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Universidad Central del Este U C E Facultad de Ciencias de las Ingenierías y Recursos Naturales Escuela de Ingeniería Electromecánica


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1 Universidad Central del Este U C E Facultad de Ciencias de las Ingenierías y Recursos Naturales Escuela de Ingeniería Electromecánica Programa de la asignatura: (QUI-012) Química Inorgánica Total de Créditos: 4 Teórico: 3 Práctico: 2 Prerrequisitos: QUI-011 Correquisitos: ******** Descripción General: Esta asignatura es de carácter general está dirigida a estudiantes del área de la salud y de las ingenierías, tiene la finalidad de que los mismos adquieran los conocimientos necesarios para facilitar la comprensión de otras materias y la aplicación de los compuestos inorgánicos en la química orgánica. Los estudiantes podrán adquirir habilidades y destrezas aplicables a diferentes situaciones relacionadas con otras carreras. Esta materia proporcionará los conocimientos sobre cómo ha ido modernizándose la química inorgánica, también profundizará sobre la relación con otras áreas, el estudiante podrá comprender las propiedades de los elementos químicos, así como su importancia, pudiendo relacionar la teoría con la práctica. Asimismo podrá adquirir conocimientos sobre aspectos como la corrosión, la batería, los materiales inorgánicos usados en las industrias, entre otros. Objetivo(s) General(es): Analizar la química inorgánica general descriptiva experimental y su aporte a los conocimientos necesarios a nivel interdisciplinario. Físico, Químico, Biológico y Tecnológico. Sistema de Evaluación: 15 % Calificación Acumulada: Hasta la 6ta Semana 15 % Calificación Acumulada: Desde la 7ma hasta 11va Semana 30 % Calificación Acumulada: Trabajos Prácticos 40 % Calificación: 15ta - 16ta Semana (Evaluación Final)

2 BIBLIOGRAFÍAS BÁSICAS 1. Raymond Chang. Química. (7ma edición). McGraw Hill Buttler / Ardo. Química Inorgánica. (*** edición). Ed. Addison Wesley Iberoamericana BIBLIOGRAFÍAS COMPLEMENTARIAS 1. Darrel D. Ebbing. General Chemestry. (5ta edición). McGraw Hill Cotton, G. Wilkinson. Advanced Inorganic Chemestry. (6ta edición) Cristóbal Valenzuela C. Introducción a la Quimica Inorgánica.. (2da edición). Ed. MacGraw Hill Revisión 2010

3 I. Concepto actual de química inorgánica. -Relación de la química Inorgánica con otras áreas. -Compuestos Inorgánicos. -Clasificación de compuestos inorgánicos. -Cloruro de sodio. Compuestos inorgánicos típico. -Características de los compuestos inorgánicos. -Analizar los compuestos inorgánicos y sus propiedades. -Construir la estructura de átomo -Identificar la estructura de átomo -Explicar la teoría cuántica y su origen. II. Teorías Atómicas sobre la materia. Teoría de Democrito. -Postulados de Daltón. -Concepto Actual del átomo. -Descubrimiento del electrón. -Descubrimiento del Protón. -Descubrimiento del Neutrón. -Rayos X. importancia y aplicación. Radioactividad. -Definición. -Radioactividad natural. -Radioactividad inducida. Radio Isótopos. Aplicaciones de los isótopos. Efectos biológicos de las radiaciones. III. Física Clásica. -Teoría Cuántica y su Origen Efecto Fotoeléctrico. -Dualidad Ondapartícula del electrón. -Ondas, Definición,, ejemplo. -Principio de Incertidumbre. -Principio de exclusión de Pauli. -Principio de Aufbau. -Regla de hund. -Ejercicios.

4 IV. Breve reseña histórica de los aportes y -Analizar el desarrollo de la desarrollo de la tabla periódica. tabla periódica y las -Tabla periódica Actual. propiedades de los elementos. -Carga nuclear efectiva. -Radio Atómico. Radio Iónico. -Los Radios en la tabla Periódica. -Energía de Ionizacion. -Afinidad electrónica. -Electroafinidad y los factores que la afectan. -Propiedades Química de los grupos. -I, II, XIII, XIV, XV, XVI y XVII. Propiedades Químicas de los gases nobles. -Definir el Enlace Covalente, sus sub, y su aplicación en la T.O.M. y RPEEVC. V. Definición de Enlace Covalente. -Enlace Covalente Múltiple. -Enlace Covalente Polar. -Fuerzas de Vander Waals. -Enlace por fuente de Hidrogeno. -Representación del enlace. -Covalente con símbolos Lewis. -Hibridación. -Resonancia. -Teoría de la repulsión de los electrones de la capa de valencia y sus limitaciones. -Hibridación SP. SP 2, SP 3. -Teoría del orbital molecular. -Orbital Enlazante y Antienlazante sigma (S) y Pi (71) Clases de Orbítales. Enlazantes y Antienlazantes. -Sigma: S-S, S-P y P-P. -Ejemplos. 1er Examen Parcial (3 horas)

5 VII. Definición y Enfoque general. -Teorías de Arrhenius para ácidos y Bases. Teoría de Bronsted Lowry. Teoría de Lewis. -Ácidos y Bases Fuertes y Débiles. -Disociación de Ácidos. -Ácidos Di y Poliproticos. -Propiedades de los ácidos Bases del agua. -El ph una forma de medir la acidez. Fuerzas d los ácidos y las bases. Ácidos débiles y su constante de Ionizacion Ácida Bases Débiles y su constante de Ionizacion Básica. -Establecer diferencia entre las distintas teorías de ácidos y bases. -Relación entre la constante de Acidez los Ácidos y sus Bases Conjugadas. -Ácidos Mono, Di y poliproticos Estructura molecular y fuerzas de los Ácidos. -Propiedades Ácidos Bases de las sales. -Propiedades Ácido Base de los óxidos y los Hidróxidos. -Superacidos. -Identificar las reacciones Redox, su importancia y aplicación. VIII. Reacción de Oxidación y reducción. Ajuste. Ejemplos. -Procesos Redox Espontáneo. -Celdas Electroquímicas. -Potenciales de Estándar de Oxidación y reducción. -Baterías. -Procesos redox no espontáneos. Corrosión.

6 IX. Abundancia de los metales. -Procesos metalúrgicos. -La teoría de la banda de conductividad. -Tendencias periódicas de las propiedades metálicas. Los metales alcalinos. Los metales alcalinos térreos. -Boro y aluminio. -Silicio y Germanio. -Relacionar la Metalurgia y Química de los metales. -Determinar los elementos no metálicos y sus compuestos. -Investigar la química de los Metales de transición y los compuestos de coordinación. -Conductores y Semiconductores. X. Propiedades generales de los no metales. -Hidrogeno. -Carbono. -Nitrógeno y Fósforo. -Oxigeno y Azufre. -Los Halógenos. XII. Propiedades de los elementos de transición. -La química del hierro y del cobre. -Compuestos de coordinación y su estructura. -El enlace de los compuestos de coordinación. -Reacciones de los compuestos de coordinación. -Aplicación de los compuestos de coordinación. -Compuestos de coordinación. -Anticancerígeno. 2do Examen Parcial (3 horas)

7 XIII. Concepto. -Propiedades de un buen solvente. -Clases de solventes. -Solvente Protónico: Fluoruro de hidrogeno, amoniaco liquido, ácido. Sulfúrico. -El agua como solvente. -Solvente no protónico. -Solventes Orgánicos. -Solventes electro químico. -Describir los Disolventes y sus propiedades. -Analizar la química bioinorganica XIV. Que es la química Bionorganica. -Elementos Bioinorganicos. -Desplazamiento de elementos biológicos. -Captura y Almacenamiento de los elementos esenciales. -Proteínas hemo y manejo del oxigeno. -Proteínas sin grupo Hemo. -Proteínas con cobre. -Coenzima B-12. -Fijación de nitrógeno. Examen Final

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