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TÉCNICO SUPERIOR UNIVERSITARIO EN AGRICULTURA SUSTENTABLE Y PROTEGIDA EN COMPETENCIAS PROFESIONALES ASIGNATURA DE QUÍMICA BÁSICA


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1 TÉCNICO SUPERIOR UNIVERSITARIO EN AGRICULTURA SUSTENTABLE Y PROTEGIDA EN COMPETENCIAS PROFESIONALES ASIGNATURA DE QUÍMICA BÁSICA 1. Competencias Plantear y solucionar problemas con base en los principios y teorías de física, química y matemáticas, a través del método científico para sustentar la toma de decisiones en los ámbitos científico y tecnológico. 2. Cuatrimestre Primero 3. Horas Teóricas Horas Prácticas Horas Totales Horas Totales por Semana 5 Cuatrimestre 7. Objetivo de aprendizaje El alumno interpretará fenómenos químicos con base en las leyes, teorías y técnicas de la química para contribuir al desarrollo de los procesos industriales. Unidades de Aprendizaje Horas Teóricas Prácticas Totales I. Principios básicos de Química II. Nomenclatura de compuestos químicos y Estequiometría III. Soluciones y Cinética química IV. Electroquímica y Termoquímica Totales

2 1. Unidad de aprendizaje 2. Horas Teóricas 6 3. Horas Prácticas Horas Totales Objetivo de la Unidad de Aprendizaje QUÍMICA BÁSICA UNIDADES DE APRENDIZAJE I. Principios básicos de Química El alumno desarrollará las técnicas de química básica y del método científico para la interpretación de procesos químicos. Temas Saber Saber hacer Ser Método científico Describir los conceptos de ciencia, tecnología, investigación y su relación con el método científico. Describir los elementos del método científico: observación, planteamiento del problema, objetivos generales y específicos, hipótesis, justificación, variables, metodología, experimentación, resultados, validación de hipótesis y conclusiones. Determinar las características de fenómenos químicos de acuerdo al método científico. Desarrollar las etapas del método científico. Teoría atómica Describir la evolución de las teorías atómicas. Identificar las partes que componen el átomo. Describir los conceptos de masa atómica, masa molecular, número de Avogadro y mol. Representar los modelos atómicos. Calcular la masa molecular de compuestos y el número de moles en cantidades determinadas de masa. Calcular número de partículas en una determinada masa.

3 Temas Saber Saber hacer Ser Buenas prácticas de laboratorio Identificar las medidas de seguridad e higiene y manejo de reactivos en laboratorios químicos. Identificar materiales y equipos de laboratorios químicos. Describir las técnicas básicas de laboratorio de análisis químicos: pipetear, utilizar la balanza analítica, titular, aforar. Identificar los procedimientos de manejo y disposición de residuos en laboratorios químicos. Desarrollar las técnicas de laboratorio de acuerdo a los procedimientos y normas de seguridad y disposición de reactivos. Transferir sustancias líquidas. Pesar con precisión y exactitud sustancias. Operar sistemas de titulación con precisión. Medir volúmenes con material aforado. Trabajo en Equipo trabajar bajo presión Solución de problemas Orden y limpieza

4 PROCESO DE EVALUACIÓN Resultado de aprendizaje A partir de un caso práctico desarrollará un informe técnico conforme al método científico que contenga lo siguiente: -Representación de modelos atómico de la molécula propuesta -cálculos de masa atómica incluyendo conversiones y notación científica -Procedimiento de manejo y uso de reactivos conforme a las hojas de seguridad - Descripción de las técnicas de laboratorio utilizadas. -Disposición de los residuos -Interpretación de los resultados. -Conclusiones Secuencia de aprendizaje 1. Identificar los conceptos básicos y la metodología cientifica. 2. Comprender los sistemas de unidades de inglés, métrico e internacional. 3. Analizar las teorías atómicas. 4. Relacionar las medidas de seguridad con las buenas prácticas de laboratorio. 5. Comprender las técnicas básicas de uso de material de laboratorio de análisis químicos. Instrumentos y tipos de reactivos Caso práctico Rúbrica

5 PROCESO ENSEÑANZA APRENDIZAJE Métodos y técnicas de enseñanza Prácticas de laboratorio Investigación. Equipo colaborativo Medios y materiales didácticos Laboratorio de química, reactivos, materiales, equipo de laboratorio, pintarrón, equipo de cómputo, internet, manuales de seguridad, equipo de seguridad ESPACIO FORMATIVO Aula Laboratorio / Taller Empresa X

6 UNIDADES DE APRENDIZAJE 1.Unidad de aprendizaje II. Nomenclatura de compuestos químicos y estequiometría 2.Horas Teóricas 6 3.Horas Prácticas 14 4.Horas Totales 20 5.Objetivo de la Unidad de Aprendizaje El alumno balanceará ecuaciones para interpretar reacciones químicas en un proceso. Temas Saber Saber hacer Ser Tabla periódica y propiedades de los elementos. Identificar la estructura de la tabla periódica: grupo, familia y periodo. Describir las propiedades periódicas de los elementos: Electronegatividad, energía de ionización, afinidad electrónica, radio atómico y volumen atómico. Determinar las propiedades físicas y químicas a los elementos de acuerdo a la tabla periódica. Desarrollar la configuración electrónica de los elementos. Explicar la configuración electrónica de los elementos. Estados de agregación de la materia. Describir los estados de agregación de la materia: Gas, líquido, sólido y plasma. Describir los conceptos de evaporación, condensación, fusión, solidificación, sublimación y deposición. Demostrar los estados de agregación de la materia y sus transformaciones y equilibrio de fase. Describir los conceptos de transformación y equilibrio de fases.

7 Temas Saber Saber hacer Ser Propiedades físicas y químicas de la materia Introducción a la nomenclatura de compuestos inorgánicos y orgánicos. Definir las propiedades físicas: volumen, temperatura, presión, densidad, punto de ebullición, punto de fusión. Describir los conceptos, masa, peso, peso específico, gravedad específica y, densidad. Definir las propiedades químicas de la materia: ph, inflamabilidad, combustibilidad, resistencia a la oxidación y a la corrosión. Describir las reglas de nomenclatura de la IUPAC para la identificación de compuestos inorgánicos y orgánicos. Medir las propiedades físicas y químicas de la materia: Volumen, temperatura, presión, densidad, punto de fusión, de ebullición, ph. Realizar cálculos y conversión de unidades de volumen, masa, peso, peso específico, gravedad específica y densidad. Demostrar las propiedades químicas de la materia: inflamabilidad, combustibilidad, oxidación y corrosión. Nombrar compuestos químicos utilizando las reglas de la IUPAC. Representar la estructura de compuestos químicos de acuerdo a las reglas de la IUPAC. Mezclas químicas y sus propiedades. Describir los tipos y características de las mezclas homogéneas, heterogéneas. Describir el concepto de propiedades coligativas. Demostrar propiedades coligativas de soluciones y sistemas coloidales. Explicar los fenómenos de superficie.

8 Temas Saber Saber hacer Ser Reacciones químicas y estequiometría Explicar los tipos de reacciones químicas: adición, sustitución, eliminación, síntesis. Describir los métodos de balance de reacciones químicas: tanteo, algebraico y Redox. Formular reacciones mediante ecuaciones químicas. Seleccionar el método de balanceo de ecuaciones. Balancear ecuaciones químicas.

9 Resultado de aprendizaje Realizará a partir de un caso práctico un informe que contenga: QUÍMICA BÁSICA PROCESO DE EVALUACIÓN Secuencia de aprendizaje 1. Comprender la estructura y aplicación de la tabla periódica de los elementos químicos. Instrumentos y tipos de reactivos Caso práctico Rúbrica - Selección del método de balanceo con justificación. -Ecuación química balanceada de la reacción propuesta. -Estado de agregación de los componentes. -propiedades físicas y químicas de los compuestos de la reacción. -Nomenclatura de los compuestos. 2. Analizar los estados de agregación de la materia así como sus propiedades físicas y químicas. 3. Comprende los tipos de enlaces y fuerzas intermoleculares. 4. Comprende la teoría de las mezclas y las propiedades coligativas. 5. Comprender la nomenclatura de la IUPAC. 6. Analizar los tipos de reacciones químicas y sus métodos de balanceo

10 PROCESO ENSEÑANZA APRENDIZAJE Métodos y técnicas de enseñanza Prácticas de laboratorio. Investigación. Equipo colaborativo. Medios y materiales didácticos Laboratorio de química, reactivos, materiales, equipo de laboratorio, pintarrón, equipo de cómputo, internet, manuales de seguridad, equipo de seguridad ESPACIO FORMATIVO Aula Laboratorio / Taller Empresa X

11 UNIDADES DE APRENDIZAJE 1. Unidad de aprendizaje III. Soluciones y Cinética química 2.Horas Teóricas 6 3.Horas Prácticas 14 4.Horas Totales 20 5.Objetivo de la Unidad de Aprendizaje El alumno determinará la velocidad de reacciones químicas para describir el desempeño de los procesos químicos. Temas Saber Saber hacer Ser Preparación de soluciones Describir los conceptos de: soluto, solvente, concentración, conversión de unidades químicas. Describir los tipos de concentración: molar, molal, normal, formal, %masa/masa, %volumen/volumen,% masa/volumen, ppm, ppb Preparar soluciones a diferentes concentraciones. Preparar soluciones cambiando las unidades de concentración. Calcular la concentración de una solución y sus equivalencias en diferentes unidades de concentración. Conservación de la materia y la energía Explicar la ley de la conservación de la materia y energía. Explicar la ley de proporciones múltiples. Demostrar la conservación de la materia en las ecuaciones químicas. Cinética química Definir los conceptos: cinética de reacción, velocidad de reacción, energía de activación, equilibrio químico, reactivo limitante, rendimiento, selectividad. Determinar la cinética de reacciones químicas. Calcular la energía de activación, el equilibrio químico, el reactivo limitante, el rendimiento, la selectividad de reacciones químicas.

12 Resultado de aprendizaje Desarrollará a partir de un caso práctico un informe que contenga lo siguiente: QUÍMICA BÁSICA PROCESO DE EVALUACIÓN Secuencia de aprendizaje 1. Identificar los elementos y las unidades de concentración de una solución química. Instrumentos y tipos de reactivos Caso práctico Rúbrica - Cálculos de cantidad de masa de reactivos y productos de una ecuación química balanceada -Cálculos para la preparación de soluciones en diferentes unidades de concentración. - Cálculos de la velocidad de reacción, constante de equilibrio químico, rendimiento, selectividad, reactivo limitante y energía de activación. - Análisis de resultados. 2. Comprender la ley de la conservación de la materia. 3. Comprender la ley de las proporciones múltiples. 4. Analizar los conceptos de cinética de reacción..

13 PROCESO ENSEÑANZA APRENDIZAJE Métodos y técnicas de enseñanza Prácticas de laboratorio. Investigación. Equipo colaborativo. Medios y materiales didácticos Laboratorio de química, reactivos, materiales, equipo de laboratorio, pintarrón, equipo de cómputo, internet, manuales de seguridad, equipo de seguridad ESPACIO FORMATIVO Aula Laboratorio / Taller Empresa X

14 UNIDADES DE APRENDIZAJE 1. Unidad de aprendizaje IV. Electroquímica y Termoquímica 2.Horas Teóricas 5 3.Horas Prácticas 10 4.Horas Totales 15 5.Objetivo de la Unidad de Aprendizaje El alumno reproducirá experimentalmente reacciones electroquímicas para determinar su termoquímica y viabilidad. Temas Saber Saber hacer Ser Electroquímica Explicar los conceptos de: reacciones redox, celdas electroquímicas, potenciales estándar y baterías Explicar la ley de Faraday Definir el concepto de corrosión y su clasificación. Reproducir experimentalmente: reacciones redox, celdas electroquímicas y baterías. Demostrar las propiedades electroquímicas de los materiales. Determinar la viabilidad de reacciones química en función de potenciales estándar. Termoquímica Describir los conceptos de energía, energía interna, entalpía, entropía, trabajo, calor y potencial termodinámico. Determinar experimentalmente los cambios de energía en reacciones químicas y en soluciones. Enunciar la primera ley de la termodinámica. Calcular los calores de: reacción, de disolución, latentes de transformación de fase.

15 PROCESO DE EVALUACIÓN Resultado de aprendizaje Realizará a partir de un caso práctico un informe que contenga lo siguiente: - Representación de la reacción electroquímica. -Esquema de celdas electroquímicas. -Cálculo de: potenciales estándar, calores de reacción, disolución. -Análisis de viabilidad de las reacciones propuestas -Conclusiones Secuencia de aprendizaje 1. Comprender los conceptos de: reacciones redox, celdas electroquímicas, potenciales estándar, baterías, entalpía, entropía, trabajo, calor y corrosión. 2. Analizar la ley de Faraday y la primera ley de la termodinámica. 3. Identificar los tipos de corrosión. 4.Identificar los tipos de energía Instrumentos y tipos de reactivos Caso práctico Rúbrica

16 PROCESO ENSEÑANZA APRENDIZAJE Métodos y técnicas de enseñanza Prácticas de laboratorio. Investigación. Equipo colaborativo. Problemario Medios y materiales didácticos Laboratorio de química, reactivos, materiales, equipo de laboratorio, pintarrón, equipo de cómputo, internet, manuales de seguridad, equipo de seguridad ESPACIO FORMATIVO Aula Laboratorio / Taller Empresa X

17 CAPACIDADES DERIVADAS DE LAS COMPETENCIAS PROFESIONALES A LAS QUE CONTRIBUYE LA ASIGNATURA Capacidad Identificar elementos y condiciones de fenómenos físicos y químicos que intervienen en una situación dada mediante la observación sistematizada para describir el problema Plantear problemas relacionados con fenómenos físicos y químicos mediante el análisis de la interacción de sus elementos y condiciones, con base en los principios y teorías para generar una propuesta de solución. Criterios de Desempeño Elabora un registro del estado inicial de un fenómeno físico y químico que contenga: - elementos - condiciones - Notación científica. - variables y constantes -Sistema de unidades de medida Representa gráfica y analíticamente una relación entre variables físicas y químicas de un fenómeno que contenga: -elementos y condiciones iniciales y finales. -formulas, expresiones físicas y químicas. - esquema y gráfica del fenómeno. - planteamiento de hipótesis y justificación

18 FUENTES BIBLIOGRÁFICAS Autor Raymond Chang Raymond Chang Brown Petrucci Woodfield Año (2013) ISBN: (2011) ISBN: (2013) ISBN: Título del Documento Ciudad País Editorial Química México México Fundamentos de Química Química la ciencia central México México México México (2013) ISBN: Química General Madrid España (2009) ISBN: Laboratorio virtual de química general Madrid España Mc Graw Hill Mc Graw Hill Prentice Hall Prentice Hall Prentice Hall

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