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QUÍMICA GENERAL. Introducción:


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1 QUÍMICA GENERAL Nombre de la asignatura: Química General Datos de identificación Clave: 7162 Semestre: Primer semestre Créditos: Créditos (4 horas teoría y 2 horas de laboratorio ) Total de horas: 64 Horas Carácter: Obligatorio Requisitos: Ninguno Licenciatura: Químico Biólogo Clínico y Químico en Alimentos Eje: Eje de formación básico Departamento: Ciencias Químico Biológicas División: Ciencias Biológicas y de la salud Unidad: Centro Objetivo general: Al finalizar el curso el será capaz de: Reconocer la estructura de la materia, comprender sus cambios y propiedades con objeto de explicar su reactividad química. Aplicar las leyes ponderales de la química en el cálculo de masas, reactivos, productos y soluciones, a través de la revisión de conceptos y casos situados en la realidad, a fin de sentar las bases para la resolución de Introducción: La materia de Química General forma parte del eje de formación básico de la Licenciatura de Químico Biólogo Clínico y Químico en Alimentos de la Universidad de Sonora, constituye un elemento primordial en la formación de los estudiantes ya que los contenidos son fundamentales para otras materias del plan curricular. Las unidades temáticas tienen por objeto que los estudiantes reconozcan la estructura de la materia y comprendan sus cambios y propiedades para explicar su reactividad química. La unidad I fundamenta el conocimiento de la estructura del átomo y la naturaleza eléctrica de la materia, en la unidad II se reconoce la importancia de la tabla periódica y su utilidad para relacionar las propiedades de los elementos químicos. En la unidad III se relacionan diversos principios teóricos para identificar los enlaces químicos y la geometría molecular. En la unidad IV se aplican los principios de formulación y nomenclatura química para representar y reconocer las distintas reacciones. En la unidad V se generan destrezas para la resolución de sobre la estructura de la materia y las relaciones cuantitativas que determinan una reacción química y por último en la unidad VI se reconocen las características y composición de una solución y las diferentes formas de expresar su concentración. Unidad I. Estructura Atómica Conocer el proceso histórico que condujo al descubrimiento de los componentes y la estructura del átomo. Identificar la naturaleza eléctrica de la materia. Fundamentar el resto del curso sobre la base del conocimiento de la estructura atómica. Adquirir los conocimientos básicos sobre el átomo y sus diferentes modelos atómicos a lo largo de la historia, para lograr entender la Tabla Periódica. Subtemas Tiempo Técnica Materiales 1.- Estructura del átomo. 2.- Radiación electromagnética 8 horas Exposición Lluvia de revisión conceptuales profesor Seleccionar artículos e información 1

2 3.- Cuantización de la energía 4.- Efecto fotoeléctrico 5.- Números cuánticos y orbítales atómicos. 6.- Principio de exclusión de Pauli y Regla de Hund 7.- Configuraciones electrónicas 8.- El principio de construcción ideas Debate y discusión Participación en el foro o debate Presentar ensayo Utilizar modelos para representar la estructura atómica de los elementos. de las series cuadros de relacionada técnico de los trabajos, tareas y ensayos. Presentar ejemplos y Elaborar de una serie de ejercicios Series de Ejercicios Presentar cuadros de Unidad II. Tabla Periódica Identificar la posición de los elementos en la tabla periódica de acuerdo a su número atómico y configuración electrónica. Conocer las propiedades periódicas y sus tendencias a lo largo de la tabla periódica. Emplear las propiedades periódicas para reconocer las propiedades y reactividad de los elementos químicos. Reconocer la importancia que tiene la tabla periódica como un elemento integrador de las propiedades físicas y de los elementos. Subtemas Tiempo Técnica 6 horas Exposición Ley periódica. Clasificación revisión profesor Seleccionar artículos e información Materiales 2

3 periódica de los elementos Periodicidad química Radio atómico Energía de ionización Afinidad electrónica Carga nuclear efectiva y electronegatividad Variación periódica de las propiedades de los elementos Lluvia de ideas Resolver ejercicios técnico de los trabajos, tareas y ensayos. Elaborar de una serie de ejercicios en línea en la plataforma Moodle Tabla periódica. Series de Ejercicios Presentar Unidad III. Enlaces Químicos Aplicar los conocimientos adquiridos para identificar enlaces químicos con los elementos principales. Predecir los tipos de hibridación de los diferentes átomos y la geometría de las moléculas. Predecir la polaridad de las moléculas Reconocer las fuerzas de atracción intermoleculares. Subtemas Tiempo Técnica 10 Exposición Formación de los horas enlaces químicos Clasificación de los diferentes tipos de Lluvia de enlace ideas Enlace iónico estructura y Debate y propiedades discusión Enlace covalente y revisión Participar en el foro o debate profesor Seleccionar artículos e información Materiales 3

4 coordinado. Estructura de Lewis y resonancia. Geometría molecular, hibridación y polaridad Enlace metálico Fuerzas intermoleculares. Presentar ensayos Utilizar modelos para representar las estructuras de Lewis de las distintas moléculas. Elaborar de una serie de ejercicios Presentar Tabla periódica. Series de Ejercicios Unidad IV. Reacciones Químicas Interpretar la información contenida en una ecuación química. Reconocer los tipos de reacciones. Emplear los principios de formulación y nomenclatura química en la representación de las reacciones Aplicar los métodos de balanceo de reacciones Temas Tiempo Técnica profesor Materiales Nomenclatura química. Clasificación de las reacciones. Escritura de las ecuaciones Reacciones de óxido reducción Balanceo de ecuaciones por inspección, media celda y método 10 horas Exposición Diagramas revisión Utilizar fórmulas para representar ecuaciones. Elaborar de una serie de ejercicios s Tabla Periódica Series de ejercicios Tarjetas con 4

5 del ión-electrón Presentar fórmulas de cationes y aniones Crucigramas Unidad V. Estequiometria Realizar cálculos de masa atómica, moles y partículas Calcular los moles, la masa o el volumen gaseoso ideal de un compuesto que participa en una reacción, conociendo los moles la masa o el volumen gaseoso ideal de cualquier otro compuesto participante. Generar destrezas para la resolución de numéricos y conceptuales sobre la estructura de la materia y su combinación en una reacción química. Temas Tiempo Técnica profesor Materiales 1. Concepto de Mol y Número de Avogadro. 2. Masa atómica. Masa molar. Peso fórmula. Peso Equivalente. 3. Fórmula empírica y molecular 4.Composición porcentual y pureza. 5. Estequiometría de las reacciones 6. Volumen molar 7. Reactivo limitante y eficiencia de las 16 horas Exposición Diagramas revisión Utilizar ecuaciones para representar la formación de compuestos. Elaborar de una serie de ejercicios Presentar s Tabla Periódica Series de ejercicios 5

6 reacciones Unidad VI. Soluciones Reconocer las características y composición de una solución Comprender y utilizar las diferentes formas de expresar la concentración de una solución Temas Tiempo Técnica profesor Materiales Definición y composición de las disoluciones Forma de expresar la concentración de una disolución Unidades físicas (P/P, V/V, P/V, ppm.) Unidades (Molaridad, molalidad, Fracción molar, Peso equivalente y Normalidad) 14 horas Exposición Diagramas revisión Utilizar sustancias de uso doméstico para preparar soluciones a diferentes concentraciones Elaborar de una serie de ejercicios Presentar s Tabla Periódica Series de ejercicios 6

7 Programa de 1. Presentación y normas de seguridad en el laboratorio 2. Material y equipo básico de laboratorio 3. Separación de mezclas 4. Tabla periódica 5. Compuestos iónicos y covalentes 6. Enlace metálico 7. Reacciones Químicas 8. Reacciones de óxido-reducción 9. Ley de las proporciones definidas 10. Porcentaje de agua en un hidrato 11. Estequiometria ( Descomposición térmica de clorato de potasio o Síntesis del cloruro de sodio) 12. Reactivo limitante 13. Concentración de las soluciones 14. Preparación de soluciones 15. Valoración de soluciones 7

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