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UNIVERSIDAD AUTONOMA DE TAMAULIPAS


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1 R-RS UNIVERSIDAD AUTONOMA DE TAMAULIPAS NOMBRE DE LA FACULTAD O UNIDAD ACADEMICA NOMBRE DEL PROGRAMA QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO NOMBRE DE LA ASIGNATURA QUIMICA INORGÁNICA II PROGRAMA DE LA ASIGNATURA LUGAR Y FECHA CD. REYNOSA, TAM., ENERO DE

2 DATOS REFERENCIALES NUCLEO DE PERIODO CLAVE CREDITOS CARGA H O R A S FORMACION HORARIA CONDUCIDAS DE TRABAJO POR PROFESOR INDEPENDIENTES DEL ALUMNO BÁSICA 2 EN ASIGNATURAS ANTECEDENTE QUÍMICA INORGÁNICA I CONSECUENTE QUÍMICA ORGÁNICA I QUIMICA ANALÍTICA I DESCRIPCION GENERAL DE LA ASIGNATURA La asignatura de Química Inorgánica II, se destacará por la aplicación de los conocimientos de la materia, la energía, el cambio químico, tabla periódica, sus elementos y su nomenclatura de los grupos funcionales para aplicarlos en problemas de reacciones y ecuaciones químicas, que representan los cambios en los que participan los compuestos inorgánicos; así como la estequiometría que estudia las relaciones numéricas relativas a la composición de la materia y sus transformaciones cumpliendo con las leyes ponderales basadas en la Ley de la conservación de la Masa al realizar cálculos de composición de las sustancias que forman un compuesto relacionando masa y volumen entre las diferentes sustancias. Haremos una revisión de las principales disoluciones en sistemas acuosos, Tipo y propiedades de las soluciones y las unidades de concentración empleadas en el laboratorio de Química Inorgánica II, mediante la adquisición de una cultura química para interpretar los cambios en el mundo con una postura crítica y responsable. INTENCION EDUCATIVA El estudio de la química es importante dentro de esta área de formación. El Químico Farmacéutico Biólogo propondrá soluciones a problemáticas sociales y ecológicas relacionadas con el conocimiento de la aplicación de balances de materia y energía, desarrollo de procesos a partir de las reacciones, sus balances estequiométricos y propiedades de las disoluciones empleadas en el laboratorio. OBJETIVO(S) GENERAL (ES) Proporcionar al alumno una formación complementaria de Química Inorgánica I, centrándose en el enlace, las estructuras y las propiedades de los elementos y los distintos tipos de compuestos en relación con su posición en la tabla periódica. Comprenderá los cambios químicos que ocurren de manera artificial o natural en nuestra vida cotidiana Conocerá las cantidades de reactivos y productos que se involucran en una reacción química, para lograr el aprovechamiento óptimo de los materiales que tienen repercusiones socioeconómicas y ecológicas. 2

3 UNIDADES CONTENIDOS TEMATICOS OBJETIVOS PARTICULARES UNIDAD I REACCIONES QUÍMICAS 1.1 Cambios químicos en la materia Evidencias de un cambio químico Reacciones y Ecuaciones Químicas Escrituras de ecuaciones químicas Balanceo de ecuaciones. Método de Tanteo 1.2 Clasificación General de las reacciones químicas Reacciones de combustión Reacciones de combinación Reacciones de descomposición Reacciones de sustitución única Reacciones de doble sustitución 1.3 Reacciones de Oxido-Reducción Números de oxidación Oxidación y Reducción Agente oxidante y Agente reductor Balanceo de ecuaciones Redox por los métodos de -Transferencia de electrones -Ion electrón -Algebraico 1.4 Aplicación de las Reacciones químicas Productos químicos regionales Representará una reacción química en forma de ecuación, identificando el tipo de racción química, aplicando las leyes de la conservación de la materia y la energía en el balanceo de ecuaciones redox, algebraico UNIDAD II ESTEQUIOMETRÍA 2.1 El mol Masa atómica relativa Masa molecular y masa de fórmula unitaria Mol. Unidad básica del sistema internacional Mol y Número de Avogadro Conversiones masa-mol 2.2 Leyes Estequiométricas Ley de las proporciones definidas Ley de las proporciones múltiples Conocerá el significado de estequiometría y las leyes estequiométricas al calculas pesos moleculares, composiciones centesimales, formulas moleculares y entenderá la aplicación de número de Avogadro. 3

4 2.3 Relaciones ponderales en sustancias composición porcentual Fórmula empírica-fórmula molecular 2.4 Interpretaciones de ecuaciones químicas Información cuantitativa de la ecuación en término de mol y masa 2.5 Cálculos estequiométricos basados en ecuaciones químicas Cálculos de mol-mol en reactivos y productos Cálculos de masa y mol en reactivos y productos Cálculos de masa masa en reactivos y productos reactivo limitante y rendimiento teórico Estequiometría en disoluciones acuosas UNIDAD III DISOLUCIONES Sistemas acuosos 3.1 Mezclas Homogéneas y heterogéneas Soluciones acuosas El agua: disolventes universal, estructura y propiedades fisicas 3.2 Propiedades de las soluciones Estado fisico Proceso de la disolución. Soluto y disolvente Solubilidad - de compuestos iónicos - de compuestos covalentes - factores que afectan - límite de la solubilidad 3.3 Tipos de soluciones Solución diluida y concentrada Solución saturada, no saturada y sobresaturada Soluciones electrolíticas y no electrolítica 3.4 Unidades de concentración % en masa, % en volumen % masa volumen Partes por millón y partes por billón Moralidad y molalidad Normalidad y formalidad Fracción mol Conversión de unidades de concentración 3.5 Suspensiones y coloides Identificar al agua como disolvente y comprenderá el proceso de solvatación.. Conocer y comprender el concepto de disolución acuosa, la disociación electrolítica y la concentración como una propiedad de las disoluciones. Comprender el significado de concentración en una solución. Preparar soluciones molares. Calculara la concentración molar de un soluto en una disolución. 4

5 UNIDADES ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE EN EL TRABAJO CONDUCIDO POR EL PROFESOR ESTRATEGIAS DE APRENDIZAJE EN EL TRABAJO INDEPENDIENTE DEL ALUMNO UNIDAD I Organización de equipos Presentación del profesor Discusión Grupal Sesión de preguntas y respuestas Investigación documental Lectura previa Informe de lectura (mapas conceptuales o resúmenes) UNIDAD II Discusión Grupal Comentarios expositivos a la presentación Participación de ejercicios estequiométricos de forma individual Sesión de preguntas y respuestas Investigación documental y lectura de cada tema Realización de mapas conceptuales o resúmenes Elaboración de ejercicios UNIDAD III Discusión Grupal Comentarios expositivos a la presentación Participación de ejercicios estequiométricos de forma individual Sesión de preguntas y respuestas Exposición de mapa mental con palabras clave surgidas de la lluvia de ideas, que contenga las características de las soluciones y sus componentes PERFIL DOCENTE Los profesores que imparten esta materia tienen el perfil docente al contar con Maestría en Educación Superior y Maestría Análisis Clínicos, así como licenciatura en Químico Industrial, Químico Farmacéutico Biólogo e Ingeniero Industrial.. 5

6 SECUENCIA UNIDAD I -IV ESTRATEGIAS DE EVALUACION LA CLIFICACIÓN FINAL SE OBTENDRA DE ACUERDO A LA SIGUIENTE EVALUACION. A) ASISTENCIA 10% B) BITACORA Y MANUAL 10% C) EXAMEN FINAL DE LABORATORIO 20% BASICA B I B L I O G R A F I A QUIMICA LA CIENCIA CENTRAL 11ª. ED. BROWN LEMAY BURSTEN FUNDAMENTOS DE QUIMICA 4ª. ED. RALPH. A. BURNS QUIMICA UNIVERSITARIA 5ª.ED. ANDONI GARRITZ,LAURA GASQUE, ANA MARTINEZ QUIMICA OCTAVA EDICION, DAUB. SEESE. CARRILLO. GONZALEZ. MONTAGUT. NIETO. SANSÓN, ED. PRETICE HALL FUNDAMENTOD DE QUIMICA, HEIN Y ARENA, ED. UNDECIMA EDICIÓN. COMPLEMETARIA LA QUIMICA EN TUS MANOS 4ª ED. EUFROSINA ALBA, OLIVIA RODRÍGUEZ QUIMICA GENERAL MANUAL DE LABORATORIO 4ª ED. MYRNA CARRILLO, ROSA Ma. GONZÁLEZ, GISELA HERNANDEZ ra_quimica/estructura_y_propiedades.htm des-fisicas-del-carbono.html l COMISION ELABORADORA ACADEMIA DE QUIMICA AVANZADA NOMBRE FACULTAD O UNIDAD DE ADSCRIPCION ACADEMIA DE QUIMICA AVANZADA Q.I. ENRIQUE GONZÁLEZ RODRIGUEZ QFB LAURA RAMÍREZ QUINTANILLA I.I.A. ARMANDO GARCIA SOTO UNIDAD ACADEMICA MULTIDISCIPLINARIA REYNOSA-AZTLÁN 6

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