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INSTITUTO TECNOLOGICO METROPOLITANO Establecimiento Público de Educación Superior, Adscrito a la Alcaldía de Medellín


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1 QUÍMICA BÁSICA QBX ORGANIZACIÓN SEMANA A SEMANA Presentación del curso: 1. 3 La química y su importancia La química y su importancia en la formación de las tecnologías e ingenierías. Surgimiento e historia de la química. La tecnología química actual. 5 La materia Propiedades y clasificación de la materia.. 10 Unidades de medida Análisis dimensional. Factores de conversión y conversión de Unidades. Aplicaciones (Densidad, masa, temperatura, volúmenes). 1 Laboratorio Separación de mezclas o Medición de propiedades físicas. (Valor 7%) Modelos atómicos Modelos Atómicos, su historia. Leucipo, Demócrito, Teorías atómicas de Dalton, Thomson. Modelos de Rutherford y Böhr. El electrón, protón y neutrón. Iones e isótopos. 19 Estructura atómica Ecuación de Planck. Ecuación de Rydberg. Ecuación de De Broglie Estructura electrónica, luz (onda partícula) 4. 4 Modelo actual del átomo Principio de Incertidumbre. Introducción al modelo cuántico del átomo. Números cuánticos, significado y valores. Modelo de Schrödinger.

2 6 EVALUACION 1 (Valor 0%) Tabla periódica Configuraciones electrónicas. Organización de los elementos en la TP y su relación con la configuración electrónica, grupos y períodos. Interpretación de la información de la TP sobre los elementos. Propiedades periódicas y su variación en la tabla periódica: Radio atómico (tamaño atómico), energía de Ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. Enlace Químico Diferencia de electronegatividad. Enlace iónico. Materiales Cerámicos Enlace covalente (polar y no polar). Materiales Poliméricos. Enlace metálico. Materiales metálicos Propiedades de las sustancias en función de su tipo de enlace. 7 Estructuras de Lewis Concepto, Regla del octeto (conf. gas noble) y Estructuras de Lewis. Quiz de materiales (Valor 6%) 6. 9 Geometría molecular Hibridación Teoría del Orbital Molecular TRPEV Polaridad Polaridad Fuerzas intermoleculares Propiedades de los líquidos 16 Laboratorio Enlace químico o Fuerzas intermoleculares (Valor 7%) EVALUACION (Valor 0%)

3 Estequiometría Cálculo con sustancias y elementos (U.M.A., peso atómico y molecular) Composición porcentual Reacciones con y sin transferencia de electrones Estequiometría Determinación de fórmula empírica y molecular Balanceo de ecuaciones químicas Relaciones estequiométricas Reactivo limitante 5 Estequiometría Pureza de reactivos y productos Rendimiento de la reacción 7 Laboratorio Estequiometria (Valor 6%) Leyes de los gases Leyes de los gases Características de los gases Ley de charles Ley Boyle Ley de Avogadro Ley de Graham Gas Ideal Ley de las presiones parciales de Dalton 19 Gases Estequiometría de gases Soluciones Taller de repaso EVALUACION 3 (Valor 14%) Concepto de solubilidad Concepto de solución Unidades de concentración (molaridad, normalidad, molalidad, fracción molar) Soluciones Preparación de soluciones Diluciones y titulación Acidez y basicidad Equilibrio ácidobase Concepto de ph Ácidos y bases fuertes Ácidos y bases débiles

4 Cálculo de ph en ácidos y bases débiles Equilibrio ácidobase Efecto del ion común Soluciones amortiguadoras 16 Taller de repaso EVALUACION 4 (Valor 0%) La fecha límite para reporte del 60% es al 15 de (semana 11) La fecha límite para reporte del 100% es al 9 es al 0 de (semana 16) EVALUACIÓN Evaluación 1: Examen escrito 0% Evaluación : Examen escrito 0% Evaluación 3: Examen escrito 14% Evaluación Final: Examen escrito 0% Quiz (1): 6% Laboratorio (3): 0% BIBLIOGRAFÍA CHANG, Raymond. Química. 11ª Edición. México: McGraw-Hill, 015. BROWN, Theodore, LEMAY, H. Eugene y BURSTEN, Bruce Jr. Química, La Ciencia central. Novena Edición. México: Prentice-Hall Hispanoamericana, p. (Recomendado) UMLAND Jean B. y BELLAMA Jon M. Química General. Tercera edición. México: Internacional Thomson, p.

5 KOTZ, John C. y TREICHEL, Paul M. Química y reactividad química. Quinta edición. México: International Thomson, p. GARRITZ RUÍZ, Andoni y CHAMIZO GUERRERO, José Antonio. Tú y la química. México: Pearson Educación, 001, 808 p. MASTERTON, W. L. y HURLEY, C. N. Química principios y reacciones. Cuarta edición. Madrid: Thomson, p.

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