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Carrera: Ingeniero Químico Asignatura: Área del Conocimiento: Química II Licenciatura Ingeniero Químico 3


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1 Carrera: Ingeniero Químico Asignatura: Laboratorio de Química I Área del Conocimiento: Ciencias Básicas Generales de la Asignatura: Nombre de la Asignatura: Clave Asignatura: Nivel: Carrera: Frecuencia (h/semana): Teoría: Laboratorio: Total horas en el período escolar: Créditos: Fecha de Elaboración: Prerrequisitos: Química II Licenciatura Ingeniero Químico horas 48 3 Créditos 20 Marzo del 2010 Recomendaciones para cursarla: Asistencia y toma de notas, respetar las medidas de seguridad e higiene necesarias para trabajar en un laboratorio químico. Objetivo general: Adquirir una visión conjunta y ordenada de los fundamentos o principio básicos relativos a la constitución y propiedades de la materia y las características de los estados fundamentales de ésta. Que el alumno sea capaz de aprender y aplicar el método científico por medio de los numerosos ejemplos proporcionados Fortalecer los conocimientos adquiridos por el alumno en la asignatura de Química Inorgánica (Química II) sobre reacciones. Interpretar las reacciones químicas por medio del análisis y estudio cuantitativo de las reacciones químicas, incorporando los conceptos adquiridos en clase (estequiometria, soluciones y equilibrio químico por mencionar algunos). Pág. 1 de 7

2 Objetivos específicos: El Alumno aprenderá diferentes técnicas, procedimientos y habilidades en cada practica que realice parte de fomentar en el la habilidad de trabajar en el laboratorio de Química Conceptuales (conocimientos): El estudiante conseguirá: Podrá determinar la fórmula molecular y las composiciones de un compuesto, así como el análisis cuantitativo de una reacción química. Interpretar la viscosidad, densidad y punto de fusión en función de las fuerzas intermoleculares presentes en una muestra química y relacionar la composición y estructura de las moléculas y sus propiedades físicas. Manipular y expresar correctamente las formas de concentración de una solución química (Normalidad, Molaridad, Molalidad y porciento en masa). Observar e identificar los factores que afectan el equilibrio químico, tales como la temperatura de reacción. Procedimentales (habilidades): El estudiante será capaz de: Interpretar los datos experimentales obtenidos en el laboratorio y efectuar los cálculos estequiométricos de una reacción química. Relacionar las fuerzas intermoleculares y las propiedades fisicoquímicas de un compuesto o elemento con los resultados experimentales de punto de fusión, densidad y viscosidad. Determinar la concentración de una solución homogénea por medio de métodos volumétricos (titulación) y por cálculos matemáticos, empleando fórmulas teóricas. Observar el desplazamiento del equilibrio químico en función de la temperatura de reacción de un sistema químico. Actitudinales (actitudes): Desarrollar en el alumno: Disciplina en asistencia. El hábito de conocer las toxicidades de los reactivos utilizados en el laboratorio previamente a la práctica. Medidas de seguridad e higiene requeridas en un área de análisis químico. El entendimiento sobre el manejo de diversos materiales de un laboratorio experimental. La capacidad de analizar y plasmar las observaciones adquiridas en una práctica de laboratorio. El pensamiento crítico y la asimilación de conocimientos teóricos y prácticos Descripción sintética (máximo 350 palabras): Pág. 2 de 7

3 . Para entender y razonar en una forma efectiva el área de la química es necesario obtener el conocimiento mediante la práctica, de esta forma se pueden interpretar apropiadamente los resultados experimentales y llegar a conclusiones más congruentes e inteligentes. Para lograrlo, es imperante proporcionarle al alumno las armas necesarias para su ejecución. Se vuelve entonces indispensable, el conocimiento del método científico que se basa en las siguientes acciones: a) Observar b) Describir y medir c) Reconocer e integrar patrones académicos a resultados experimentales d) Desarrollar teorías e hipótesis. e) Experimentar f) Creación de métodos. Estos pasos se pueden desarrollar si se sigue el esquema del método científico, que permite controlar las variables del sistema y por consiguiente lleva a conclusiones lógicas de lo observado a nivel laboratorio. Hay que destacar que el análisis cuantitativo de las reacciones químicas, es un área básica por cubrir en un estudiante con especialidad química. Por lo tanto, auxiliar al alumno a interpretar y analizar a escala de laboratorio, el análisis estequiométrico, la concentración de soluciones homogéneas, el equilibrio químico y las propiedades de un compuesto en función de sus fuerzas intermoleculares es indispensable para su formación académica. Aportación de la asignatura al Perfil del Egresado: El campo de trabajo del Ingeniero Químico en el área de procesos químicos puede ser diverso e interesante en la búsqueda de bienes sociales. Es necesario para desempeñarse en estos ámbitos poseer conocimientos básicos de análisis cuantitativo en las reacciones químicas y así poder optimizar el diseño de equipos de ingeniería a escala industrial y en el laboratorio. Contenido y descripción de las unidades de los temas: Práctica 1 Ley de la conservación de la materia Descripción detallada del contenido de las Unidades: Verificar la Ley de la conservación de la materia de Lavoisier en una reacción química, comparando el peso de las sustancias que reaccionan con el de los Actividades: Pág. 3 de 7

4 productos. Práctica 2 Cromatografía en papel Práctica 3 Identificación de sustancias por sus propiedades Práctica 4 Tabla periódica de los elementos, capacidad de reacción de los metales y electrones de valencia Observar la separación de los colores de mezclas de colorantes comestibles y tintas. Interpretar los datos para determinar cuáles contienen amarillo # 5. Separar los componentes de una mezcla de cationes mediante técnicas cromatográficas. Comprobar las propiedades físicas y químicas de las sustancias y utilizar estas en la identificación de las mismas. Observar las propiedades de muestras de elementos metálicos, no metálicos y metaloides. Clasificar los elementos como metales, no metales y metaloides. Analizar los resultados para descubrir las tendencias de las propiedades de los elementos de la tabla periódica. Comparar la capacidad de reacción del aluminio y del magnesio. Práctica 5 Investigación de las tendencias periódicas Práctica 6 Interpretar los resultados en términos del número de electrones de valencia de los átomos de los dos elementos. Observar las tendencias periódicas. Examinar las propiedades Pág. 4 de 7

5 Iónico o covalente? Práctica 7 Reacciones y carga iónica de los metales alcalinotérreos Práctica 8 Qué hacen los ácidos? Práctica 9 Reacciones químicas típicas Práctica 10 Átomos y iones de cobre: oxidación y reducción de varias sustancias comunes. Interpretar los datos de las propiedades de las sustancias para clasificarlas como iónicas o moleculares. Observar la reacción del calcio y el bario con los iones oxalato. Determinar la fórmula de los productos insolubles y las cargas de los iones de los elementos alcalinotérreos. Relacionar las cargas iónicas de los elementos alcalinotérreos con sus configuraciones electrónicas. Desarrollar una definición operativa de lo que es una solución ácida. Efectuar y observar diferentes tipos de reacciones químicas. Observar reacciones que se deben a la oxidación o a la reducción del cobre. Clasificar los reactivos como sustancia que se oxida, agente reductor, sustancia que se reduce y agente oxidante. Práctica 11 Análisis de una mezcla Observar la reacción de doble desplazamiento entre el cloruro de estroncio y el sulfato de sodio. Cuantificar la cantidad de sulfato de estroncio que se produce. Comparar la masa de sulfato de estroncio con la masa del sulfato de sodio que reaccionó. Pág. 5 de 7

6 Práctica 12 Conversión de un carbonato en un cloruro. Convertir un carbonato en un cloruro y confirmar una de las leyes estequiométricas, la de las proporciones definidas. Evaluación del Curso: Tipo de evaluación Porcentaje Desarrollo del Conocimiento Exámenes parciales Examen Final Tareas Proyectos Participación en el aula Reportes de cada practica realizada % Desarrollo de Habilidades Trabajo en equipo Comunicación oral y escrita Planteamiento y solución de problemas 10 % 10 % Desarrollo de Actitudes Responsabilidad Colaboración Compromiso TOTAL 100 % Referencias bibliográficas: 1. Chang, R. (2007) Química. 9ª edición. Mc. Graw-Hill. México 2. Brown., LeMay., Burnsten, (2005) Química la Ciencia Central. 9ª ed. Prentice Hall. México. 3. Whitten, K. (1992) Química General. 3a edición Mc. Graw-Hill.. México. 4. Spencer, J. N., Bodner, G. M., Rickard, L. Química, estructura y dinámica, 1ª. Ed. CECSA, México, Petrucci Ralph, Harwood, Herring,(2003) QUIMICA GENERAL, 8º Ed. Pearson Alhambra 6. Butler. (1998) Química Inorgánica. Principios y Aplicaciones. 1ª edición. Addison Wesley Longman. México. 7. Sherman, A.(1999) Conceptos Básicos de Química. 6ª edición. CECSA. México. 8. Malone. (1999) Introducción a la Química. 2ª edición. Limusa Wiley. México. 9. Spenser J. (1998) Química, Estructura y Dinámica. 1ª edición. CECSA. México. Benson. (1999) Cálculos Químicos. 1ª edición. Limusa. México Pág. 6 de 7

7 Universidad Autónoma de Coahuila Asignatura: RESPONSABLES Director Secretaria Académica Dr. Rubén García Braham M.C. María Auxiliadora Valdés Flores Coordinador de la carrera de Ingeniero Químico Diseñador de la Asignatura Ing. Ernesto Oyervides Valdez M C Patricia Vega Sánchez Pág. 7 de 7

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