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U N I V E R S I D A D A L A S P E R U A N A S FACULTAD DE MEDICINA HUMANA y CIENCIAS DE LA SALUD Escuela Académico Profesional de Nutrición Humana


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1 1. DATOS INFORMATIVOS SILABO 1.1 Asignatura : QUIMICA INORGANICA 1.2 Código : Area : Formativo 1.4 Facultad : Ciencias la Salud 1.5 Ciclo : Segundo 1.6 Créditos : Total horas : 06 Teoría : 02 horas Práctica : 04 horas 1.8 Naturaleza : Obligatorio 1.9 Pre-requisito : Química General 1.10 Profesores Responsables : Q.F. Mejia Lazaro, Victor 2. SUMILLA El curso Química Inorgánica, es un curso teórico práctico que posibilita la comprensión conceptos y estructuras la Química Inorgánica y compren los siguientes temas: Propiedas la materia, compuestos químicos y sus reacciones, Equilibrio Químico, Disoluciones, Estudios elementos inorgánicos. 3. CAPACIDADES/HABILIDADES Intifica las diferentes funciones los compuestos inorgánicos. Desarrolla habilidas para comprenr la diferenciación entre elementos, compuestos, propiedas, reacciones químicas, clasificación periódica, etc. 4. PROGRAMA CALENDARIZADO PRIMERA PARTE CONTENIDOS Conceptual Procedimental Actitudinal Nomenclatura Quí-mica inorgánica, Balance ecua-ciones químicas, Nombra acuadamente las fórmulas los diferentes Valora la representación química y compren las otras ESTRATEGIAS Y RECURSOS DIDACTICOS Se planteará ejerci-cios los temas para ser resueltos por los alumnos, TIEMPO EN SEMANAS 1ra a 8va

2 Estequiometría, Soluciones, Equilibrio químico compuestos inorgánicos, realiza balance ecuaciones y resuelve problemas disoluciones,etc formas nomenclatura promoviendo su participación en clases. SEMANA TEORIA 1ra Introducción, Estructura l átomo, Número atómico, Número masa e Isótopos, Tabla Periódica, Moléculas, Iones, Cationes y Aniones, Compuestos iónicos PRACTICA Químicas 2da 3ra 4ta 5ta 6ta Nomenclatura Química Inorgánica, Sistemas Nomenclatura: Clásico, Stock, IUPAC, Principales Funciones Químicas Inorgánicas: Óxidos básicos y ácidos Peróxidos, Hidruros, Acidos Hidracidos, Acidos Oxacidos, Hidroxidos Sales Haloias, Sales Oxisales, Sales Hidratadas, Ejercicios, y Ecuaciones Químicas, Tipos Químicas: R. síntesis, R. Descomposición, R. splazamiento simple y doble splazamiento, R. neutralización y R. precipitación, R. oxido-reducción. Balance ecuaciones químicas, Número oxidación, Reglas para terminar el número oxidación, Balance ecuaciones Redox, ejercicios. Estequiometría : Cantidas reactivos y productos, Reactivo Limitante, Rendimiento una reacción, Propiedas Químicas II- Oxido Reducción Hidrogeno Metales Alcalinos Metales Alcalino Térreos Elementos Transición

3 generales las disoluciones acuosas, Concentración las disoluciones. 7ma Soluciones. Clasificación; No Saturadas, Saturadas, Sobresaturadas, Unidas concentración :% p/p, %p/v, f.m., M, m,n, Elementos Transición Dúctiles ejercicios 8va Equilibrio Químico, Constante equilibrio, Factores que afectan el Elementos Térreos Equilibrio, Principio Le Chatelier. 9na Primer Examen Parcial Examen Práctica SEGUNDA PARTE CONTENIDOS Conceptual Procedimental Actitudinal Reconoce y analiza los elementos químicos y rivados principales, estado natural, métodos obten-ción, propiedas físicas y químicas, acción fisiológica y aplicaciones. Observa e intifica los diferentes grupos la tabla periódica y los compuestos rivados Comparte la importancia Reconocer los Diferentes elementos y rivados ESTRATEGIAS Y RECURSOS DIDACTICOS Se planteará diversos elementos y compuestos aplicación principalmente en el campo la salud TIEMPO EN SEMANAS 10ma a 17ava SEMANA TEORIA PRACTICA 10ma Tabla periódica los elementos, Clasificación :Hidrógeno :estado natural, propiedas químicas, Carbonois

4 11ava 12ava 13ava 14ava 15ava 16ava 17ava métodos obtención, usos y aplicaciones Grupo VII A : Halógenos : estado natural, y aplicaciones Grupo VI A : Oxígeno : estado natural, propiedas químicas, métodos obtención, usos y aplicaciones, Agua, Agua stilada, Agua Oxigenada, usos y aplicaciones Grupo VI A : Azufre,Alotropía, estado natural, y aplicaciones, Ácido Sulfúrico Grupo V A : Nitrógeno, estado natural, y aplicaciones, Amoníaco, Cloruro Amonio, y aplicaciones, Fósforo, estado natural, propiedas químicas, usos y aplicaciones. Grupos III A y IV A : Carbono, Bicarbonato Sodio, Ácido Bórico, Bórax, Aluminio :estado natural, propiedas químicas, métodos obtención, usos y aplicaciones Grupos I A y II A : Metales Alcalino y Alcalino Térreos : Sodio, Potasio, Magnesio, Calcio : estado natural, propiedas químicas, métodos obtención, usos y aplicaciones Elementos Transición : Hierro, cromo, Manganeso : estado natural, propiedas químicas, métodos obtención, usos y aplicaciones Elementos Transición Dúctiles: Cobre, Plata y Oro : Propiedas y Aplicaciones, Zinc, Cadmio y Nitrogenados Químicas l Grupo VI-A Químicas l Grupo VI-A (II Parte) Halógenos Halógenos (II parte) Seminario Seminario Mercurio: Propiedas y Aplicaciones 18ava Segundo Examen Parcial Examen Práctica 19ava Examen Sustitutorio Entrega Promedio Final 5. SISTEMA DE EVALUACION

5 La aplicación la evaluación será tres tipos: Diagnóstica al inicio la asignatura, formativa o proceso carácter permanente, integral y retroalimentadora durante el sarrollo las competencias. Los exámenes teoría son dos: parcial y final. El promedio las prácticas es el resultado las evaluaciones permanentes tomadas en clase. Asimismo, se consirará la evaluación valorativa: actitus positivas, reflexiones y otros. El promedio teoría y el práctica permitirá obtener el promedio final. La nota aprobatoria es ONCE. 6. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS - Babor,J,Ibarz,J. Química General Morna,6ta Edición,1979,Ed.Marín, Barcelona - Chang, R. Química, 6ta Edición, 1999, Ed. Mc.Graw Hill, México D.F. - Daub W.,Seese W. Química,7ma Edición,1996,Ed.Prentice-Hall Hispanoamérica, México D.F. - Edding, D. Química General,5ta Edición, 1997, Ed. Mc.Graw Hill, México D.F. - Masterton, S. Química General Superior, 5ta Edición, 1997, Ed. Mc.Graw Hill, México D.F. - Whitten,K. Gailey,k. Química, 3ra Edición,1992, Ed. Mc.Graw Hill, México D.F.

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