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PROGRAMA DE ESTUDIO : UN SEMESTRE ACADÉMICO : PRIMER AÑO, SEGUNDO SEMESTRE


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1 PROGRAMA DE ESTUDIO A. Antecedentes Generales ASIGNATURA : Laboratorio de Química CÓDIGO : IIL125A DURACIÓN : UN SEMESTRE ACADÉMICO PRE- REQUISITO : ALGEBRA CO REQUISITO : NO TIENE UBICACIÓN : PRIMER AÑO, SEGUNDO SEMESTRE CARÁCTER : OBLIGATORIO HRS. DIRECTAS ASIGNATURA : 51 HRS. DIRECTAS SEMANALES : 3 CRÉDITOS : 3 B. Intenciones del Curso El Laboratorio de Ingeniería I, es una asignatura de carácter experimental, complementario al curso de Química para Ingenieros. Unidad de estudio fundamental que permitirá al alumno lograr la comprensión de los fenómenos asociados al comportamiento de la materia, organizada en una sesión introductoria y 10 actividades experimentales. C. Objetivos Generales OBJETIVOS FORMATIVOS En el plano conceptual Comprender las leyes y principios que fundamentan la química. En el plano procedimental Integrar los aprendizajes empíricos con los fundamentos teóricos que rigen las actividades experimentales. En el plano actitudinal

2 Cumplir las normas de seguridad e higiene que rigen el trabajo en laboratorio. Reconocer la importancia de la colaboración en el trabajo grupal para el cumplimiento de los objetivos planteados. C.1. NIVEL CONCEPTUAL Identificar los distintos materiales de laboratorio para los usos específicos en gravimetría y volumetría en las diferentes actividades experimentales. Identificar técnicas básicas utilizadas por la química experimental. Comprender los fundamentos teóricos que rigen las actividades experimentales relacionadas con estequiometría, gases, soluciones, ph, equilibrio acido-base y redox. C.2. NIVEL PROCEDIMENTAL Desarrollar habilidades y destrezas en el trabajo de laboratorio. Diferenciar material de laboratorio y sus formas de uso. Realizar mediciones gravimétricas y volumétricas. Interpretar datos experimentales. Analizar el estado gaseoso de la materia verificando las leyes que las rigen. Diferenciar experimentalmente entre ácidos y bases. Describir sistemas electroquímicos simples. Graficar variables (p, T, v, ph, etc) Relacionar los fundamentos teóricos que rigen las experiencias desarrolladas, con situaciones reales. Utilizar en forma eficiente tanto recursos como información disponible para generar conocimiento a partir de ella. Elaborar informes formales C.3. NIVEL ACTITUDINAL Valorar del trabajo en equipo y cooperativo. Valorar el orden y rigurosidad como formas características del trabajo científico. Demostrar una actitud responsable ante su trabajo y el de los demás, como parte de su desarrollo profesional. Valorar el trabajo bien hecho y orientación al logro. Desarrollar capacidad para delegar funciones y mejorar la eficiencia del trabajo en grupo.

3 D. Contenidos D.1 UNIDAD 1: Introducción. Seguridad en laboratorio. Notación y nomenclatura química. Mediciones, precisión, exactitud y cifras significativas. D.2 UNIDAD 2: Técnicas básicas de laboratorio. Descripción y uso de material de laboratorio. Métodos de separación sólido líquido y líquido líquido. D.3 UNIDAD 3: Gases (AEAPC)*. Relación directa e indirecta de variables interdependiente. Graficación. Comportamiento ideal de un gas. Ley de Boyle. D.4 UNIDAD 4: Determinación experimental del peso atómico de un metal. Estequiometría de reacción. Ley de Dulong y Petit. Medición de volumen de gas producido. Presiones parciales de gases en mezcla: Ley de Dalton. Peso atómico de un metal. Porcentaje de error. D.5 UNIDAD 5: Soluciones. Preparación, dilución y mezcla de soluciones. Unidades de concentración. Porcentaje peso peso (% p/p).

4 Porcentaje peso volumen (% p/v). Gramos - Litros (g/l). Molaridad (M). Molalidad (m). Normalidad (N). Propiedades Coligativas. D.6 UNIDAD 6: Dureza del agua. Volumetría y análisis por formación de complejo. Análisis aplicado a calidad del agua. Agua blanda. Agua dura. Unidades de medición de dureza. D.7 UNIDAD 7: Recuperación de Aluminio Recuperación de aluminio a partir de material de desecho. Reactivo limitante. Soluciones. Gases. Porcentaje de rendimiento. Cristalización. D.8 UNIDAD 8: Estudio experimental de acidez y basicidad. ph y poh. Indicadores ácido base. - Papeles. - Soluciones. Soluciones de ácidos. Soluciones de bases. Soluciones de sales. Hidrólisis de sales.

5 D.9 UNIDAD 9: Volumetría Ácido Base (AEAPC) *. Método tradicional (indicador visual). Determinación punto final instrumental. Neutralización. - Ácido fuerte y base fuerte. - Ácido débil y base fuerte. - Graficación. - Curva de titulación. - Punto de equivalencia. Indicadores ácido base. Cálculo de concentración de muestras problema. D.10 UNIDAD 10: Redox. Reacciones de óxido- reducción. Celda electroquímica. Potenciales de celda. Calculo de la f.e.m. Espontaneidad de las reacciones redox. (*) AEAPC: Actividad experimental asistida por computador. E. Metodología Durante el desarrollo del curso, se procederá a impartir el contenido práctico de la asignatura en el laboratorio. El desarrollo de dichos contenidos se realizará mediante actividades experimentales basadas fundamentalmente en las observaciones, mediciones, registro y análisis de datos, asociaciones numéricas y conclusiones. El profesor aclara las dudas acerca del logro de los objetivos en cada experimento utilizando la pizarra. Los estudiantes en grupo de trabajo obtienen los resultados en base a datos tabulados y cálculos dirigidos, y fundamentados en los objetivos y contenidos de cada unidad. Además se desarrollarán actividades asistidas por computador que faciliten el análisis de los datos obtenidos.

6 F. Evaluación F1. EVALUACIÓN CONCEPTUAL Y PROCEDIMENTAL Para las diferentes instancias evaluativas se contará con una pauta de corrección con criterios claros y conocidos por los alumnos. La pauta será acorde con las exigencias planteadas por el profesor. Lo anterior es válido para los test, certámenes, examen y trabajos. 1. Test de entrada al laboratorio: evaluación de problemas prácticos. 2. Informes de salida: evaluación de la actividad practica experimental en función de los objetivos planteados al inicio de cada sesión de laboratorio. 3. Test de ciclo: Corresponde a una evaluación teórica práctica acumulativa, se aplicara cada 4 sesiones de laboratorio. 4. Trabajos de Investigación: trabajo grupal relacionado con problemáticas abordables a través de la química. Se realizarán 3 entregas parciales a lo largo del semestre y una presentación oral una vez finalizada la investigación. 5. Examen: Corresponde a una evaluación teórica práctica de todos los laboratorios desarrollados durante el semestre. Se llevará a cabo al término del semestre, en la fecha establecida por la Facultad, y exigiéndose nota mínima de 3.0, para todos los alumnos, según el R.A.A.R. La ponderación de las diferentes instancias de control en la nota final del alumno se desglosa de la siguiente manera: - 5 % Evaluación actitudinal % Test de entrada % Informes de salida % Test de ciclo % Trabajo de investigación - 30 % Examen. F2. EVALUACIÓN ACTITUDINAL Se realizará en forma complementaria una evaluación continua, que considere aspectos

7 relacionados con el desempeño del alumno en cada sesión de laboratorio, tales como: puntualidad en la hora de llegada, participación, presentación de guía de prácticos y cuaderno de protocolo, utilización responsable del equipamiento y cumplimiento de las normas de seguridad. Lo cual se traducirá en una nota de apreciación personal. G. Bibliografía OBLIGATORIA GUIA DE LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL, CARRERA INGENIERIA CIVIL INDUSTRIAL DE LA UNIVERSIDAD DEL DESARROLLO. COMPLEMENTARIA CHANG, R., QUIMICA, ED. MC GRAW HILL INTERAMERICANA, 9ª ED., H. SOFTWARE DATA STUDIO.

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