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UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERIA ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA INFORMATICA SÍLABO


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1 UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERIA ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA INFORMATICA SÍLABO 1. DATOS ADMINISTRATIVOS. Asignatura : QUÍMICA GENERAL Código : II0106 Area Académica : Química Condición Obligatorio Nivel I Ciclo Número horas por semana : T: 1 ; P : 2 ; L : 3 Semestre Académico : Requisito : Ninguno Profesores : Julio Joya Bravo ; María Neira Montoya : José Tupayachi 2. SUMILLA Brindar los conocimientos básicos que faciliten la comprensión de los fenómenos físicos y químicos de las sustancias y compuestos utilizados para el funcionamiento de sistemas computacionales. Para esto se imparten los temas como: materia y energía, estructura atómica, propiedades periódicas, funciones químicas, estequiometría, estados de la materia soluciones, sólidos, redox, electroquímica y equilibrio químico. 3. OBJETIVOS ESPECÍFICOS 3.1 Adquirir los conocimientos básicos de la química necesarios para entender las propiedades de la materia y los cambios que sufre. 3.2 Adquirir los conocimientos de estructura atómica moderna, conocer las propiedades periódicas de los elementos y las funciones químicas inorgánicas. 3.3 Establecer y determinar las relaciones cuantitativas en las ecuaciones químicas. 3.4 Definir el estado sólido, tipos de enlace y según esto sus propiedades conductoras. 3.5 Preparar soluciones de diversas concentraciones. 3.6 Establecer el mecanismo de la generación de corriente y explicarlo mediante semirreacciones, el potencial de oxidación y predecir la formación de pilas. 3.7 Comprender la influencia de los factores que intervienen en la velocidad de una reacción y el equilibrio, mediante el trabajo experimental en el laboratorio. 4. PROGRAMACIÓN SEMANAL DE LOS CONTENIDOS UNIDAD TEMÁTICA 1. MATERIA Y ENERGÍA 1 Materia.- Propiedades Físicas y Químicas. Partículas Subatómicas: Electrones, Protones Neutrones. Número másico. Isótopos. Isóbaros. LABORATORIO 1: Instrucciones generales. 1

2 2 Energía.- Clases Radiación electromagnética. Ecuación de Planck. Ecuación de Einstein. Efecto fotoeléctrico. Ecuación de Luis De Broglié LABORATORIO 2 Reconocimiento de materiales de laboratorio y elaboración del informe. 7.1 pag , pag ,2 pag 01-17, pag UNIDAD TEMÁTICA 2. ESTRUCTURA ATÓMICA - FUNCIONES QUIMICA INORGÁNICAS 3 4 Mecánica cuántica.- Niveles de energía. Subniveles. Orbitales. Números cuánticos. Configuración electrónica. Reglas de Aufbau, Regla de Hund. Principio de Exclusión de Pauli Propiedades periódicas: Radio atómico, Radio iónico, Energía de Ionización, Afinidad electrónica. Electronegatividad. Carácter metálico y no metálico. problemas LABORATORIO 3: Estudio de la llama. Ensayos de coloración y propiedades físicas de la materia LABORATORIO 4: Densidad de sólidos y líquidos. 5 Funciones químicas-. Valencia y Estado de oxidación, Nomenclatura. Función óxido. Función hidróxido. Función Acido. Función Sales. LABORATORIO 5: Tabla Periódica. REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA 7,1 Pag , pag , pag pag pag , pag UNIDAD TEMÁTICA 3. ESTEQUIOMETRIA 6 7 Estequiometría.- Conceptos: Mol; Peso atómico. Atomo gramo. Peso molecular. Número de Avogadro. Composición centesimal. Relaciones estequiométricas. Leyes ponderales. Cálculos: peso - peso, Mol - Mol Equivalente gramo.- Peso equivalente. Reactivo limitante. Porcentaje de rendimiento. 8 EXAMEN PARCIAL LABORATORIO 6: Clases de reacciones -Estequiometría LABORATORIO CALIFICADO Nº pag , pag pag , pag

3 UNIDAD TEMÁTICA 4. ENLACE QUIMICO Y SOLUCIONES 9 Enlace químico; iónico, covalente, metálico. Sólidos : cristalinos y amorfos. Propiedades: conductoras, semiconductoras y aislantes. Aplicaciones. LABORATORIO 7: Enlace Químico y estructuras sólidas. 10 Soluciones.- Definición. Componentes. Clasificación. Unidades físicas de concentración: %Peso, %Volumen, %Peso - Volumen. 11 Unidades químicas de concentración: Molaridad (M), Normalidad(N), molalidad(m), Fracción Molar (fm) Dilución. Neutralización ácido - base. LABORATORIO 8: Soluciones LABORATORIO 9: Reacciones de óxido-reducción. 7.1 pag , , pag , pag pag , , , pag , pag UNIDAD TEMÁTICA 5. EQUILIBRIO QUÍMICO SEMANA 12 CONTENIDOS Definición: Ley del equilibrio químico. Kc Factores que modifican el equilibrio. Principio de Le Chatelier. ACTIVIDADES LABORATORIO : entrega de notas. REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA 7.1: pag : pag UNIDAD TEMÁTICA 6. ELECTROQUÍMICA Reacciones de Oxidación Reducción. - Definición, regla para determinar el número de oxidación. Peso equivalente en reacciones redox. Semireacciones de Oxidación - reducción. -Agente oxidante y Agente Reductor. Balance de Reacción por el método del número de oxidación. Aplicaciones: Corrosión. Procesos electroquímicos :Celdas Galvánicas. - Potencial normal de hidrógeno. Tablas de Potenciales normales. Celdas electrolíticas. Leyes de Faraday. y problemas LABORATORIO 10: Electroquímica. y problemas LABORATORIO CALIFICADO N o 2 LABORATORIO SUSTITUTORIO 16 EXAMEN FINAL 3

4 17 EXAMEN SUSTITUTORIO 7.1 :pag , pag , , , pag , : pag , pag , , , pag DESCRIPCIÓN DE LOS PROCEDIMIENTOS DIDÁCTICOS Motivación. Explicación. Demostración. Ejemplificación. Ejercitación. Solucion de Dialogo. Discución grupal. Aplicaciones. Experimentación. Tutoria. RELACIÓN DE EQUIPOS DE ENSEÑANZA Pizarras Acrílicas, Plumones, papelógrafos, Transparencias, Retrorproyector, Videos. Equipos y Materiales de Laboratorio. Guía de prácticas de Laboratorio. 5. RELACIÓN DE ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE 5.1 Se utiliza metodología activa para favorecer el aprendizaje del alumno. 5.2 Participación activa de los alumnos a través de intervenciones orales y resolución de problemas y. 5.3 Desarrollo del trabajo experimental por equipos. 6. CRITERIOS Y PROCEDIMIENTO DE EVALUACIÓN DEL APREDINZAJE 6.1 PARTE TEÓRICA Y PRÁCTICA Será sumativa individual al final de una o más unidades con el propósito de determinar si el alumno ha logrado los objetivos. Las pruebas son objetivas. Se obtendrá de la siguiente manera: Examen parcial EP peso 1 Examen final EF peso 1 Examen sustitutorio ES peso 1 (reemplaza a la nota más baja de EP ó EF) 6.2 PARTE EXPERIMENTAL Asistencia y evaluación obligatoria para aprobar la asignatura, puntualidad en la entrega de informes o cuadernos de trabajo. Se obtendrá de la siguiente manera: Laboratorio calificado 1 LC1 peso 1 Laboratorio calificado 2 LC2 peso 1 Laboratorio calificado sustitutorio LCS peso 1 (reemplaza a la nota más baja LC1 ó LC2) Promedio de informes PI peso 1 PROMEDIO DE LABORATORIO : PL = (LC1 + LC2 + PI ) / 3 PROMEDIO GENERAL : PG = ( EP +EF + PL ) / 3 La evaluación será permanente considerando la asistencia, puntualidad, intervenciones del estudiante. 7. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 7.1 RAYMOND CHANG Química 6 a Edición.Ed. Mc.Graw Hill. México BROWN LEMAY. Química Séptima Edición Ed. Prentice Hall. México, EBBING DECORELL D: Química General 5 ª Edición Editorial Mc. Graw Hill. México Internet: http // clubs.yahoo.com/clubs/clubdequimicaen español. http//clubs.yahoo.com/science/chemistry. http//clubs.yahoo.com/clubs/chemistry/index.html. 4

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