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Universidad Central Del Este U C E Facultad de Ciencias de la Salud Escuela de Enfermería


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1 Universidad Central Del Este U C E Facultad de Ciencias de la Salud Escuela de Enfermería Programa de la asignatura: QUI-012 Química Inorgánica. Descripción General: Total de Créditos: 4 Teórico: 3 Práctico: 2 Prerrequisitos: QUI-011 Correquisito: ******** - Esta asignatura está dirigida a los estudiantes de la UCE, tiene la finalidad de que los mismos adquieran los conocimientos necesarios para facilitar la comprensión de otras materias y la aplicación de los compuestos inorgánicos en la química orgánica. - Esta materia proporcionara los conocimientos sobre como ha ido modernizándose la química inorgánica, también profundiza sobre la relación con otras áreas, el estudiante podrá comprender las propiedades de los elementos químicos, así como su importancia, pudiendo relacionar la teoría con la práctica y adquirir conocimientos sobre aspectos como la corrosión, la batería, los materiales inorgánicos usados en las industrias, en el área de la salud. Objetivo(s) General(es): - Los estudiantes podrán adquirir habilidades y destrezas a diferentes situaciones relacionadas con otras carreras. - Analizar y aplicar la química inorgánica general descriptiva y experimental su aporte a los conocimientos necesarios a nivel interdisciplinario: Físico, Químico, Biológico y Tecnológico. Sistema de Evaluación: 30 % Calificación Acumulada: Hasta la 6ta Semana 30% Calificación Acumulada: Desde la 7ma hasta 11va Semana 40 % Calificación: 15ta - 16ta Semana (Evaluación Final)

2 Bibliografía Básica 1. Raymond Chang. (2005). Química. (7ma edición). McGraw Hill. Bibliografía Complementaria 1. Darrel D. Ebbing. (1997). General Chemestry. (5ta edición). McGraw Hill. 2. Cotton, G. Wilkinson. (1999). Advanced Inorganic Chemestry. (6ta edición). 3. Cristóbal Valenzuela C.. (1998). Introducción a la Quimica Inorgánica.. (2da edición). Ed. MacGraw Hill. 4. Buttler / Harrod. (2000). Química Inorgánica. (*** edición). Ed. Addison Wesley Iberoamericana.

3 I (3 horas) Concepto actual de química inorgánica. -Relación de la química Inorgánica con otras áreas. -Compuestos Inorgánicos. -Clasificación de compuestos inorgánicos. -Cloruro de sodio. Compuestos inorgánicos típico. -Características de los compuestos inorgánicos. -Analizar los compuestos inorgánicos y sus propiedades. -Construir la estructura de átomo -Identificar la estructura de átomo -Explicar la teoría cuántica y su origen. II (3 horas) Teorías Atómicas sobre la materia. Teoría de Demócrito. -Postulados de Daltón. -Concepto Actual del átomo. -Descubrimiento del electrón. -Descubrimiento del Protón. -Descubrimiento del Neutrón. -Rayos X. importancia y aplicación. Radioactividad. -Definición. -Radioactividad natural. -Radioactividad inducida. Radio Isótopos. Aplicaciones de los isótopos. Efectos biológicos de las radiaciones. III (3 horas) Física Clásica. -Teoría Cuántica y su Origen Efecto Fotoeléctrico. -Dualidad Ondapartícula del electrón. -Ondas, Definición,, ejemplo. -Principio de Incertidumbre. -Principio de exclusión de Pauli. -Principio de Alfau. -Regla de Hund. -Ejercicios. -Problematiización grupales e e grupales e e RECURSOS DE APOYO A -Diagnostica

4 IV (3 horas) -Analizar el desarrollo de la Breve reseña histórica de los aportes y tabla periódica y las desarrollo de la tabla periódica. propiedades de los elementos. -Tabla periódica Actual. -Carga nuclear efectiva. -Radio Atómico. Radio Iónico. -Los Radios en la tabla Periódica. grupales e -Energía de Ionizacion. -Afinidad electrónica. -Electroafinidad y los factores que la afectan. -Propiedades Química de los grupos. e -I, II, XIII, XIV, XV, XVI y XVII. Propiedades Químicas de los gases nobles. -Contínua -Definir el Enlace Covalente, sus sub, y su aplicación en la T.O.M. y RPEEVC. V (6 horas) Definición de Enlace Covalente. -Enlace Covalente Múltiple. -Enlace Covalente Polar. -Fuerzas de Vander Waals. -Enlace por fuente de Hidrogeno. -Representación del enlace. -Covalente con símbolos Lewis. -Hibridación. -Resonancia. -Teoría de la repulsión de los electrones de la capa de valencia y sus limitaciones. -Hibridación SP. SP 2, SP 3. -Teoría del orbital molecular. -Orbital Enlazante y Antienlazante sigma (S) y Pi (71) Clases de Orbítales. Enlazantes y Antienlazantes. -Sigma: S-S, S-P y P-P. -Ejemplos. grupales e e -Contínua 1er Examen Parcial (3 horas)

5 VII (3 horas) Definición y Enfoque general. -Establecer diferencia entre -Teorías de Arrhenius para ácidos y Bases. las distintas teorías de ácidos Teoría de Bronsted Lowry. Teoría de Lewis. y bases. -Ácidos y Bases Fuertes y Débiles. -Disociación de Ácidos. -Ácidos Di y Poliproticos. grupales e -Propiedades de los ácidos Bases del agua. -El ph una forma de medir la acidez. Fuerzas de los ácidos y las bases. Ácidos débiles y su constante de Ionizacion Ácida Bases Débiles y e su constante de Ionizacion Básica. -Relación entre la constante de Acidez los Ácidos y sus Bases Conjugadas. -Ácidos Mono, Di y polipróticos Estructura molecular y fuerzas de los Ácidos. -Propiedades Ácidos Bases de las sales. -Propiedades Ácido Base de los óxidos y los Hidróxidos. -Superacidos. -Identificar las reacciones Redox, su importancia y aplicación. VIII (3 horas) Reacción de Oxidación y reducción. Ajuste. Ejemplos. -Procesos Redox Espontáneo. -Celdas Electroquímicas. -Potenciales de Estándar de Oxidación y reducción. -Baterías. -Procesos redox no espontáneos. Corrosión. grupales e e

6 IX (3 horas) -Relacionar la Metalurgia y Abundancia de los metales. Química de los metales. -Procesos metalúrgicos. -La teoría de la banda de conductividad. -Tendencias periódicas de las propiedades metálicas. Los metales alcalinos. grupales e Los metales alcalinos térreos. -Boro y aluminio. -Silicio y Germanio. e -Conductores y Semiconductores. -Determinar los elementos no metálicos y sus compuestos. -Investigar la química de los Metales de transición y los compuestos de coordinación. X (3 horas) Propiedades generales de los no metales. -Hidrogeno. -Carbono. -Nitrógeno y Fósforo. -Oxigeno y Azufre. -Los Halógenos. XII (3 horas) Propiedades de los elementos de transición. -La química del hierro y del cobre. -Compuestos de coordinación y su estructura. -El enlace de los compuestos de coordinación. -Reacciones de los compuestos de coordinación. -Aplicación de los compuestos de coordinación. -Compuestos de coordinación. -Anticancerígeno. grupales e e 2do Examen Parcial (3 horas)

7 XIII (3 horas) Concepto. -Propiedades de un buen solvente. -Clases de solventes. -Solvente Protónico: Fluoruro de hidrógeno, amoníaco líquido, ácido. Sulfúrico. -El agua como solvente. grupales e -Solvente no protónico. -Solventes Orgánicos. -Solventes electro químico. e -Describir los Disolventes y sus propiedades. -Analizar la química bioinorgánica XIV (3 horas) Qué es la química Bioinorgánica. -Elementos Bioinorgánicos. -Desplazamiento de elementos biológicos. -Captura y Almacenamiento de los elementos esenciales. -Proteínas hemo y manejo del oxigeno. -Proteínas sin grupo Hemo. -Proteínas con cobre. -Coenzima B-12. -Fijación de nitrógeno. Examen Final

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