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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE HIDALGO División de Docencia Dirección de Planeación y Desarrollo Educativo


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1 . FORMATO: DPyDE01 UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE HIDALGO División de Docencia Dirección de Planeación y Desarrollo Educativo Instituto PROGRAMA ANALÍTICO DE ASIGNATURA INSTITUTO DE CIENCIAS AGROPECUARIAS Licenciatura en: INGENIERÍA EN ALIMENTOS 1.- Nombre de la asignatura: QUÍMICA I 2.- Semestre: PRIMERO 3.- Carga horaria semanal: 3.1. Teoría 3.2. Práctica 3.3. Total 3.4. Créditos

2 4.- Seriación: 4.1. Asignatura antecedente 4.2. Asignatura consecuente QUÍMICA II 5.- Objetivo general de la asignatura: Propiciar el desarrollo de habilidades en el manejo de reactivos, materiales y equipo de a través de la comprensión, análisis y aplicación de las leyes y principios de la periodicidad química, reactividad química y estequiometría que le permitan al estudiante identificar y predecir el comportamiento químico de los elementos y moléculas inorgánicas. 6.- Unidades del programa Número de Temas, Subtemas y/o Tópicos Unidad que contiene el programa 1 ESTRUCTURA ATÓMICA 1.1 Concepto moderno del átomo 1.2 Teoría atómica de la materia 1.3 Dualidad onda-partícula 1.4 Mecánica cuántica y orbitales atómicos 1.5 Isotopos, números atómicos y números másicos 1.6 Configuración electrónica 1.7 Concepto de mol. Número de Avogadro. 1.8 Masa molar 2 PERIODICIDAD 2.1. Grupos y periodos 2.2. Radio atómico 2.3. Radio iónico 2.4. Potencial de ionización 6.3 Objetivos de la Unidad Conocer la distribución de los electrones en los átomos para poder interpretar las semejanzas y diferencias entre las propiedades químicas de los elementos Comprender las causas que ocasionan la variación periódica reflejada en las propiedades físicas de los elementos químicos Recursos didácticos necesarios Cañon, multimedia y prácticas de 6.5 Número de Referencia Bibliográfica Tiempo estimado en horas por subtema Horas Acumulado 2

3 2.5. Electroafinidad 2.6. Electronegatividad 2.7. Estado de oxidación 3 NOMENCLATURA Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS 3.1 Combinacionaciones binarias del oxígeno 3.2 Combinaciones binarias del hidrógeno 3.3 Otras combinaciones binarias 3.4 Oxiácidos 3.5 Sales 3.6 Hidróxidos 3.7 Cationes y aniones 3.8 Peróxidos y peroxoácidos 4 4 ENLACE QUÍMICO 4.1 El concepto de Lewis. Regla del octeto. 4.2 Modelo de repulsión de pares electrónicos. 4.3 Geometría molecular y ángulos de enlace. 4.4 Teoría de enlace-valencia. Hibridación. 4.5 Enlace iónico y metálico 4.6 Enlace covalente. 4.7 Polaridad del enlace covalente y momento dipolar. 4.8 Fuerzas de Van der Waals 5 5 ESTEQUIOMETRÍA 5.1 Reacción química 5.2 Balanceo de ecuaciones químicas 5.3 Cálculo de reactivo limitante Identificar los compuestos químicos en base a su composición asignando los nombres químicos correspondientes Comprender los conceptos básicos de la tipo de enlace que faciliten el manejo de éstos compuestos químicos. Comprender las relaciones molares de las sustancias, en una reacción química a través del análisis de la composición química de los compuestos, modelos moleculares, sofware 1-3, ,4, , 8-10,

4 5.4 Rendimiento de una reacción 5.5 La pureza de un compuesto 6 6 ACIDOS Y BASES 6.1 Teoría de Arrhenius de ácidos y bases 6.2 Definición protónica de Brφnsted-Lowry 6.3 Teoría electrónica de Lewis 6.4 Fuerza de los acidos y de las bases 6.5 Constantes de disociación de los ácidos y de las bases 6.6 Ionización del agua 6.7 Concepto y escala de ph 6.8 Cálculos de ph en disoluciones acuosas de ácidos y bases fuertes y débiles, sales y disoluciones reguladoras para aplicarlos a la resolución de problemas estequiométricos. Comprender los principios del equilibrio químico para aplicarlos a la interpretación de fenómenos químicos apoyándose en el conocimiento de los fenómenos asociados a la ionización de ácidos y bases. 3-11, Estrategias de enseñanza-aprendizaje: Técnicas grupales Método expositivo Resolución de ejercicios y problemas Foro de discusión Prácticas de 8.- Formas de evaluación: Ponderación: 40 % Exámenes 40 % Laboratorio (realización de práctica y reporte respectivo) 10 % tareas 4

5 10 % participaciones en clase El incumpliento con tareas y la falta de participaciones serán restadas al puntaje acumulado en los exámenes y. Instrumentos de evaluación Exámenes: 3 evaluaciones Lista de cotejo: se utilizan para monitorear la participación en clase. Guía de observación: se utilizan para monitorear el desempeño individual y colectivo durante la realización de las prácticas de Evidencias de producto Problemas y ejercicios resueltos (tareas) Prácticas de : Los reportes de práctica serán entregados en un cuaderno específico, los aspectos a evaluar en los reportes son: 1. Estructura (fondo) 80 % 2. Ortografía 10 % 3. Limpieza 10 % Los reportes de práctica constituyen el 50% de la calificación de, el restante 50 % será evaluado con base en el desempeño durante el desarrollo de la práctica. Evidencias de desempeño Participación en clase Desempeño en el 9.- Bibliografía: BÁSICA: 1. Beyer, L y Fernández, V. (2000).Química Inorgánica. Ed. Ariel. 2. Burns, R.A. (2003). Fundamentos de química. (4ª edición). México D.F. Pearson Educación. 3. Chang, R. (2002).Quimica. (7ª edición). Colombia. Mc Graw Hill. 4. Cotton, F.A., Wilkinson, G.,Murillo, C.A. Bochmann, M. (1999). Química Inorgánica Avanzada. (6ª Ediición). John Willey 5

6 5. Fritz, J. S. y Schenk, G.H. (1989). Química Analítica Cuantitativa. (3ra. Edición). México.Limusa. 6. Housecroft y Sharpe, A.G. (2006). Química Inorgánica. (Pearson- Pretince Hall. 7. Kotz, J. C. y Treichel, P.M. (2003). Química y reactividad química. (5ª edición). México D.F. Thomson Learning. 8. Myers, M. (1990). Química. Curso Universitario. (4ª edición). Addison-Wesley Iberoamericana.. 9. Petrucci, R.H. Harwood, W.S. y Herring, F.G. (2003). Química General. (8ª edición). Prentice Hall. 10. Phillips, J.S., Strozak, V.S. y Wistrom, C. (2000). Química: conceptos y aplicaciones. (1ª edición). Colombia. Mc Graw Hill. COMPLEMENTARIA: 11. Rosenberg, J. L. (1988).Química General. (2a edición). México. McGraw-Hill Interamericana. 12. Sharpe, A.G. (1993). Química Inorgánica. (2ª Edición). España.Reverté. 13. Whitten, K. W., Gailey K. D., Davis R. D. (1992). Química General. México Perfil profesiográfico: El académico que imparta esta asignatura deberá contar con licenciatura o posgrado en Química o en áreas afines. Además, deberá contar con una experiencia mínima de un año en las áreas profesional y docente Nombres de quienes elaboraron el programa M. en C. Martha Gayosso Canales 12.- Fecha de última actualización Agosto, 2009 Evaluado y aprobado por la Academia de Ciencias Básicas y Matemáticas el 24 de Septiembre de

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