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Temario: 1.- ESTRUCTURA ATÓMICA 14 hrs.


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1 QUÍMICA GENERAL CLAVE: SEMESTRE EN LA QUE SE IMPARTE: I CARÁCTER: OBLIGATORIO MODALIDAD: CURSO HRS. TEÓRICAS A LA SEMANA: 3 HRS. PRÁCTICAS A LA SEMANA:3 CRÉDITOS: 9 TOTAL DE HORAS AL SEMESTRE: 96 SERIACIÓN INDICATIVA: NINGUNA Introducción: En este curso se proporciona a los alumnos el conocimiento básico de la estructura de la materia, sus propiedades y los cambios que experimenta. Las transformaciones químicas y los factores que afectan las velocidades de las mismas. Objetivos: EL alumno comprenderá la estructura de la materia y sus propiedades. Entenderá los principios que rigen el comportamiento de la materia y los cambios que experimenta. El alumno comprenderá los diferentes tipos de enlaces químicos. El alumno será capaz de predecir las propiedades de los compuestos mediante su tipo de enlace El alumno representará en forma escrita los compuestos inorgánicos de uso común y describirá los cambios que sufren estas sustancias. Será capaz de predecir los posibles tipos de compuestos según las propiedades de los elementos que los constituyen. El alumno comprenderá el concepto de estequiometría en las reacciones químicas. El alumno resolverá problemas relacionados con la estequiometría de los compuestos y de las disoluciones. Aplicará la estequiometría a los cambios energéticos que acompañan a las transformaciones químicas y a las velocidades de las mismas. El alumno conocerá los principios básicos que regulan el equilibrio químico, así como la rapidez y los factores que afectan la velocidad de una reacción química. El alumno relacionará a través del trabajo de laboratorio los conocimientos teóricos adquiridos. Temario: 1.- ESTRUCTURA ATÓMICA 14 hrs. 1.1 El modelo actual del átomo. Fundamentos y consideraciones del modelo 1.2 Parámetros cuánticos. Configuraciones electrónicas. 1.3 Periodicidad, Ley de Periódica de los elementos, Tabla periódica 1.4 Propiedades periódicas de los elementos, variación de las propiedades en los elementos según su posición en la tabla periódica. 1.5 Propiedades físicas y químicas de los elementos representativos y de transición que forman cada familia o grupo de la tabla periódica. 1.6 Prácticas 1, 2 y 3

2 2.- ENLACES 14 hrs. 2.1 Definición de enlace Químico 2.2 Tipos de enlace (iónico, covalente, metálico), diferentes formas de representación de los enlaces. Propiedades de las sustancias que presentan los diferentes tipos de enlaces. 2.3 Modelos de Enlace (Modelo de Lewis y unión valencia). 2.4 Fuerzas intermoleculares (Puente de hidrógeno; fuerzas de Van der Walls, y otras interacciones dipolo). Características de las sustancias que presentan estas uniones. 2.5 Clasificación de compuestos, nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos más comunes. 2.6 Prácticas 4, 5 y 6 y Serie de problemas 3.- REACCIONES QUIMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA 14 hrs. 3.1 Reacciones químicas, su representación y clasificación. 3.2 Conceptos fundamentales (peso atómico, peso molecular, mol, número de Avogadro, peso equivalente, etc). 3.3 Balanceo de ecuaciones por distintos métodos (Método de la conservación de la materia, ión-electrón y redox) 3.4 Estequiometría, relaciones estequiométricas en reacciones químicas. Cálculo de masas, volúmenes y moles de los productos y reactivos. 3.5 Práctica 7 y Serie de problemas 4.- DISOLUCIONES 14 hrs. 4.1 Definición de disolución, coloide y suspensión. 4.2 Formas de expresar la concentraciones en unidades físicas (Cantidad de soluto por volumen de disolución, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, porcentaje peso/volumen y partes por millón) 4.3 Formas de expresar la concentración en unidades químicas (molaridad, normalidad, molalidad y fracción mol). 4.4 El proceso de disolución y la solubilidad. Disoluciones sólido-líquido, líquido-líquido (miscibilidad). 4.5 Factores que afectan la solubilidad. Presión y temperatura. Disolución de gases en líquidos. Ley de Henry. 4.6 Práctica 8 y Serie de problemas 5.- PROPIEDADES COLIGATIVAS. 14 hrs. 5.1 Propiedades coligativas de disoluciones ideales 5.2 Disoluciones de no-electrolitos. Ley de Raoult. Actividad del soluto y del disolvente 5.3 Disoluciones de electrolitos. Electrólitos fuertes y débiles. Fuerza iónica. Coeficientes de actividad. 5.4 Práctica 9 y Serie de problemas 6.- EQUILIBRIO 20 hrs. 6.1 Conceptos fundamentales: reacciones reversibles, velocidad de reacción, ley de acción de masas, constante de equilibrio. 6.2 Factores que afectan la velocidad de reacción (concentración, presión, temperatura y catalizadores). 6.3 Factores que afectan el equilibrio químico y el Principio de Le Chatelier.

3 6.4 Bases termodinámicas del equilibrio químico. Energía libre y concentración. Ppotencial químico, y actividad. 6.5 Solubilidad de sales. Producto de solubilidad. Efecto del ión común 6.6 Equilibrio Iónico: Hidrólisis del agua, escala de ph, conceptos de ácidos y bases fuertes y débiles. Titulaciones ácido-base. Soluciones amortiguadoras. 6.7 Prácticas 10, 11 y 12 y serie de problemas 7.- CINÉTICA QUÍMICA 12 hrs. 7.1 Definiciones de cinética química, velocidad de reacción, mecanismo de reacción. 7.2 Condiciones de reacción y velocidad de reacción 7.3 Efecto de la concentración sobre la velocidad de reacción. Ecuaciones de velocidad, orden de reacción y constante de velocidad. 7.4 Relaciones concentración-tiempo. Leyes de velocidad integrada 7.5 Temperatura, velocidad de reacción y energía de activación. Ecuación de Arrhenius 7.6 Práctica 13 y Serie de problemas LISTADO DE PRÁCTICAS 1. Introducción al Laboratorio de Química y medidas de seguridad 2. Propiedades de la materia 3. Los recursos mineralógicos de Visita a una mina, y a los Prismas Basálticos 4. Propiedades periódicas. Oxidación de los metales 5. Enlaces químicos 6. Fuerzas intermoleculares y solubilidad 7. Reacciones químicas y estequiometría 8. Disoluciones, coloides y suspensiones 9. Propiedades coligativas. 10. Equilibrio. Principio de Le Chatelier 11. Equilibrio de ácidos y bases. Titulación 12. Equilibrio de ácidos y bases. Amortiguadores 13. Cinética química. Bibliografía básica: 1. Mc.Murry J. and Fay R, C Chemistry. 4 th edition. Prentice Hall pp. New Jersey. 2. Phillips J.S., Strozak, V.S., Wistrom, S.C Química Conceptos y Aplicaciones. Mc. Graw Hill Interamericana Editores. 857pp. México 3. Moore J.W., Kotz, J.C., Stanits, C.L., Joesten, M.D., Word, J.L El Mundo de la Química. Conceptos y Aplicaciones. 2 a.. Addison Wesley Longman de 1080 pp. México 4. Kotz, J.C., Treichel, P. M Química y Reactividad Química. 5 a. edición. Thomson pp. 5. Spencer, J.N., Bodner, M.G., Richard, L.H Química Estructura y Dinámica. 1 a. edición, Compañía Editorial Continental.

4 6. Brown, L. T, Burdge, J. R Química. La Ciencia Central 9ª. Edición. Prentice Hall. 7. Burns, R Fundamentos de Química. 4ª. Edición. Pearson Educación. 8. Chang, R Chemistry. Mc. Graw Hill, Bibliografía complementaria: 1. Tinoco, I. Jr, Saber, K., Wang, J.C Physical Chemistry. 4 th. Edition. Prentice Hall International. 740 p N. J. 2. Morris, J. G A Biologist s Physical Chemistry. Edward Arnold. London. 3. Fernández, P. M., Hidalgo, S. J. A Problemas de Química General. 760 p. España. 4. Rosenberg, J. L Química General. Teoría y problemas resueltos. Serie Schaum. Ed. Mc. Graw Hill. 5. Díaz M. C: Iniciación Práctica a la Mineralogía. Editorial Alhambra. 6. Dana, E. S. y Ford, W.E Tratado de Mineralogía. Editorial Continental, 7. Holum, J.R Fundamentals of general, organic and biological chemistry. 4 th edition. Sugerencias didácticas. Presentaciones orales del Profesor Presentaciones audiovisuales Participación de los estudiantes en presentaciones y ejercicios dentro de clase Trabajos de investigación y tareas Exámenes parciales Exámenes finales Visitas a laboratorios de geoquímica Sugerencias de evaluación: Exámenes, prácticas de laboratorio, tareas Perfil profesiográfico. Químico

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