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UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERIA ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA ELECTRONICA SILABO PLAN DE ESTUDIOS


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1 1. DATOS GENERALES. ASIGNATURA CODIGO CONDICION UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERIA ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA ELECTRONICA SILABO PLAN DE ESTUDIOS NIVEL : 1 CREDITOS : 4 : QUÍMICA : CE-0107 : Obligatorio N DE HORAS DE TEORIA : 2-02(P)-02(L) REQUISITOS SEMESTRE ACADEMICO : NINGUNO : PROFESORES : Ing. Isabel Ramírez C. Ing. María Serrano N. 2. SUMILLA El curso de química corresponde al primer ciclo de formación de la escuela académica profesional de ingeniería electrónica. El curso es de naturaleza teórico, práctico y experimental y brinda a los participantes los principios fundamentales de la materia y sus cambios. Tiene como objetivo general describir y explicar todos los cambio físicos y químicos que sufre la materia, así como desarrollar el aprendizaje mediante las prácticas y la experimentación en el laboratorio. Desarrolla los temas: Materia, Estructura atómica, Propiedades Periódicas, Enlace Químico, Sólidos, Conductores y semiconductores, Funciones Inorgánicas, Reacciones Químicas, Estequiometría, Electroquímica, Soluciones, Equilibrio químico, Elementos metálicos - no metálicos y sus aplicaciones en la especialidad. 3. COMPETENCIA DE LA CARRERA 3.1 Analiza, diseña y prueba modelos experimentales de química con criterio para la producción industrial y usos. 3.2 Desarrolla estrategias de autoaprendizaje y actualización para asimilar los cambios y avances de la profesión. 4. COMPETENCIA DEL CURSO Identifica el carácter científico experimental de la química y valora la objetividad de la disciplina. Opera con herramientas matemáticas básicas en el estudio de la química. Analiza las transformaciones químicas. Desarrolla las habilidades para modelar, plantear y resolver problemas. Interactúa interdisciplinariamente. Lidera sistemas de trabajos. 5. RED DE APRENDIZAJE 1

2 UNIDAD II UNIDAD VIII UNIDAD I UNIDAD III UNIDAD V UNIDAD IV UNIDAD VI UNIDAD VII 6. UNIDADES DE APRENDIZAJE UNIDAD I MATERIA Y ESTRUCTURA ATÒMICA Logro de la Unidad: Identifica las diferentes clases de materia, relaciona las partículas subatómicas y las teorías atómicas con el modelo actual del átomo Materia - Propiedades Físicas y Químicas, Estados - cambios de estado. Clasificación: mezclas y sustancias puras Introducción a la estructura del átomo. Radiación electromagnética. Teoría cuántica de Planck. Efecto Fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr. Ecuación de Louis De Broglie. Mecánica cuántica, niveles de energía. Orbitales. Configuración electrónica del átomo. Lectura en la Red referente a la Unidad: Solución de ejercicios de la separata. Laboratorio # 1 : Discusión de problemas Laboratorio # 2 : Laboratorio # 3 : UNIDAD II. TABLA PERIODICA Y ENLACE QUIMICO Logro de la Unidad: Relaciona las propiedades de los elementos con sus configuraciones y reconoce la naturaleza del enlace químico Tabla Periódica y clasificación - Propiedades Periódicas: Práctica Calificada # 01 4 Radio atómico. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Electronegatividad. Carácter metálico y no metálico. Laboratorio # 04: Enlace Quimico: Estructura Lewis Regla del Octeto - 5 Parámetros de enlaces químicos, energía, longitud, ángulo de enlace. Tipos de enlace: iónico, covalente, metálico. Estado sólido - sólidos amorfos, sólidos cristalinos. Clasificación: iónicos, covalentes metálicos. Propiedades: conductoras, Semi-conductoras, aislantes. Laboratorio # 05 : 2

3 UNIDAD III. FUNCIONES Y REACCIONES QUIMICAS Logro de la Unidad: Identifica las diferentes funciones y reacciones químicas Valencia, número de oxidación. Funciones químicas: óxidos, 6 hidróxidos, ácidos, sales. Nomenclatura inorgánica. Laboratorio Calificado # Reacciones químicas y tipos de reacciones químicas, balance de reacciones redox por cambio en el número de oxidación. 8 EXAMEN PARCIAL Lecturas en la Red referente a la unidad: Laboratorio # 06 : UNIDAD IV. ESTEQUIOMETRIA Logro de la Unidad: Analiza y realiza los cálculos estequiometricos aplicando los conceptos fundamentales de la química Estequiometría.- Conceptos fundamentales. Átomo gramo. Peso atómico, peso fórmula, mol. Número de Avogadro. Peso equivalente. Volumen molar. Composición centesimal Cálculos estequiométricos: peso-peso, mol-mol, pesovolumen, porcentaje de rendimiento. Reactivo limitante. Laboratorio # 07 : Práctica Calificada # 02 Laboratorio # 08 : UNIDAD V. ELECTROQUÌMICA Logro de la Unidad: Comprenderá la naturaleza de las reacciones redox y relacionara la interconversion de la energía eléctrica y la energía química 3

4 11 12 Definición.- Procesos electroquímicos. Celdas galvánicas. Potencial Normal de Hidrógeno. Tabla de potenciales. Potencial de celdas: Pilas primarias y secundarias. Electrólisis. Celdas electrolíticas. Leyes de Faraday. Corrosión electroquímica. Lectura en la Red referente a la Unidad: usuarios.lycos.es/armandotareas/quimica/enlacequimico.pdf Laboratorio # 09 Laboratorio # 10 UNIDAD VI. SOLUCIONES Logro de la Unidad: Analiza la naturaleza de las soluciones y las formas de expresar su concentración 13 Definición.- Naturaleza de las soluciones. Componentes Clases de soluciones. Unidades de concentración: Físicas y Químicas. Dilución. Definición.- Ácido-base de Arrehnius. Neutralización. users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm omega.ilce.edu.mx/biblioteca/sites/telesec/curso2/htmlb/sec_142.html - 10k Laboratorio Calificado # 0 2 UNIDAD VII. EQUILIBRIO QUÍMICO Logro de la Unidad: Reconocerá la naturaleza ácido base de la sustancias 14 Reacciones reversibles- Velocidad de reacción - Ley de acción de las masas de Guldberg y Waage - Equilibrio químico: Kc. Ionización del agua ph y poh. Electrolitos fuertes. - Práctica Calificada #3 Laboratorio Calificado #3 4

5 UNIDAD VIII. ELEMENTOS METALICOS Y NO METALICOS Logro de la Unidad: Identificara los elementos metálicos y no metálicos y lograra su aplicación industrial. 15 Elementos inorgánicos: Aluminio, Carbono, silicio, germanio y Práctica Dirigida: Problemas cobre. Obtención - Propiedades físicas y químicas - Laboratorio: Entrega de notas. Aleaciones - Aplicaciones. 16 EXAMEN FINAL 17 EXAMEN SUSTITUTORIO Lectura en la Red referente a la Unidad: 7. METODOLOGIA La metodología del curso esta orientada a promover la participación activa del alumno. Las exposiciones teóricas serán complementadas con las prácticas dirigidas y los participantes podrán realizar preguntas y dar sus opiniones así como en el laboratorio presentaran sus informes. Realizaran investigación bibliográfica con temas relacionados a su carrera. 8. EVALUACION Los criterios que se usaran para la evaluación del curso: Intervenciones orales y asistencia obligatoria. Puntualidad en la entrega de informes. Nivel de conocimiento y aprendizaje. Nivel de aprendizaje en el laboratorio. Interés y motivación por el curso. PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE 8.1. Teoría: - Se promediarán 2 exámenes teóricos. - Un examen Parcial (EP) y un examen final (EF). - Los alumnos tendrán opción a un examen sustitutorio, el cual reemplazará la más baja nota de cualquiera de los exámenes. - Los exámenes serán de preguntas de alternativas múltiples desarrollo y análisis 8.2. Práctica: - Se promediarán 2 prácticas calificadas. - El número de prácticas calificadas serán 03, de las cuales podrá eliminarse una nota de menor puntaje. - Las practicas seran desarrolladas con cuatro preguntas como minimo Laboratorio: - Asistencia y evaluación obligatoria. - El promedio de laboratorio (PL) se obtiene: Laboratorio Calificado #1 : LC 1 peso 1 5

6 Laboratorio Calificado #2 : LC 2 peso 1 Laboratorio Calificado #3 : LC3 peso1 Se elimina el Laboratorio Calificado de menor nota. Promedio de informe (PI) peso 1 PI + LC 1 + LC 2 P.L. = Se deberá considerar la puntualidad la colaboración y la entrega de informes en sus respectivas fechas PROMEDIO FINAL DEL CURSO 9. BIBLIOGRAFIA EP + EF + PL + PP Promedio Final = DIRECCIONES DE INTERNET 1. de química en español 2. index 3. 6

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