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UNIVERSIDAD JUÁREZ AUTÓNOMA DE TABASCO


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1 UNIVERSIDAD JUÁREZ AUTÓNOMA TABASCO DIVISIÓN ACADÉMICA CIENCIAS BIOLÓGICAS LICENCIATURA EN BIOLOGÍA ASIGNATURA: QUÍMICA INORGANICA AREA FORMACIÓN: GENERAL HORAS TEORICAS: 2 HORAS PRACTICAS 4 CREDITOS 8 ASIGNATURA(S) ANTECENTE(S): NINGUNA PRESENTACIÓN. Esta materia se ubica en el área general, es una asignatura del eje de conocimientos básicos y trata sobre los conceptos fundamentales de los modelos atómicos, la tabla periódica, así como la relación que existe entre los elementos y compuestos de química inorgánica. También ubica al alumno en las reglas de la nomenclatura según la IUPAC, el balanceo de ecuaciones químicas, así como las reacciones y cálculos estequiométricos y la preparación de soluciones. OBJETIVO. Al término del curso el alumno conocerá la nomenclatura de los compuestos inorgánicos, será capaz de realizar los cálculos estequiométricos y tendrá las habilidades para realizar algunas reacciones en el laboratorio. El conocimiento de esta asignatura le proporcionará herramientas para la comprensión de materias relacionadas con la química que le permitirán el manejo integral de materias complejas para su desarrollo como profesionales de las Ciencias Ambientales.

2 UNIDAD I 1 Introducción. Modelos atómicos Leyes Ponderales o Fundamentales (Lavoisier, Proust, Ritcher-Wenzel y Dalton). Teoría Cuántica y Configuración electrónica Tabla Periódica Enlaces Químicos Al término de la unidad, el alumno conocerá los modelos atómicos y comprenderá la estructura de los átomos y la conformación de las sustancias por el tipo de enlace que presenta, además será capaz de comprender la estructura de la tabla periódica y podrá analizar y aplicar sus principales propiedades. PRODUCTOS Entrega y exposición de resumen de investigación sobre los diferentes modelos atómicos y la estructura atómica, discusión en clase por medio de grupos de trabajo, exposición de conceptos. Entrega y calidad de la investigación. Participación individual y grupal Expositiva Investigación UNIDAD II 2 Nomenclatura: 2.1 Óxidos Oxidos básicos Oxidos ácidos. 2.2 Anhídridos 2.3 Ácidos Hidrácidos Al término de la unidad el alumno será capaz de identificar y nombrar los diferentes compuestos químicos aplicando las reglas de los diferentes sistemas de nomenclatura existentes.

3 2.3.2 Oxiácidos 2.4 Hidróxidos 2.5 Sales Oxisales Sales haluras 2.6 Hidruros PRODUCTOS Entrega de ejercicios sobre nomenclatura, tanto trivial como IUPAC discusión en clase por medio de grupos de trabajo, exposición de conceptos. Entrega y calidad de todos los ejercicios. Participación individual y grupal UNIDAD III 3 Estequiometría: 3.1 Reacciones Químicas Tipos de reacciones 3.2 Balanceo de Reacciones Por tanteo Oxido reducción Algebraico 3.3 Cálculos Estequiométricos Relación Masa Mol Relación Masa Masa Al finalizar la unidad el alumno sabrá reconocer las diferentes ecuaciones químicas que ocurren en una reacción y podrá balancear cualquier reacción química, así será capaz de realizar cálculos estequiométricos y resolver problemas que involucren relaciones de masa, volumen y molares. PRODUCTOS

4 Realización de problemas Entrega de problemas sobre cálculos correctamente resueltos, estequiométricos en los entrega y calidad del Trabajo extraclase que se involucren resumen de Investigación reacciones químicas y investigación. Practicas de balanceo. Laboratorio Entrega de un resumen de investigación sobre las Leyes Ponderales, discusión en grupo. UNIDAD IV 4 Soluciones: 4.1 Clasificación de soluciones 4.2 Soluciones Empíricas 4.3 Soluciones Valoradas Soluciones Molares Soluciones Molales Soluciones Normales Soluciones Porcentuales Preparación de los diferentes tipos de soluciones.. Al termino de la unidad el alumno será capaz de diferenciar las soluciones empíricas de las soluciones valoradas, podrá realizar los cálculos necesarios para la preparación de soluciones molares, molales, normales y porcentuales en el laboratorio.. PRODUCTOS Preparación de soluciones valoradas, determinación de sus Correcta elaboración de diferentes soluciones.

5 concentraciones y cálculos que involucren valores de Molaridad, Molalidad, Normalidad u porcentaje de solutos en soluciones. Determinación concentraciones. de Practicas de Laboratorio BIBLIOGRAFÍA: BASICA 1. James N. Spencer, George M. Bodner, Lyman H. Rickard. Química Estructura y Dinámica. CECSA G. William Daub, William S. Seese. Química. Séptima Edición. Pearson Educación Raymond Chang, Williams Collage. Química Séptima Edición. McGraw Hill Beristain Bonilla, Bladimir, et al. Química I, II, Colección Alta Educación. Compañía Editorial Nueva Imagen RECOMENDADA 1.- Brown. Química de la Ciencia Central 7ma edición. Editorial Prentice Hall Moore. El mundo de la Química. 2da Edición. Conceptos y aplicaciones. Editorial Addison Wesley

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