Falcones | Хосроев А Л - Другое благовестие II Христианские гностики II-III вв Их вера и сочинения (Историческая библиотека) - 2016 pdf | Bryce Gheisar

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1 1. DATOS INFORMATIVOS: MATERIA O MÓDULO: Química Inorgánica, T y L CÓDIGO: CARRERA: NIVEL: Licenciatura en Ciencias Químicas, con mención en Química Analítica Segundo Nivel No. CRÉDITOS: 7 CRÉDITOS TEORÍA: 3 CRÉDITOS PRÁCTICA: 4 SEMESTRE / AÑO ACADÉMICO: Segundo Semestre / PROFESOR: Nombre: Nelly Enríquez Núñez Grado académico o título profesional: De Postgrado Magister en Gestión Ambiental De Tercer Nivel Ingeniera Química Breve indicación de la línea de actividad académica: Consultorías empresariales, Consultorías Ambientales, Ejecución de Proyectos, Auditorías Ambientales, Química Orgánica, Química Inorgánica, Química Ambiental, Fisico-Química, Cinética de las Reacciones Químicas, ISOS Integral (9000, 14000, 18000), Laboratorios. Química Ambiental, Análisis Ambiental, Química, Bureau Veritas Ecuador S.A. Indicación de horario de atención a estudiantes: Correo electrónico: 17H00 a 18H00 (Miércoles) 16H00 a 17H00 (Jueves) Teléfono: Ext

2 2. DESCRIPCIÓN DE LA MATERIA: El estudio de Química Inorgánica se basa en las composiciones y reacciones que se encuentran en seres inertes de la naturaleza, también es importante para conocer las composiciones de cada uno de los elementos de la tabla periódica, las propiedades como la reactividad de los elementos y compuestos químicos de carácter inorgánico. Es por esto que en el primer capítulo se estudia la Estequiometria que permite describir los cálculos de las masas atómicas y moleculares, de los compuestos y las relaciones de masa entre los reactivos y productos en una reacción química. En el segundo y tercer capítulo, se describe las propiedades físicas parecidas y el patrón de comportamiento químico de cada uno de los elementos del sistema periódico, y el estudio de los compuestos que pueden formar. En el cuarto capítulo, comprende el se estudió de las teorías que permiten determinar la geometría molecular de diferentes compuestos inorgánicos. El presente programa de Química Inorgánica permitirá a los alumnos a analizar y razonar las diferencias que existen en el comportamiento químico de cada uno de los elementos, las relaciones que existen entre ellos y su aplicabilidad. Además, comprenderá el porqué de la ubicación de los elementos con sus características y propiedades en la tabla periódica. 3. OBJETIVO GENERAL: Estudiar las propiedades y reactividad de los elementos y compuestos inorgánicos. 4. OBJETIVOS ESPECÍFICOS: Diferenciar las propiedades y comportamiento químico de cada uno de los elementos. Identificar las propiedades físico-químicas de los elementos, de acuerdo a su ubicación en el sistema periódico. Asociar la propiedad físico-química de cada elemento, con los diferentes usos que se dan en la industria, en la medicina, en la agricultura, entre otros. 2

3 5. CONTENIDOS N Clase Fecha Tema 1 1&/01/2012 Revisión del Programa de Estudios INTRODUCCION A LA QUIMICA: Objetivos, importancia, división, química inorgánica. ESTEQUIOMETRIA Taller N 1: Leyes Ponderales: 1era Ley de La Conservación de la Masa de Lavoisier. Composición porcentual. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. 2da Ley de las Proporciones definidas; Composición porcentual. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. 2 19/01/12 ESTEQUIOMETRIA Taller N 2: El concepto de reactivo limitante y reactivo en exceso. 3 20/01/12 ESTEQUIOMETRIA Taller N 3: 3era Ley de las proporciones múltiplos de Daltón 4ta Ley de las proporciones o Ley de Richter-Wenzel 5ta Ley de los Volúmenes de Combinación o de Gay Lussac 4 25/01/12 ESTEQUIOMETRIA Taller N 4: Cálculos que se realiza a partir de ecuaciones químicas. 5 26/01/12 ESTEQUIOMETRIA Taller N 5: Rendimientos porcentuales a partir de las reacciones químicas. 6 27/01/12 Práctica N 1: Ley de las Proporciones Constantes y Definidas. Experimento 1: Determinación de la Fórmula del Oxido de Magnesio Experimento 2: Determinación de la Fórmula de un Hidrato. 7 01/02/12 El Hidrógeno: hidrógeno elemental. Hidrógeno molecular. Orto hidrógeno y para hidrógeno atómico. Aplicaciones. 8 02/02/12 Deuterio y Tritio. Características y Aplicaciones. 9 03/02/12 Práctica N 2: Relaciones de masa que acompañan a las transformaciones químicas /02/12 Hidruros iónicos. Hidruros metálicos. Hidruros covalentes poliméricos. Hidruros complejos de los metales de transición /02/12 El enlace de hidrógeno. Puente de hidrógeno /02/12 Práctica N 3: Introducción al estudio de la tabla periódica: metales alcalinos 13 15/02/12 Elementos del grupo 1: Propiedades del grupo. Obtención. Compuestos y 14 16/02/12 Elementos del grupo 2: Propiedades del grupo. Obtención. Compuestos y El berilio /02/12 Práctica N 4: Introducción al estudio de la tabla periódica: metales alcalinos térreos /02/12 Elementos del grupo 13: Propiedades del grupo. Obtención. Compuestos y El boro /02/12 EVALUACIÓN PRIMER PARCIAL 18 24/02/12 Práctica N 5: Introducción al estudio de la tabla periódica: Ácidos Hidrácidos. Anfóteros. 3

4 19 29/02/12 Taller N 1: Metales Alcalinos/Alcalinos Térreos/ Térreos /03/12 Elementos del grupo 14: Propiedades del grupo. Obtención. Compuestos y El carbono /03/12 Práctica N 6: Introducción al estudio de la tabla periódica: Halógenos /03/12 Elementos del grupo 15: Propiedades del grupo. Obtención. Compuestos y El nitrógeno /03/12 Taller N 2: Grupo del carbono y del nitrógeno /03/12 Práctica N 7: Reacciones Químicas 25 14/03/12 Elementos del grupo 16: Propiedades del grupo. Obtención. Compuestos y Oxígeno. Azufre /03/12 Elementos del grupo 17: Propiedades del grupo. Obtención. Compuestos y Halógenos /03/12 Práctica N 8: Reacciones Químicas 28 21/03/12 Taller N 3: Grupo del Oxígeno / Halógenos /03/12 Elementos del grupo 18: Propiedades del grupo. Obtención. Compuestos y Gases Nobles /03/12 Práctica N 9: Reacciones Químicas 31 28/03/12 EVALUACIÓN SEGUNDO PARCIAL 32 29/03/12 Química Elementos de Transición 33 30/04/12 Práctica N 10: Introducción al estudio de la tabla periódica: Metales de transición /04/12 Química Elementos de Transición 35 05/04/12 Química de Coordinación 36 06/04/12 Práctica N 11: Formación de complejos /04/12 Química de Coordinación 38 12/04/12 Química de Coordinación 39 13/04/12 Práctica N 12: Química de coordinación 40 18/04/12 Taller N 1: Metales Pesados y Química de Coordinación 41 19/04/12 Química de Coordinación 42 20/04/12 Práctica N 13: Análisis de metales pesados 43 25/04/12 Química de Coordinación 44 26/04/12 EVALUACIÓN TERCER PARCIAL 45 27/04/12 Salida de campo (FV) 46 02/05/12 Geometría Molecular y orbitales moleculares 47 03/05/12 Geometría Molecular y orbitales moleculares 48 04/05/12 EXAMEN SEMESTRAL DE LABORATORIO 49 09/05/12 Geometría Molecular y orbitales moleculares 50 10/05/12 Geometría Molecular y orbitales moleculares 51 11/05/12 Geometría Molecular y orbitales moleculares 4

5 6. METODOLOGÍA, RECURSOS: El curso se dictará utilizando técnicas de aula para educación superior, como son: método de casos, aprendizaje basado en problemas, técnica del debate, la técnica de la pregunta, análisis y discusión en grupos, juego de negocios y simulaciones, charla magistral, etc. 7. EVALUACIÓN: CRONOGRAMA DE EVALUACIONES: Prueba Parcial N 1: 24 de febrero de Prueba Parcial N 2: 30 de marzo de Prueba Parcial N 3: 27 de abril de SISTEMA DE CALIFICACIÓN (puntaje asignado a pruebas parciales): Para la teoría, se aplicará tres evaluaciones parciales, sobre 8 puntos, sumando un total de 24 puntos. El examen final es sobre 12 puntos. Para el laboratorio, se evaluará sobre 10 puntos los informes de laboratorio, 10 puntos un examen práctico y 10 puntos trabajo en equipo, luego se realizará los respectivos cálculos que permiten reportar tres notas sobre cuatro puntos y una nota final sobre 8 puntos. FECHA DE ENTREGA DE CALIFICACIONES EN SECRETARÍA: Prueba Parcial N 1: 3 de marzo de Prueba Parcial N 2: 6 de abril de Prueba Parcial N 3: 5 de mayo de BIBLIOGRAFÍA: Textos de Referencia: COTTON Y WILKINSON, (1990), Química Inorgánica Avanzada, Limusa, Cuarta Edición, México. MASTERTON, SLOWINSKI,(1994), Química General Superior, Ed. Interamericana, México. 5

6 Textos Recomendados: Beyer, Lothar. Química Inorgánica.España: Editorial Ariel, p 17.http://site.ebrary.com/lib/puce/Doc?id= &ppg=14 PURCELL, (1994), Inorganic Chemistry, Cambridge University Press, London. WILSON AND NEWALL, (1981), General and Inorganic Chemistry, Cambridge Universtiy Press, Second Edition,London. Aprobado: Por el Consejo de Escuela f) Director de Escuela fecha: Por el Consejo de Facultad f) Decano fecha: 6

7 Asignatura: Organización Docente Semanal SEMANA (1-17) N de horas de clases teóricas ACTIVIDADES DE INTERACCIÓN DOCENTE - ESTUDIANTES (HORAS PRESENCIALES) N de horas de clases prácticas, laboratorios, talleres N de horas de tutorías especializadas TRABAJO AUTÓNOMO DEL ESTUDIANTE (HORAS NO PRESENCIALES) ACTIVIDADES (Descripción) N de horas EVALUACIONES TEMAS A TRATAR (N del tema, unidad, o capítulo descritos en Contenidos) 1 semana Revisión Bibliográfica: física y virtual. 2 Taller N 1 Revisión Bibliográfica 2 semana semana semana semana Taller N 2 Ejercicios estequiometría ejercicios con ecuaciones químicas. Ejercicios estequiometría ejercicios con ecuaciones químicas. 4 Taller N 2 ejercicios con ecuaciones químicas. ejercicios con ecuaciones químicas. 4 4 Taller N 3 Taller N 4 Ejercicios estequiometría Ejercicios estequiometría 6 semana Grupos Principales: lectura de material. 3 Taller N 5 Grupos Principales 7 semana Grupos Principales: lectura de material. 3 Taller N 5 Grupos Principales 8 semana Grupos Principales: lectura de material. 3 Taller N 5 Grupos Principales 9 semana Grupos Principales: lectura de material. 3 Taller N 5 Grupos Principales 10 semana Grupos Principales: lectura de material. 3 Taller N 6 Grupos Principales 11 semana Grupos Principales: lectura de material. 3 Taller N 6 Grupos Principales 12 semana Metales de Transición: lectura material. 3 Taller N 7 Metales de Transición 13 semana Metales de Transición: lectura material. 3 Taller N 7 Metales de Transición 14 semana Geometría Molecular: lectura material. 4 Taller N 8 Geometría Molecular 15 semana Geometría Molecular: lectura material. 4 Taller N 8 Geometría Molecular 16 semana Complejos Inorgánicos: lectura material. 4 Taller N 8 Complejos Inorgánicos 17 semana Complejos Inorgánicos: lectura material. 4 Taller N 8 Complejos Inorgánicos 18 semana EXÁMENES 7

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