de Ciencias Experimentales 5 Yesenia Uzca/Angel Cherrez- Química NM

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