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UNIVERSIDAD EMILIANO ZAPATA


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1 UNIVERSIDAD EMILIANO ZAPATA OBJETIVO DE LA MATERIA El estudiante describirá la importancia de la química en la ciencia y tecnología, a través del conocimiento de sus principios básicos, con el fin de explicar sus fundamentos físico-químico y aspectos sobresalientes de la química descriptiva a través de: la Introducción: Conceptos Fundamentales, el Enlace Químico, el Termoquímica y Reacciones en disolución, Elementos representativos y metales de transición, Química Orgánica y Balance de Materia INGENIERIA EN DISEÑO INDUSTRIAL E INNOVACIÓN TECNOLÓGICA MATERIA Química LINEA CURRICULAR GENERAL TETRAMESTRE PRIMERO CLAVE IGE-101 SERIACION NO TIENE HFD 3 HEI 4 THS 7 CREDITOS 6 UNIDAD TEMATICA OBJETIVO DE LA UNIDAD CONTENIDOS RECURSOS BIBLIOGRAFICOS 1.- INTRODUCCIÓN CONCEPTOS FUNDAMENTALES 1.- El estudiante identificará los conceptos fundamentales como la constitución de la materia y nomenclatura de los compuestos inorgánicos; con el fin de integrar sus aplicaciones en la solución de problemas tipo. 1.1 Introducción: La Química y la Teoría Atómica Objetivo de la química La química como ciencia La materia: Clases y transformaciones Teoría atómica de Dalton Hipótesis de Abogadro Conclusiones 1.2 Estructura Atómica (I) Estructura de la Materia Partículas fundamentales Modelos atómicos (1) Modelo de Bohr Numero cuánticos 1.3 Estructura Atómica (II) Insuficiencia del modelo de Bohr Origen de la Teoría Mecano cuántica Ecuación de Schrödinger Orbitales moleculares: Significado Físico Modelo Orbital y modelo de distribución de probabilidad Niveles de Energía

2 2.- ENLACE QUIMICO 2.- El estudiante explicará los principios generales del enlace iónico y los básicos de la teoría de Orbitales Moleculares que definen el enlace covalente Atomos Polielectrónicos Conclusiones. 1.4 Clasificación periódica Clasificación de los elementos Distribución de los electrones de los elementos Configuración electrónica y su distribución en el sistema periódico Propiedades periódicas 1.5 Lenguaje de la Química Pesos atómicos y moleculares Número de Abogadro y concepto de Mol Peso Equivalente y equivalente gramo Volumen molar Fórmulas químicas: Tipos y significado Fórmulas y nomenclatura de compuestos inorgánicos El mol y el ajuste de ecuaciones: Estiquiometría. 1.6 Los Gases y la Estructura de la Materia Introducción al tema Estados de agregación Estado Gaseoso Leyes experimentales de los gases Teoría cinético molecular de los gases Gases Reales Conclusiones 2.1 Enlace Químico Introducción Consideraciones energéticas del enlace químico Tipos de enlaces Iónico Covalente Metálico De hidrógeno Fuerzas de Van der Waals

3 2.2 Enlace Covalente (I) 2.2.1Teoria de Lewis Características del enlace covalente Nuevas teorías del enlace covalente 2.3 Enlace Covalente (II) Teoría de los orbitales moleculares Tipos de enlaces moleculares Configuración electrónica de moléculas diatónicas Orden de enlace Conclusiones 2.4 Geometría Molecular Justificación de la geometría molecular Hibridación de orbitales Teoría de repulsión Enlaces múltiples en moléculas poli atómicas Resonancia 2.5 Otros tipos de enlaces 2.5.1Enlace covalente coordinado Compuestos de coordinación Fuerzas intermoleculares 2.6 Propiedades fisicoquímicas y tipos de enlace Introducción Tipos de sólidos cristalinos Propiedades fisicoquímicas de los cuatro tipos de sólidos Tipos de sólidos cristalinos Compuestos esencialmente iónicos y esencialmente covalentes Variaciones en las propiedades fisicoquímicas en el tipo de enlace Carácter ácido y básico 3.- REACCIONES ENERGÉTICAS Y ACUOSAS 3. -El estudiante definirá la energía interna y la entalpía de una reacción química, conocerá el criterio para definir un proceso químico espontáneo 3.1 Termodinámica química Introducción Sistemas, estados y funciones de estado Primera Ley de la Termodinámica Aplicaciones de la primera Ley

4 3.1.5 Entalpía Ley de Hess Entropía Energías libres normales de Formación 3.2 Equilibrio Químico Introducción Naturaleza del equilibrio químico Constante de equilibrio Equilibrios heterogéneos Dirección de la reacción: predicciones Constante de equilibrio y su calculo Constante de equilibrio y temperatura Principio de Le Chatelier Cálculos en equilibrios Químicos 3.3 Cinética química Introducción Velocidades de las reacciones químicas 3.3.3Medida experimental de las velocidades de reacción Factores que afectan la velocidad Reactivos Concentración Ley de Arrhenius Teoría de las velocidades de reacción Mecanismos de reacción Catálisis química. 3.4 Estado líquido; cambios de estado Introducción Estado líquido Cambios de estado Equilibrio sólido-liquido Equilibrio sólido-gas Diagrama de Fases 3.5 Disoluciones Importancia de las disoluciones Tipo y naturaleza de disoluciones Concentración de las disoluciones Solubilidad Equilibrio de solubilidad Efecto de la temperatura sobre el equilibrio

5 4.- DISTRIBUCIONES ESTADISTICAS 4:-El estudiante identificará las propiedades, métodos de obtención y aplicaciones de los elementos y compuestos más importantes de los grupos IA, IIA, IIIA, IVA de la tabla periódica. de solubilidad Solubilidad y presión Coeficiente de reparto 3.6 Propiedades de las disoluciones Introducción Presión de Vapor Ley de Raoult Osmosis y presión osmótica Propiedades de las soluciones electrolíticas. 4.1 Metales alcalinos y alcalinoterreos Propiedades y características de las familias Preparación de los elementos Compuestos importantes Hidróxidos Carbonatos Otros compuestos Procesos químicos Industriales Dureza a ablandamiento de aguas 4.2 Familias del aluminio y del carbono Introducción Propiedades y características generales Boro y sus compuestos Aluminio y sus compuestos Carbono y sus compuestos Silicio y sus compuestos Germanio Estaño y Plomo 4.3 Familia del nitrógeno 4.3.1Introduccion Propiedades y características generales Obtención de los elementos y aplicaciones Métodos de obtención Acido Nitroso Acido Nítrico Nitratos Acido fosfórico 4.4 Familia del oxígeno

6 5.- QUIMICA ORGANICA 5.- El estudiante citará las diferentes estructuras en química orgánica, así como los diferentes compuestos Introducción Propiedades y características de la familia Métodos de obtención Compuestos hidrogenados Sulfuros Dióxido de azufre Sulfitos 4.5 Familia de los halógenos Introducción Propiedades y características del grupo Métodos de obtención Haluros de hidrógeno Propiedades fisicoquímicas Oxidos Oxiácidos Oxisales 4.6 Metales y aleaciones Introducción Naturaleza del enlace metálico Propiedades y características Clasificación fisicoquímica de los metales Aleaciones Metalurgia 5.1 Introducción Naturaleza de los componentes orgánicos Estructura de las moléculas orgánicas Efectos electrónicos en las moléculas orgánicas Clases de fórmulas en los compuestos orgánicos Tipos de reacciones orgánicas Principales tipos de compuestos orgánicos 5.2 Hidrocarburos I Clasificación Alcanos Alquenos Propiedades físicas Propiedades químicas

7 6.- BALANCE DE MATERIA 6.- El estudiante aplicará las diferentes técnicas para los cálculos necesarios que involucran los procesos industriales Sistemas conjugados: dienos y polienos 5.3 Hidrocarburos II Alquinos Hidrocarburos alicíclicos Hidrocarburos aromáticos 5.4 Compuestos Hidroxilos Alcoholes Enoles y fenoles Ésteres Aminas Nitroderivados 6.1 Introducción 6.2 Sistemas cerrados y Batch 6.3 Problemas de balance de materia 6.4 Problemas de balance de materia para reacciones químicas 6.5 Problemas de balance de materia para sistemas múltiples

8 ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE. Discusiones facilitadas por el instructor Trabajo individual o grupal por parte de los estudiantes. Análisis de casos Construcción de mapas conceptuales que reafirmen la importancia de los elementos teóricos básicos. Exposición de los temas a través de ejercicios teóricos y de aplicación seleccionados como base de aprendizaje Solución dirigida de ejercicios teóricos y de aplicación. Solución de ejercicios en forma individual y en equipo Solución a ejercicios asignados de tarea. Investigación de conceptos básicos y aplicaciones. Resolución de ejercicios teóricos y de aplicación a distintas áreas, en forma individual y grupal Aula. Trabajo realizado en el aula. Examen. Presentaciones en computadora Pintarrón. RECURSOS DIDÁCTICOS: Pizarrón, infocus, laptop EVALUACIÓN: Tres evaluaciones (Parcial al finalizar el mes) que equivalen al 25%, cada una, de la evaluaciones; Exámenes Rápidos que equivalen al 10% de la evaluación final y los Trabajos Individual y en Equipo que equivalen al 15% de la evaluación final cada uno.

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