Lewis T. Powell | Paul Dave | Watatatow saison 2 épisode 39

PROGRAMA DETALLADO VIGENCIA TURNO UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA 2009 DIURNO CICLO BÁSICO DE INGENIERÍA ASIGNATURA


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1 PROGRAMA DETALLADO VIGENCIA TURNO UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA 2009 DIURNO CICLO BÁSICO DE INGENIERÍA SEMESTRE ASIGNATURA 2do. QUÍMICA GENERAL CÓDIGO HORAS QUF TEORÍA PRÁCTICA LABORATORIO UNIDADES DE CRÉDITO PRELACIÓN OBJETIVO GENERAL Aplicar con destreza los conceptos fundamentales de la Química General en la resolución de problemas físicos químicos. 2.- SINOPSIS DE CONTENIDO UNIDAD 1. Estructura atómica. UNIDAD 2. Propiedades Periódicas. UNIDAD 3. El enlace químico. UNIDAD 4. Estequiometría. UNIDAD 5. Gases. UNIDAD 6. Líquido. UNIDAD 7. Sólidos. UNIDAD 8. Soluciones. UNIDAD 9. Prácticas. 3.- ESTRATEGIAS METODOLÓGÍCAS GENERALES Diálogo Didáctico Real: Actividades presenciales (comunidades de aprendizaje), tutorías y actividades electrónicas. Diálogo Didáctico Simulado: Actividades de autogestión académica, estudio independiente y servicios de apoyo al estudiante. ESTRATEGIA DE EVALUACIÓN La evaluación de los aprendizajes del estudiante y en consecuencia, la aprobación de la asignatura, vendrá dada por la valoración obligatoria de un conjunto de elementos, a los cuales se les asignó un valor porcentual de la calificación final de la asignatura. Se sugieren algunos indicadores y posibles técnicas e instrumentos de evaluación que podrá emplear el docente para tal fin. Realización de actividades teórico-prácticas. Actividades de Auto-evaluación / co-evaluación

2 OBJETIVOS DE APRENDIZAJE Utilizar los números cuánticos en la representación geométrica de los orbitales atómicos. Ubicar, de acuerdo a su configuración electrónica, los elementos en la tabla periódica. CONTENIDO ESTRATEGIASDE EVALUACIÓN BIBLIOGRAFÍA UNIDAD 1. ESTRUCTURA ATÓMICA 1.1. El átomo como unidad fundamental de la materia Diversas teorías atómicas: modelo de Thomson, modelo atómico de Rutherford. El núcleo y los electrones periféricos Espectro electromagnético Teoría cuántica de radiación. Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr para el átomo de hidrógeno Postulados, radio de las órbitas estacionarias, energía de los estados estacionarios, cambios de energía producidos en los saltos electrónicos Aplicación del modelo a especies isoelectrónicas de hidrógeno Teoría atómica moderna: relación de Broglie. Principio de incertidumbre de Heisemberg. Ecuación de Schrodinger. Concepto moderno del átomo. Números cuánticos: Su relación con los niveles y subniveles electrónicos Representación geométrica de los orbitales atómicos S.P.D.F. UNIDAD 2. PROPIEDADES PERIÓDICAS 2.1. Periodicidad química Energía relativa de los niveles y subniveles electrónicos. Regla de Hund. S.A.

3 Explicar la formación de los diferentes tipos de enlaces químicos. Principio de exclusión de Pauli Configuración electrónica y tabla periódica (grupos y períodos) Variaciones periódicas de los potenciales de ionización. Radio atómico y afinidad electrónica de los elementos. UNIDAD 3. ENLACE QUÍMICO 3.1. Definición. Enlace Covalente (representación simbólica). Regla del octeto Enlace coordinado. Enlace iónico. Energía de enlace Polaridad y electronegatividad. Cálculo del porcentaje del carácter iónico de un enlace. Química Teórica y Descriptiva. Editorial Aguilar, S.A.

4 Utilizar los principios estequiométricos en las reacciones químicas. UNIDAD 4. ESTEQUIOMETRÍA 4.1. Principios en que se basa la estequiometría. Número de avogadro. Concepto de Mol. El atomógramo y la molécula gramo Volumen molar de los gases. Equivalente gramo Fórmulas químicas, empíricas y moleculares. Reacción química Estequiometría de reacciones en solución acuosa. Cálculos ponderables y volumétricos usando las unidades de concentración: Molar, molal, normal, fracción molar de una reacción Reacciones de óxido-reducción. Número de oxidación. Método de ajustes de las reacciones redox. S.A.

5 Obtener la ecuación de estado utilizando la teoría cinética de los gases o los procesos restringidos. UNIDAD 5. GASES 5.1. Propiedades generales. Presión, volumen y temperatura de los gases en condiciones normales y en otras condiciones Teoría cinética del gas ideal. Postulados de la teoría cinética Ley de Boyle. Velocidad molecular. Variación de la energía cinética con la temperatura. La constante de Boltzman Ley de Graham de la difusión gaseosa Gases reales. Desviación del comportamiento ideal. Ecuación de Van der Waals. Covolumen. S.A.

6 Determinar las propiedades generales de los líquidos: presión de vapor, evaporación, ebullición y destilación. UNIDAD 6. LÍQUIDOS 6.1. Propiedades generales: presión de vapor, evaporación, ebullición, destilación Equilibrio líquido-vapor. Diagrama de fases. Punto triple. S.A.McGraw- S.A.

7 Caracterizar con precisión los sólidos de acuerdo a su sistema cristalino. Determinar con precisión las características de soluciones ideales binarias con componentes volátiles y soluciones binarias con soluto no volátil. UNIDAD 7. SÓLIDOS 7.1. Propiedades cristalinas. Sistemas cristalinos simples. Parámetros. Celda. Unidad Tipos de empaquetamiento. Fracción de espacio libre en algunos tipos de empaquetamiento Defectos reticulares. UNIDAD 8. SOLUCIONES 8.1. Soluciones ideales. Soluciones binarias con componentes volátiles Presión de las soluciones. Ley de Raoult Soluciones binarias con soluto no volátil Propiedades coligativas: presión de vapor, ascenso del punto de ebullición, descenso del punto de congelación y presión Química Teórica y Descriptiva. Editorial Aguilar, S.A.

8 osmótica. UNIDAD 9. LABORATORIO. PRACTICA No. 1 Empleo del mechero Bunsen. La pesada en la balanza analítica. PRACTICA No. 2 Operaciones fundamentales. PRACTICA No. 3 Estudio cualitativo de la reactividad de un grupo de metales. PRACTICA No. 4 Síntesis de yoduro de zinc. PRACTICA No. 5 Evaluación de la constante de la Ley de los gases. PRACTICA No. 6 Determinar de la densidad de muestras problemas. PRACTICA No. 7. Química Teórica y Descriptiva. Editorial Aguilar, S.A.

9 Determinación del peso molecular por descenso del punto de congelación PRACTICA No. 8 Reacciones químicas. PRACTICA No. 9 Preparación de soluciones. Análisis volumétrico. PRACTICA No. 10 Valoración oxido-reducción. BIBLIOGRAFÍA B. H. Mahan. Química, Curso D. H. Andrews Y R. Koke. F. Brecia Y COL. H. B. Gray, J.P. Haignt. James E. Brady y gerard E. Humiston. Química M.J. Sienko Y R.A. S.A. Maham, Bruce H. Química P. Ander Y A. Sonnessa. W. H. Slabanght Y T. D. Pearson. Química General. Química Teórica y Descriptiva. Editorial Aguilar, S.A.

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