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PROGRAMA DE ESTUDIO Área de Formación :


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1 PROGRAMA DE ESTUDIO Programa Educativo: Área de Formación : Licenciatura en Químico Farmacéutico Biólogo General Química Básica Horas teóricas: 2 Horas prácticas: 2 Total de Horas: 4 Total de créditos: 6 Clave: AF1407 Tipo : Asignatura Carácter de la Obligatoria asignatura Programa elaborado por: Abraham Gómez Rivera, Lorena Isabel Acosta Pérez, Nancy Romero Ceronio y Hermicenda Pérez Vidal Fecha de elaboración: Marzo 2003 Fecha de última actualización: Junio 2013 Seriación explícita Asignatura antecedente Seriación implícita Conocimientos previos: Si Asignatura Subsecuente Fundamentos de química inorgánica, fundamentos de química orgánica, fundamentos de química analítica. No Química Básica Página 1 de 9

2 Presentación Este curso forma parte del área general del plan de estudios de la Licenciatura en Química y Químico Farmacéutico Biólogo; presenta a esta ciencia como aquella que se ocupa de la caracterización, composición y transformaciones de la materia, por tanto en esta asignatura se busca que el alumno adquiera los conocimientos que le permitan explicar experiencias, relacionadas con la química. A partir de conocimientos, donde se desarrollan estructuras cognoscitivas más complejas para cuestionar los fenómenos que resultan de esta interrelación. Así mismo, se sientan las bases para las diferentes áreas que conforman la estructura curricular de la Licenciatura en Química y Químico Farmacéutico Biólogo y su relación con las otras áreas como son: Física y Matemáticas. El presente curso conforma una plataforma de conocimientos que permite una mayor comprensión de los fenómenos físicos y químicos de la naturaleza. Objetivo General Reafirmar los conocimientos básicos de la estructura atómica, la clasificación de los elementos, los compuestos inorgánicos, sus cambios químicos, su nomenclatura y estequiometria, a fin de lograr una mejor comprensión de los fenómenos físico-químicos que suceden alrededor y proporcionar las herramientas que pueda utilizar en el área de química. Competencias que se desarrollaran en esta asignatura Para Química: Acceder y procesar fuentes de información relacionadas con la química. Plantear y resolver problemas de composición y estructura de los compuestos químicos. Para Químico Farmacéutico Biólogo: Conocimiento en química, que le permitan comprender la estructura y transformación de la materia para aplicarlas en el desarrollo de nuevas sustancias y en la implementación de métodos analíticos en matrices diversas. Competencias del perfil de egreso que apoya esta asignatura Para Química: Evaluar las variables involucradas en la estructura y en las transformaciones de la materia con destreza, seguridad y de acuerdo con criterios establecidos. Química Básica Página 2 de 9

3 Para Químico Farmacéutico Biólogo: Aplica conocimientos en química, física, biología y matemáticas en la resolución de problemáticas específicas. Escenario de aprendizaje Salón de clases, biblioteca, sala de cómputo, sala audiovisual. Perfil sugerido del docente Profesionista del área química o área afín con experiencia en la enseñanza de la química. Preferentemente con Maestría o Doctorado en el área. Con actitud positiva para la promoción del aprendizaje participativo basado en proyectos y problemas; con capacidad para generar un clima de respeto en el aula. Contenido Temático 1 Principios de la química Comprender el desarrollo de la química desde sus orígenes hasta la actualidad, los conceptos básicos, su importancia de estudio, y su campo de acción. 8 horas Temas 1.1. Definición, importancia y ubicación de la química en su contexto con las demás ciencias así como su campo de acción Aspectos históricos Conceptos generales: Resultados del aprendizaje Conocerá la importancia de la química, su evolución en el tiempo y su relación con otras ciencias. Manejará conceptos generales: materia (propiedades, clasificación Sugerencias didácticas Dirigirá lecturas comentadas sobre el quehacer de la química. Programará el uso de material audiovisual (videos, diaporamas, entre otros) sobre aspectos relevantes Estrategias y criterios de (línea del tiempo, mapas conceptuales). Participación en clases. Química Básica Página 3 de 9

4 materia (propiedades, clasificación y composición), energía, cambios físicos y químicos de la materia. y composición), energía, cambios físicos y químicos de la materia. en el desarrollo histórico de la química y promover la reflexión de los temas abordados. Dirigirá la creación de una línea del tiempo. Dirigirá discusiones grupales de mapas sobre los conceptos generales. 2 Estructura atómica Comprender la evolución de los diferentes modelos atómicos con el fin de explicar la estructura de la materia resaltando la importancia del modelo cuántico como base de la química moderna. 16 horas Temas Resultados del aprendizaje Sugerencias didácticas Estrategias y criterios de 2.1. De la antigüedad a John Dalton Modelo atómico de Thomson (Experimento de los rayos catódicos. Experimento de Millikan y Modelo atómico de Thomson). Elaborará cuadros comparativos de las aportaciones de mayor relevancia a la estructura atómica de cada uno de los modelos estudiados. Construirá representaciones de modelos atómicos y Organizará debates usando la investigación de cada uno de los modelos atómicos. Diseñará un taller de elaboración de modelos atómicos y orbitales moleculares. Dirigirá un panel de (cuadro comparativo, representaciones, ensayos y ejercicios). Participación en clases Modelo atómico de orbitales electrónicos con discusión sobre los Química Básica Página 4 de 9

5 Rutherford (La radioactividad y los rayos X y el Experimento de Rutherford Modelo atómico de Bohr (Antecedentes de la teoría cuántica, Radiaciones electromagnéticas, Espectro del hidrógeno y Orbital atómico Modelo cuántico (Principio de Incertidumbre, La ecuación de onda de Schrödinger y Dualidad de la materia (Louis De Broglie) Números cuánticos Configuraciones electrónicas (Principio de Aufbau, regla de Hund (principio de máxima multiplicidad y Desarrollo de configuraciones electrónicas usando las reglas de Kernel. materiales diversos. Elaborará ensayos sobre los experimentos diseñados para cada modelo atómico. Resolverá series de ejercicios de estructura atómica, números cuánticos, regla de Aufbau, configuración electrónica, regla de Kernel, dualidad de la materia. experimentos diseñados en cada modelo atómico. Diseñará estrategias para la resolución de ejercicios de la estructura atómica, números cuánticos, regla de Aufbau, configuración electrónica, regla de Kernel, dualidad de la materia. 3 Periodicidad química Comparar las estructuras de las tablas periódica y cuántica de los elementos; para predecir sus propiedades periódicas. Química Básica Página 5 de 9

6 10 horas Temas 3.1. Antecedentes históricos de la tabla periódica Tabla periódica de Mendeleiev, Ley periódica de Mendeleiev y Ley periódica moderna Estructura de la tabla periódica, grupos y periodos (Clasificaciones usuales; metales, no metales, elementos representativos, de transición, bloques s, p, d y f, lantánidos, actínidos, metales alcalinos y alcalinotérreos, halógenos y gases nobles) Propiedades periódicas; radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. Resultados del aprendizaje Conocerá los antecedentes históricos de la tabla periódica. Elaborará tablas periódicas: estructura y propiedades con materiales diversos. Analizará mediante bitácora KAD u otro instrumento de análisis la estructura de la tabla periódica actual. Explicará con ayuda de medios audiovisuales los grupos ó familias más importantes de la tabla periódica. Resolverá una serie de ejercicios sobre propiedades periódicas. Sugerencias didácticas Organizará lecturas comentadas sobre antecedentes de la tabla periódica. Planeará debates sobre la tabla periódica de Mendeleiev, ley periódica y tabla periódica moderna con materiales audiovisual (videos, diaporamas, etc.) Dirigirá talleres de elaboración de tablas periódicas con materiales diversos. Planeará un panel de discusión sobre grupos ó familias representativos de la tabla periódica. Orientará un taller para la resolución de ejercicios sobre propiedades periódicas. Estrategias y criterios de (tablas periódicas, Bitácora KAD,, reporte de investigación, ejercicios resuelto de propiedades periódicas). Participación en clases (Exposiciones, foros, mesa de debate) Química Básica Página 6 de 9

7 4 Enlaces, compuestos y reacciones químicas inorgánicas Distinguir los diferentes enlaces químicos, clasificar y nombrar a los compuestos inorgánicos, conocer los diferentes tipos de reacciones y los métodos usuales de balanceo de ecuaciones químicas. 18 horas Temas 4.1. Enlaces Químicos: Aspectos generales de los enlaces iónicos, covalente, metálico y con puentes de hidrógeno 4.2. Clasificación y nomenclatura de los compuestos químicos inorgánicos: para ácidos, bases, anhídridos, óxidos metálicos y sales Conceptos y reglas para asignar números de oxidación a iones y a compuestos Reacciones y ecuaciones químicas: Tipo de reacciones: sustitución, síntesis, descomposición, sustitución simple y doble, Resultados del aprendizaje Explicará el enlace químico con ayuda de bitácoras COL u otros instrumentos de análisis. Crear mapas mentales sobre los tipos de enlaces químicos. Explicará la nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos utilizando la bitácora KAD. Construirá diagramas sobre reglas de asignación de número de oxidación, tipo de reacciones y balanceo de ecuaciones. Propondrá experimentos demostrativos de enlaces y reacciones químicas. Resolverá una serie de ejercicios de enlace Sugerencias didácticas Programará lecturas comentadas sobre enlace químico: concepto y clasificación. Explicará con material audiovisual la clasificación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos. Dirigirá discusiones grupales sobre número de oxidación. Dirigirá un taller de experimentos demostrativos sobre enlace y reacciones químicas. Presentará estrategias para la resolución de ejercicios de enlace químico, nomenclatura, número de oxidación, reacciones y balanceo de ecuaciones químicas y tipo de Estrategias y criterios de (bitácoras COL y KAD, diagramas, reporte de experimento demostrativo, ejercicios resueltos de enlace químico, nomenclatura, número de oxidación, reacciones y balanceo de ecuaciones químicas, tipo de reacciones). Participación en clases. Química Básica Página 7 de 9

8 reacciones endotérmicas, exotérmicas, reversibles e irreversibles 4.5. Balanceo de ecuaciones químicas por los siguientes métodos; algebraico, redox e ión electrón químico, nomenclatura, número de oxidación, reacciones y balanceo de ecuaciones químicas y tipo de reacciones. reacciones. 5 Estequiometria Efectuar cálculos químicos a partir de la interpretación de las fórmulas moleculares y ecuaciones químicas. 12 horas Temas 5.1. Cálculos de la fórmula mínima y la fórmula molecular Cálculo de la composición porcentual de un compuesto Concepto de reactivo limitante y reactivo en exceso Cálculos estequiométricos. Rendimiento de una reacción Resultados del aprendizaje Explicará mediante esquemas las reglas generales para: cálculos de fórmulas, composición, reactivos limitante y en exceso, cálculos estequiométricos, rendimiento de reacciones. Elaborará un reporte de estudios de casos donde la estequiometria contribuye a resolver un problema específico Sugerencias didácticas Expondrá temas mediante el uso de herramientas pertinentes. Seleccionará ejercicios donde se utilicen los cálculos de formulas, composiciones, estequiometria y rendimiento. Seleccionará problemas donde se utilicen los cálculos estequiométricos. Estrategias y criterios de (esquemas, reporte de estudio de casos, ejercicios resueltos de cálculos estequiométricos). Participación en clases. Química Básica Página 8 de 9

9 (salud, ecología, industria, forense, etc.). Resolverá una serie de ejercicios de cálculos de fórmulas, composición, reactivos limitante y en exceso, cálculos estequiométricos y rendimiento de reacciones. Bibliografía básica Chang, R.( 2010) Química. 10a Edición. México.Edit. Mc-Graw Hill. México. Brown, T. et. al. (2008). Química: La Ciencia Central. 11a Edición. México. Edit. Pearson Prentice-Hall. McMurry, J. (2008) Química General.5a Edición. México. Edit. Pearson Prentice-Hall. Huheey, J. (2008). Química Inorgánica: Principios de Estructura y Reactividad. 1a Edición. México. Edit. AlfaOmega. Atkins, P. (2006). Principios de Química: Los caminos del descubrimiento. 3ra Edición. Argentina. Edit. Panamericana. American Chemical Society. (2005). Química: Un proyecto de la American Chemical Society. 1a edición. Edit. Reverté. Whitten, K. (2008) Química. 8a Edición. México. Edit. Cengace Learning. Bibliografía complementaria Broock, W. (2005). Historia de la Química. 1a Edición. España. Edit. Alianza Editorial. Rodriguez, X. (2007). Nomenclatura Química Inorgánica: Reglas y Ejercicios. 1a Edición. México. Edit. Trillas. Brady, J. (2001). Química Básica. Principios y Estructura. 2a Edición. México Edit.Limusa Wiley. Cotton, A.; Wilkinson, (2006). Química Inorgánica Básica, 9a Edición, México. Edit. Limusa. Química Básica Página 9 de 9

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