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Alcanzar un alto nivel de aprendizaje de los fundamentos de Química General.


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1 ONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DE QUITO ECUADOR FACULTAD DE ENFERMERIA 1.- DATOS INFORMATIVOS MATERIA: QUÍMICA GENERAL CÓDIGO: CARRERA: Nutrición Humana NIVEL: rimero No. CRÉDITOS: 2 (dos) SEMESTRE/AÑO ACAD: rimero INICIO: 18 de agosto de 2008 FIN: 19 de diciembre de 2008 EXÁMENES FINALES: del 15 al 19 de diciembre de 2008 ROFESORA: Lcda. Gladys Acurio Grado académico o título profesional Licenciada en Ciencias de la Educación. Especialización: Química Breve indicación de la línea de actividad académica Docente en las áreas de Química General, Química Orgánica, Bioquímica y Análisis Orgánico. Horario de atención a estudiantes: Viernes de 10h00-12h00 Correo electrónico: Teléfono: DESCRICION DEL CURSO Este curso está dirigido a estudiantes del primer nivel de la Carrera de Nutrición Humana y pretende proporcionar las bases de Química General que ayude a entender y comprender los fundamentos de Química General Los tópicos a desarrollarse son: Estructuras atómica y molecular de la materia.- Fórmulas Ecuaciones Químicas.- Nomenclatura.- Enlaces Químicos.- Estequiometría.- soluciones de electrolitos y ph. 3.- OBJETIVO GENERAL Alcanzar un alto nivel de aprendizaje de los fundamentos de Química General. 4.- OBJETIVOS ESECÍFICOS 1. Aprender los principios y conceptos fundamentales de la Química General. 2. Aprender la utilización adecuada del lenguaje químico como: símbolos, fórmulas y Ecuaciones químicas. 3. Comprender las transformaciones químicas que se produce en la sustancias Inorgánicas presentes en el organismo vivo. 4. Aplicar las propiedades de la tabla periódica en el estudio de elementos químicos por grupos. 5. Realizar la distribución electrónica por niveles, subniveles y orbitales atómicos. 6. Relacionar la distribución electrónica con la ubicación de los elementos de la tabla periódica. 1

2 7. Describir los modelos del enlace químico y asociarlos con las características y propiedades de los compuestos inorgánicos. 8. Aprender a representar la estructura de moléculas y compuestos inorgánicas, según la estructura de Lewis. 9. Representar las diferentes reacciones químicas mediante ecuaciones y reconocer los diferentes sistemas de igualación 10. Realizar comprensivamente cálculos estequiométricos en las diferentes categorías de ecuaciones. 11. Diferenciar las soluciones electrolíticas y no electrolíticas. Y comprender la Importancia del sistema ácido -base.- lenguaje y cálculo de concentraciones. 12. Calcular razonada y matemáticamente la concentración de [ H 3 O + ] [OH - ] Ka, Kb, ph, OH 5.-CONTENIDOS ROGRAMA Capítulo 1: Materia y energía - ropiedades de la materia - Clasificación de la materia - Energía - Conservación de la materia y energía. Capítulo 2: Medidas químicas - Sistema internacional de unidades - Unidades de medidas importantes - Unidades de conversión y solución de problemas Capítulo 3: Elementos, átomos y tabla periódica - Estructura de los átomos - Configuración electrónica de principales elementos - ropiedades periódicas de los elementos Capítulo 4: Compuestos, moléculas y enlace químico - Compuestos iónicos enlace iónico - Compuestos covalentes enlace covalente Capítulo 5: Fórmulas.- Nomenclatura y ecuaciones químicas - Determinación de Fórmula empírica y molecular - Números de oxidación - Nomenclatura de compuestos inorgánicos - Escritura y balanceo de ecuaciones - Tipos de ecuaciones - Ecuaciones de oxido -reducción 2

3 Capítulo 6: Soluciones - ropiedades de las soluciones - Concentración de las soluciones - Electrolitos y no electrolitos Capítulo 7: ácidos y bases - Definición de ácido-base - Teorías ácido -base - Medidas de concentración de [H + ] y de ph - Medidas de concentración de [OH - ] y de poh - Soluciones Buffer Capítulo 8: propiedades coligativas - resión de vapor - resión osmótica - Ebulloscopia y - Crioscopia rograma por semanas y actividades C= conferencia T= taller = prueba Contenido Tipo de Actividad Evaluación Agosto Semana de integración, revisión del programa y parámetros para trabajar reguntas y respuestas Agosto Materia y Energía Clasificación, propiedades. Átomos, moléculas iones tabla periódica. Septiembre Sistema de unidades ejercicios de 1-5 conversión C Mapas conceptuales Trabajo de grupo Taller en grupos Taller con ejercicios Septiembre 8-12 Septiembre Átomos.- configuración electrónica Estudio de grupos o familias Enlaces químicos: Iónico.- covalente polar, apolar coordinado.- uente de hidrógeno Manejo de tabla periódica y valencias. Ejercicios conferencia Utilización de modelos 3

4 Septiembre Distribución electrónica y enlaces químicos Sept- Formación de compuestos Octubre inorgánicos Binarios.- óxidos nomenclatura Octubre Formación de compuestos 6-10 inorgánicos. Sales binarias T nomenclatura Octubre Formación de compuestos Conferencia y taller inorgánicos.- Compuestos Ternarios.- nomenclatura Octubre Escritura y nombres de compuestos inorgánicos Octubre Escritura y balanceo de Conferencia ecuaciones y tipos de ecuaciones ejercicios Noviembre Soluciones : electrolíticas y no Conferencia 3-7 electrolíticas ejercicios Noviembre Soluciones : Molaridad, Conferencia y Normalidad, Molalidad, Fracción ejercicios Molar Noviembre Estudio de sistema ácido -base Conferencia ejercicios Noviembre Determinación de H y OH Conferencia Ejercicios Diciembre Determinación de concentración 1-5 de soluciones, ph y OH p Diciembre ropiedades coligativas 8-12 Diciembre Examen final Taller en grupo Exposiciones acumulativa 5.- METODOLOGIA El aprendizaje de la materia de Química General se circunscribe a exposición, trabajo grupal, ejercicios de cálculo apoyado por deberes, lecciones y consultas e investigación Entre los recursos didácticos que se usarán tenemos: 4

5 a. Texto apoyo Química de MASTERTON b. Tabla periódica c. Diagramas, esquemas, talleres. d. Textos de química General e. Recortes de lectura seleccionados 7.-EVALUACION 7.1.-CRONOGRAMA DE EVALUACIONES 1ra.del 22 al 26 Septiembre del da del 27 al 31 Octubre del ra.del 01 al 05 Diciembre del SISTEMA DE CALIFICACIÓN 1. Evaluaciones escritas por unidades 20 puntos 2. Actividades de clase, deberes, y otros 10 puntos 3. Examen final 20 puntos Total: 50 puntos 7.3 FECHA DE ENTREGA DE CALIFICACIONES EN SECRETARÍA Nota 1: Hasta el 03 Octubre del Nota 2: Hasta el 07 de Noviembre del Nota 3: Hasta el 12 de Diciembre del Nota del Examen Final: Hasta el 02 de Enero del BIBLIOGRAFÍA Textos de referencia 1. Brown, T., Lemay, H. y Bursten, B., Química: la Ciencia Central, rentice 2. Mastertorn, Slowinsky, Química General Superior, Interamericana, México, 1998 Textos recomendados 3. Chang, R., Química, Editorial Mc Graw-Hill, cuarta edición, México, Hein, Morrins., Química, Iberoamericana, Zumdahl, Stern, S., Fundamentos de Química, McGraw0Hill, México, Whitten, Gailey y Davis. Química General. Editorial Mc Graw Hill. México Segunda edición en español. Aprobado: or el Consejo de Facultad f) Decano fecha: 08 de marzo de

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