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Universidad Central del Este U C E Facultad de Ciencias de las Ingenierías y Recursos Naturales Escuela de Ingeniería Industrial


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1 Universidad Central del Este U C E Facultad de Ciencias de las Ingenierías y Recursos Naturales Escuela de Ingeniería Industrial Programa de la asignatura: (QUI-011) Química General Total de Créditos: 4 Teórico: 3 Práctico: 2 Prerrequisitos: ******** Correquisitos: ******** Descripción General: La química tiene gran incidencia en la mayoría de los aspectos de nuestro diario vivir, en la actualidad los seres vivos requerimos de cambios y beneficios, es importante que los futuros egresados de nuestras Universidad conozcan de la historia, la evolución y de los nuevos conocimientos que puede aportar la química. Objetivo(s) General(es): Interpretar los conceptos necesarios de la química y otras áreas relacionadas, aplicar los hechos básicos de la materia y resolver así aspectos de la vida profesional, asumiendo responsabilidad frente a la protección que requiere nuestro hábitat. Sistema de Evaluación: 30 % Calificación Acumulada: Hasta la 6ta Semana 30% Calificación Acumulada: Desde la 7ma hasta 11va Semana 40 % Calificación: 15ta - 16ta Semana (Evaluación Final)

2 Bibliografía Básica 1. Raymond Chang. (2003). Química. (7ma edición). McGraw Hill. Bibliografía Complementaria 1. Darle D. Ebbing. (2004). General Chemestry. (5ta edición). McGraw Hill. 2. William Seese / G. William Daub. (1999). Química Básica. (6ta edición). Prentice Hall. New Jersey, Estados Unidos. 3. Brown, Lemay Bursten. (1998). Química la Ciencia Central. (7ma edición). Ed. Pearson, Prentice Hall. 4. Whitten / Davis / Peck. (1998). Química General. (5ta edición). MacGraw Hill.

3 I -Analizar conceptos básicos Química: Definición. relacionados con la química. Historia. Importancia. División de la química. Materia y Energía. Masa y Peso. Ley de transformación Física y Química. Elementos. Símbolos. Compuestos. Formulas. -Definición y Ejercicios de cada una. RECURSOS DE APOYO A LA DOCENCIA -Diferenciar sistemas para realizar medidas y las unidades empleadas. Sistema Métrico Decimal. Unidades: de volumen. Masa, presión, Densidad. Temperatura, etc. Instrumentos Usados para realizar medidas en el laboratorio. -Describir la composición del Átomo y los números Cuánticos. II Introducción al estudio del átomo. Definición actual Estructura del átomo. Partículas fundamentales. Números de electrones. Orbitales atómicos. Niveles y subniveles. Configuración electrónica. Regla de hund. Principio de exclusión de pauli. Números cuanticos. -Definición,.

4 IV Breve historia de la tabla periódica, grupos y periodos. -Definición y ejemplos. -Metales y no metales. -Propiedad y funciones. -Energía de Ionizacion. -Afilidad electrónica. - -Ubicar los elementos por grupos y periodos de la tabla periódica y sus propiedades. -Conceptualizar los Enlaces Químico, su formación y propiedad. V Concepto de Enlace Químico. -Clases de Enlaces. -Electronegatividad. -Electrones de valencia. -Símbolos de lewis. -Regla del octeto. -Definición de Enlace Iónico. -Representación del Enlace. -Iónico con los símbolos de -Lewis. Ejemplos. -Características de los compuestos con Enlace Iónico. RECURSOS DE APOYO A LA DOCENCIA -Explicar los nombres y formulas de los compuestos Inorgánicos. VI Nomenclatura: -Concepto de Nomenclatura-Regias para la Nomenclatura -Nomenclatura IUPAC. -Compuestos Iónicos. -Ácidos, Sale, Bases, Hidratos. Hidruros, Óxidos y Peróxidos. Nombres. Formulas y PH y POH.

5 VII -Describir las reacciones y Reaccione química. Balanceo de ecuaciones métodos de equilibrio de químicas. Definición de reacción química y de ecuación Químicas. ecuación química. -Símbolos en la Ec. Química. -Clases de reacciones. -Métodos empleados. -Tanteo. -Agente Oxidante. -Agente Reductor. -Oxidación. -Reducción. RECURSOS DE APOYO A LA DOCENCIA 1er Examen Parcial -Aplicar las diferentes leyes químicas que sustenta la estequiometria y la conservación de la masa y la energía. -Demostrar las leyes que sustentan el estado gaseoso. VIII Estequiometria. -Conceptos. Escala de los pesos Atómicos y peso molecular de los elementos compuestos. Ley de las proporciones múltiples. Determinación del número de avogadro y de la masaomos y moléculas. Formulas Empíricas y molecular. Ley de conservación de la materia. IX Comportamiento de los gases. Propiedades generales. Presión y temperatura absoluta. Teoría cinética molecular. Leyes de Avogadro. Ley de Gay Luzca. Ley de Boyle. Ley general de los gases. Ley de Graham. Gases ideales.

6 XI Estado liquido. -Teoría acerca del estado liquido. -Propiedades. -Condensación -Temperatura y presión critica. -Tensión superficial. -Viscosidad. -Capilaridad. -Punto de ebullición. -Describir las propiedades generales del estado liquido. -Analizar el Estado Sólido y sus Propiedades generales. XII Estado Sólido -Propiedades Generales. -Clases de Sólidos. -Cristales. -Celda, Unidad. -Sólido, Amorfo. -Punto de Fusión. RECURSOS DE APOYO A LA DOCENCIA 2do Examen Parcial -Diferenciar los tipos de soluciones y sus unidades. -Clasificar los siguientes problemas ambientales y la forma como la química incide en estos casos. XIII Soluciones tipos de soluciones. -Mohindad. -Normalidad. -Porcentual. -Electrolitos y no Electrolitos. -Cation y Anion. XIV Química Ambiental. -Concepto -Importancia -Aplicación -Atmósfera en la tierra. -Aurora Boreal. -Depleción de la capa de Ozono. -Volcanes. -Efectos fotoquímico del smog. -Lluvia ácida. -Aerosoles. Etc. Final.

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