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Facultad de Ciencia y Tecnología Escuela de Ingeniería Civil y Gerencia de Construcciones Sílabo


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1 Facultad de Ciencia y Tecnología Escuela de Ingeniería Civil y Gerencia de Construcciones Sílabo 1. Datos Generales: Materia: Química General Código: CTE0241 Créditos: 4 Nivel: 1 Paralelo: Eje de formación: Básica Prerrequisitos: ninguno Periodo lectivo: Septiembre Febrero 2013 Total de horas: 64 Profesor: Dra. Rebeca Webster Coello Correo electrónico: 2. Descripción del curso: La Química es una ciencia que se ha convertido en la base fundamental del avance tecnológico, por lo que se hace necesario sentar bases sólidas de Química General en los estudiantes, sobre todo de carreras técnicas, incentivándolos a la investigación científica. La Ingeniería Civil es la ciencia de la construcción y, para el ingeniero civil, quien durante su vida profesional estará en continuo contacto con diferentes materiales, es indispensable conocer la estructura, las propiedades físicas y químicas de dichos materiales y su comportamiento frente a diferentes factores ambientales, de manera que esté en capacidad de seleccionar aquel que reúna las mejores características a fin de cumplir con su propósito, así como prever posibles efectos químicos perjudiciales. El curso inicia con un repaso sobre las unidades de medida utilizadas en el campo de la química, conocimientos básicos sobre las propiedades de la materia y energía, continúa con el estudio de los átomos y la teoría atómica, la tabla periódica y las características de los dos principales grupos de elementos: metales y no metales. Los tipos de enlaces y los principales compuestos químicos, su nomenclatura y formulación. Se estudia lo que significa una reacción química, su representación mediante ecuaciones químicas y la resolución de problemas basados en el cálculo

2 estequiométrico. Se finaliza haciendo una revisión de las propiedades generales de los sistemas gaseoso, líquido y sólido. Este conjunto de conocimientos constituyen para el estudiante de la Escuela de Ingeniería Civil y Gerencia de Construcciones las bases imprescindibles para el posterior tratamiento de temas involucrados en cátedras como Hidrosanitaria, Hidrología, y Gestión ambiental, entre otras. 3. Resultados de aprendizaje de la carrera y la materia Resultado de aprendizaje de la carrera relacionados con la materia Poseer conocimientos de Química que le permitan comprender y desarrollar las ciencias de la Ingeniería Civil Resultado de aprendizaje de la materia Construir un marco sólido de conocimientos alrededor de los temas fundamentales de la Química General y relacionarlos con las áreas de su profesión. Utilizar los principios y leyes básicas de química General para entender la importancia de los procesos químicos cotidianos. Buscar la optimización del uso de los recursos tanto humanos como materiales Asumir la necesidad de una constante actualización. Ser consciente respecto a las necesidades, los recursos y los problemas propios de cada comunidad donde desarrolle su ejercicio profesional. Interpretar la información química cualitativa y cuantitativa referente a los materiales involucrados a fin de seleccionar los más convenientes. Reconocer la necesidad de estar siempre actualizado en cuánto a la disponibilidad de nuevos materiales, con características físicas y químicas que le proporcionen mayores ventajas en sus construcciones. Seleccionar el material a usar en sus construcciones considerando siempre las condiciones socioeconómicas de cada comunidad.

3 4. Tópicos y Temas 4.1 Química Materia y energía (8 horas ) Introducción: importancia del estudio de la química Materia: definición. Clasificación de la materia Estados de la materia. Sustancias puras y mezclas. Separación de mezclas. Elementos y compuestos Propiedades de la materia. Cambios físicos y químicos Ley de la conservación de la masa Energía: concepto. Clasificación y cambios de energía Ley de la conservación de la energía Conversión de materia en energía Calor y temperatura. Transferencia de calor Unidades de medida. 4.2 Estructura atómica (12 horas ) Teoría atómica de la materia La visión moderna de la estructura atómica Partículas subatómicas: protón, neutrón y electrón Isótopos, números atómicos, masa atómica. Número de Avogadro y masa molecular Estructura electrónica de los átomos. La naturaleza ondulatoria de la luz. Energía cuantizada y fotones. El comportamiento ondulatorio de la materia. Mecánica cuántica. Configuración y distribución electrónica La tabla periódica. Grupos y períodos. Familia Metales, no metales y metaloides. Tendencias de grupo de metales activos. Tendencias de grupo de no metales selectos. 4.3Conceptos básicos de los enlaces químicos (8 horas) Símbolos de Lewis y la regla del octeto Enlaces iónicos Enlaces covalentes Polaridad de los enlaces y electronegatividad Fuerzas intermoleculares Números de oxidación. 4.4Formulación y nomenclatura inorgánica (8 horas ) Óxidos Hidruros Ácidos: ácidos hidrácidos y ácidos oxácidos Hidróxidos Sales

4 4.4.6 Compuestos especiales 4.5 Reacciones y ecuaciones química: Estequiometria (16 horas ) Reacciones químicas. Definición y clasificación Ecuación química. Definición, símbolos Balanceo de ecuaciones químicas Propiedades de las disoluciones acuosas: electrolitos y no electrolitos Reacciones de precipitación Reacciones ácido-base Equilibrio ácido-base Disociación del agua La escala de ph. Medición de ph. Sistemas amortiguadores Reacciones de óxido-reducción Estequiometria de disoluciones y análisis químico 4.6 Estados de la materia (12 horas ) Estado gaseoso. Características: Leyes de los gases. Ecuación general de los gases. Mezclas de gases y presiones parciales. Teoría cinético molecular Estado líquido. Propiedades: Viscosidad, tensión superficial, capilaridad, evaporación, presión de vapor, punto de ebullición y destilación. Soluciones saturadas y solubilidad. Factores que afectan la solubilidad. Concentración de las soluciones. Propiedades coligativas Estado sólido. Punto de fusión. Sublimación. Estructuras de los sólidos.: sólidos amorfos, cristalinos. Estructura de los cristales. Enlaces sólidos. 5. Referencias bibliográficas Autor Título Año País Editorial Edición ISBN Ubicación Código de libro Brown, Lemay, Bursten. Chang Raymond Química la ciencia central 2009 México Prentice Hall Química México Mc Graw Hill XI Biblioteca Hernán Malo de la Universidad del Azuay. Disponible en la Biblioteca Hernán - UDA- BG IX UDA- BG 68639

5 Petrucci, Harwood, Herring Whitten, Davis, Peck, Stanley Química general 2003 México Prentice Hall Química 2008 México Cengage Learning VIII VIII Malo de la Universidad del Azuay. A través del profesor A través del profesor Referencias electrónicas Autor (opcional) Simes, Luis Emilio Figueroa, Miguel Guzmán, Recuerdo Nombre del sitio Introducción a la Química Genera Química Dirección URL Fecha de registro Fecha de consulta /uasuaysp/docdetail.acti on?docid= &pp g=8&p00=qu%c3%admic a%20genera /uasuaysp/docdetail.acti on?docid= &pp g=7&p00=qu%c3%admic a%20general /09/ /09/ Evaluación: Ejercicios y resolución de problemas relacionados con cada capítulo. Primera evaluación. Fecha: lunes 29 de octubre Segunda evaluación. Fecha: lunes 3 de diciembre 20% 20% 20% Pruebas 80% 80% 80% Tercera evaluación Fecha: lunes 14 de enero Examen 100% Cuarta evaluación. Fecha: período de exámenes finales y supletorios

6 TOTAL 100% 100% 100% 100% 7. Criterios de evaluación: Tanto en los trabajos como en las pruebas se considerará la puntualidad de entrega o rendimiento en las fechas asignadas por el profesor. Además se tomará en cuenta el orden y presentación de las mismas. En pruebas y exámenes escritos se evaluará el conocimiento teórico del estudiante a través de preguntas abiertas, de opción múltiple y desarrollo de ejercicios, de acuerdo al tema tratado. Elaborado por: Dra. Rebeca Webster Coello. Revisado por la Junta: Firma Fecha:

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