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UNIVERSIDAD DE CALDAS


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1 UNIVERSIDAD DE CALDAS PLAN INSTITUCIONAL DE ACTIVIDAD ACADÉMICA Departamento que oferta: QUÍMICA Actividad académica: QUÍMICA I Código actividad académica: G7G0069 Número de créditos que otorga: 3 Versión del PIAA: 1 Número de acta: 2 Fecha del acta: 17/02/2009 Horas teóricas 64 Horas prácticas n/a Horas no presenciales 80 Horas presenciales profesor 64 Horas inasistencia de repruebe 10 Cupos máximos 45 Habilitable SI Nota aprobatoria 30 Duración en semestres 1 Duración en semanas 16 JUSTIFICACIÓN El presente curso trata de los conceptos básicos que el estudiante debe apropiarse y que constituyen las bases fundamentales para su desempeño en las asignaturas posteriores del respectivo plan de estudios. Se discuten con detalle tópicos como las características de las soluciones, la clasificación de reacciones químicas, la naturaleza de los enlaces químicos, las propiedades periódicas de los elementos químicos, la estructura atómica de la materia y su clasificación. Con la discusión de estos conceptos se pretende, no solo contribuir a la preparación profesional del estudiante, sino propender por su crecimiento educativo, en valores tales como la autodisciplina, el orden en el trabajo, el pensamiento lógico, el espíritu crítico y de indagación permanente, además de la ética y la estética en el trabajo. La plenitud con que se alcancen los propósitos que se plantean, depende en gran parte de la motivación del estudiante y su buena disposición para el trabajo a realizar. PIAA G7G0069 V-1 página 1 de 5

2 OBJETIVOS OBJETIVOS GENERALES Al finalizar el presente curso se pretende que el estudiante: Adquiera o incremente la capacidad de hacer una descripción de los principios básicos de cada unidad y relacionarla con la vida real Que pueda analizar en forma clara diferentes fenómenos químicos que ocurren en la naturaleza y en nuestra cotidianidad bajo las condiciones ambientales existentes Se incentive a enriquecer el pensamiento y a desarrollar habilidades y aptitudes, que le permitan un rendimiento eficiente en las siguientes áreas del conocimiento y en su vida profesional Se estimule a usar un enfoque racional y lógico al resolver problemas OBJETIVOS ESPECÍFICOS Identificar las principales unidades de medición utilizadas y manejar correctamente los factores de conversión entre ellas Analizar algunas definiciones básicas que se utilizan en química general y que son fundamentales para el desarrollo de todos los temas del curso Construir una clasificación de la materia identificando comprensivamente las principales partes en que se divide Manejar correctamente la nomenclatura de los compuestos inorgánicos Comprender como se han ordenado los elementos en la tabla periódica, su relación con las configuraciones electrónicas y las propiedades físicas y químicas que presentan Explicar la naturaleza de las fuerzas que mantiene enlazados a los átomos en las moléculas y a los iones en los compuestos iónicos y diferenciar los tipos de enlaces más importantes &middott; Analizar los diversos tipos de reacciones químicas e inferir de cada una de ellas informaciones generales de interés Explicar los aspectos cuantitativos de las reacciones químicas, en cuanto a la estequiometría de la reacción y manejar los conceptos básicos de reactivo límite, pureza y rendimiento de una reacción CONTENIDO UNIDAD I CONCEPTOS GENERALES Y NATURALEZA DE LA MATERIA PIAA G7G0069 V-1 página 2 de 5

3 Factores de conversión Clasificación de la materia Átomos, elementos, compuestos, moléculas Constante de Avogadro y concepto de mol Ley de conservación de la masa, Ley de composición definida, Ley de las proporciones múltiples Composición de los compuestos químicos. Calculo de composición porcentual, fórmula empírica y molecular UNIDAD II TABLA PERIÓDICA Números cuánticos y orbitales atómicos Configuraciones electrónicas Principio de exclusión de Pauli y Regla de Hund Principio de singularidad Carga nuclear efectiva y apantallamiento Propiedades de la tabla periódica Estabilidad de núclidos Estados de oxidación y valencia Nomenclatura inorgánica UNIDAD III ENLACE QUÍMICO Electrones de valencia y Regla del octeto Estructuras de Lewis Excepciones a la regla del octeto Resonancia electrónica Propiedades de compuestos iónicos y covalentes. Longitud de enlace y energía de enlace Polaridad de los enlaces y polaridad de las moléculas.fuerzas intermoleculares UNIDAD IV REACCIONES QUÍMICAS Clasificación de las reacciones Balanceo de ecuaciones químicas Reacciones características de óxidos ácidos y básicos; de oxácidos e hidrácidos; de neutralización, precipitación, etc. Solubilidad Reactivo limite Pureza Rendimiento UNIDAD V GASES Teoría cinético molecular de los gases El gas ideal. Leyes del gas ideal. Ecuación de estado del gas ideal. Estequiometría de reacciones en estado gaseoso. UNIDAD VI SOLUCIONES Clasificación. Curva de saturación o de solubilidad. Unidades de concentración: Fracción molar, %peso/volumen, %peso/peso, ppm, Molaridad, Normalidad, Molalidad. Densidad de las PIAA G7G0069 V-1 página 3 de 5

4 soluciones. Equivalente gramo. El Peso equivalente en diferentes reacciones. Normalidad en soluciones de ácidos, bases y sales. Estequiometría de reacciones en solución Propiedades coligativas METODOLOGÍA Para el logro de los objetivos del curso se utilizaran diferentes estrategias, tanto en la parte teórica como en la práctica que ayudaran al estudiante a adquirir una mayor comprensión del tema. Clase magistral de los principios básicos de cada unidad, procurando la participación activa del estudiante y familiarizando al estudiante con la terminología básica de cada unidad. Discusión y resolución de problemas sobre los temas tratados con asesoría permanente del profesor. Solución de talleres por parte del estudiante en clase y fuera de la misma, con la asesoría del profesor y con el apoyo de referencias bibliográficas adecuadas. Aplicaciones de cada unidad a través de lecturas complementarias que ayudan al estudiante a motivarse en la ampliación y profundización de cada tema. CRITERIOS DE EVALUACIÓN La evaluación de la asignatura se ajustará a las disposiciones contenidas en el Reglamento Estudiantil y previo consenso con el grupo de estudiantes formalmente inscritos BIBLIOGRAFÍA LIBROS PRINCIPIOS DE ANALISIS INSTRUMENTAL, Skoog, D. A. Leary, J. J, QUIMICA ANALITICA, Skoog, D.A.;West, D.M.; Holler, F.J, Crouch S. R., ANALISIS INSTRUMENTAL, Rubinson J. F., Rubinson K., ANALISIS ESPECTRAL DE COMPUESTOS ORGANICOS, Crewell, C. J. Runquist, O. Campbel, M. M., CALCULOS DE QUIMICA ANALITICA, Hamilton, L. F. Simspson, S. G. Ellis, D. W., METODOS INSTRUMENTALES DE ANALISIS QUIMICO, Swing, G. W., QUIMICA ORGANICA, Morrison, R. T. Boyd, R. N., METODOS OPTICOS DE ANALISIS, Eugene D. Olsen., TECNICAS ANALITICAS DE PIAA G7G0069 V-1 página 4 de 5

5 SEPARACIÓN, Valcárcel M.C. Gomez H. A., QUIMICA ANALITICA GENERAL, Bermejo Francisco M., : PIAA G7G0069 V-1 página 5 de 5

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