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Guía Temática de Química


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1 Guía Temática de Química Introducción a la Definición de y de ciencias afines a ella Diferenciación de las ciencias afines a la 1 Conceptos básicos de y el método científico Importancia de la Método científico Identificación de las aplicaciones de la en la vida cotidiana Aplicación de los aportes de la en los ámbitos de desarrollo humano Diferenciación de las fases del método científico Descripción de la importancia de utilizar el método científico en el desarrollo de la Aplicación del método científico en un experimento relacionado con el campo de la 2 El cálculo y la medición en la Mediciones fundamentales Cálculos mas relacionados con la Cálculo con operaciones fundamentales de la aritmética en la solución de problemas Aplicación de criterios operativos de las cifras significativas, prefijos y de notación científica Identificación de sistemas de medidas, factores de conversión, método del factor unitario y análisis dimensional Utilización de factores de conversión que le permiten determinar las cantidades en diferentes sistemas de medidas 3 La materia y sus propiedades Propiedades características de la materia Sustancias puras y mezclas Estados de la materia Definición de materia Descripción de las propiedades físicas y de la materia Descripción de las propiedades intensivas y extensivas de la materia Diferenciación de cambio físico y cambio químico de la materia Definición de conceptos básicos: átomo, elemento, molécula, compuesto, sustancia pura y mezcla Diferenciación entre átomos y moléculas Diferenciación entre elemento, compuesto y mezcla Comparación entre los distintos tipos de mezcla Definición de estado de la materia Identificación del estado en que se encuentran las sustancias en la naturaleza Identificación de los cambios de estado de la materia 1 / 6

2 Explicación de la teoría atómica de Dalton Identificación de la ley de proporciones definidas y de la ley de proporciones múltiples Teoría atómica Diferenciación entre las teorías atómicas modernas (Thomson, Rutherford, Bohr) Análisis de la teoría atómica cuántica Relación de modelos atómicos con la teoría que lo sustenta Descripción de las características de las partículas subatómicas (protón, neutrón y electrón) Diferenciación entre número atómico y número de masa El átomo y las partículas subatómicas Definición de isótopo Cálculo del número de masa de un elemento Definición de masa atómica Definición de ión 4 Teoría atómica y la tabla periódica Cálculo de la carga eléctrica con base en la cantidad de electrones y protones en el átomo Descripción del desarrollo de la tabla periódica Identificación de la ley periódica Definición de niveles de energía, subniveles y orbitales Bosquejo de la configuración electrónica de un elemento dado Uso de la configuración electrónica para identificar un elemento Relación entre la configuración electrónica y la tabla periódica Tabla periódica de los elementos Relación de los nombres y símbolos de los elementos químicos en la tabla periódica Clasificación de los elementos según sus propiedades físicas y en metales, no metales y metaloides 5 Enlace químico Números cuánticos y su importancia Diferenciación de grupos, períodos y familias de la tabla periódica Clasificación de los elementos químicos en grupos, períodos y familias de la tabla periódica Detección de los datos importantes que se muestran en la tabla periódica de los elementos Utilización de la tabla periódica como herramienta en la Identificación de los cuatro números cuánticos Completación de la configuración de orbitales de un elemento dado Explicación de la estabilidad de los subniveles completos y semilleros Predicción de los números cuánticos de un elemento dado 2 / 6

3 Estructuras de Lewis en elementos Descripción de la estructura de Lewis y la regla del octeto en átomos Cationes y aniones Diferenciación entre cationes y aniones Electronegatividad Definición de electronegatividad Explicación de la importancia de la electronegatividad al momento de formar enlaces químicos 5 Enlace químico Tipos de enlace químico Estructuras de Lewis en sustancias Descripción de los tipos de enlace: enlace iónico, covalente y metálico Aplicación de la electronegatividad para determinar tipos de enlace en una molécula Relación de la regla del octeto en la estructura de Lewis Explicación de la estructura de un gas noble Cálculo de electrones libres y electrones de enlace de un átomo Definición de reacción Reacciones en la formación de nuevas sustancias Descripción de tipos de reacciones y la forma en que se unen los átomos para formar moléculas Categorización entre reacciones endotérmicas y exotérmicas Análisis de los factores que afectan la velocidad de reacción Explicación de la estructura de un gas noble Mol y número de Avogadro Relación entre mol y el número de Avogadro Determinación de la importancia del número de Avogadro Definición de fórmula Fórmulas Interpretación de la fórmula de un compuesto 6 Estequiometría Cantidades Fórmulas empíricas y moleculares Definición de fórmulas empíricas y moleculares Definición de los términos volumen molar, masa molar y relación molar Identificación de masas moleculares y molares Cálculo de la masa molar de un compuesto a partir de su fórmula Cálculo de número de moles de una sustancia a partir de su masa o cantidad de partículas Cálculo del número de partículas a partir de su masa o el número de moles de una sustancia Cálculo de la masa de una sustancia a partir del número de moles o la cantidad de partículas Cálculo de la composición porcentual de un compuesto Diferenciación entre fórmulas empíricas y fórmulas moleculares Deducción de la fórmula empírica de un compuesto Predicción de la fórmula molecular de un compuesto Ejemplificación de fórmulas empíricas y moleculares de un compuesto 3 / 6

4 Bases para nombrar compuestos químicos inorgánicos Diferenciación entre iones monoatómicos y poliatómicos Identificación de catión y anión en una fórmula Cálculo de número de oxidación de cada uno de los elementos de un compuesto Clasificación de los compuestos por número de elementos que lo forman (binarios, ternarios o cuaternarios) Determinación de las principales reglas para nombrar compuestos utilizando el sistema clásico Determinación de las principales reglas para nombrar compuestos utilizando el sistema estequiométrico Determinación de las principales reglas para nombrar compuestos utilizando el sistema stock 7 Nomenclatura de compuestos inorgánicos Sistemas utilizados en nomenclatura Distinción del sistema utilizado para nombrar un compuesto (sistema clásico, estequiométrico o stock) nombrar óxidos y anhídridos a partir de su fórmula o viceversa nombrar hidruros a partir de su fórmula o viceversa nombrar hidrácidos o ácidos binarios a partir de su fórmula o viceversa nombrar compuestos binarios sin oxígeno ni hidrógeno a partir de su fórmula y viceversa Diferenciación de amalgamas y aleaciones nombrar hidróxidos a partir de su fórmula y viceversa nombrar oxácidos o ácidos ternarios a partir de su fórmula y viceversa 8 Ecuaciones Componentes de la ecuación Balanceo de una ecuación Estequiometría de reacciones Identificación de los componentes de una ecuación Interpretación de la información que brinda una ecuación Utilización de diferentes métodos para balancear una ecuación (método de ensayo y error, y método algebraico) Aplicación de operaciones matemáticas para determinar la masa de una sustancia en una ecuación Aplicación de operaciones matemáticas para determinar la cantidad de partículas de una sustancia en una ecuación Aplicación de operaciones matemáticas para determinar la cantidad de moles de una sustancia en una ecuación Aplicación de operaciones matemáticas para determinar el volumen de una sustancia en una ecuación 4 / 6

5 8 Ecuaciones Teorías ácido - base (Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis) Identificación de las teorías de ácidos y bases Tabla de especificaciones 1 Conceptos básicos de y el método científico Habilidades cognitivas, procesar información, conocimiento y habilidades mentales Recuerdo Comprensión Aplicación Análisis TOTAL 1% 3% 2% 1% 7% 2 El cálculo y la medición en la 1% 0% 4% 0% 5% 3 La materia y sus propiedades 4% 4% 1% 3% 12% 4 Teoría atómica y la tabla periódica 5% 8% 7% 3% 23% 5 Enlace químico 3% 7% 5% 2% 17% 6 Estequiometría 4% 5% 5% 1% 15% 7 Nomenclatura de compuestos inorgánicos 1% 5% 7% 0% 13% 8 Ecuaciones 2% 1% 5% 0% 8% TOTAL 21% 33% 36% 10% 100% 5 / 6

6 1) En qué grupo y período se clasifica el elemento Galio (Ga)? A. Grupo IIIB, período 4 B. Grupo 4, período IIIB C. Grupo 31, período 13 D. Grupo 13, período 31 Con la pregunta se mide en el aspirante la capacidad de clasificar los elementos químicos en grupos, períodos y familias de la tabla periódica. Considerando que a las columnas (líneas verticales) de la tabla periódica se les llama familias o grupos de elementos químicos solamente podrían ser válidas las opciones A y D, ya que el Galio se encuentra en la columna que tiene como título 13/IIIB. Por lo tanto, las opciones B y C tienen los datos anteriores como período, lo que estas últimas no pueden considerarse la respuesta correcta. Además, si tomamos en cuenta que el período es la línea horizontal de elementos en la tabla periódica, el Galio se encuentra en el cuarto período. Por lo anterior, se deduce que la respuesta correcta a la pregunta es la opción A. El Galio se encuentra en el grupo IIIB y período 4. Ejemplo de ítems 2) Cuál es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones cuando forma un enlace químico en una molécula? A. Energía de ionización B. Densidad electrónica C. Electronegatividad D. Valencia Con la pregunta se busca medir la capacidad del aspirante para definir términos utilizados en. La respuesta correcta a esta pregunta es la opción C ya que es el término correcto para dicha definición. El principal error que cometen los aspirantes es que confunden o ignoran las definiciones a los términos importantes de. - Con energía de ionización se entiende como la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso, en el inciso A. - El concepto de densidad electrónica da la probabilidad de encontrar un electrón en una cierta región del átomo, como lo indica la opción B. - La opción D se relaciona con el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía. Para estudiar los contenidos se recomienda la siguiente bibliografía 1) Brown, T. et. al Química. La Ciencia Central. Editorial Pearson Educación, 9a. Edición, México, ) Burns, R. Fundamentos de Química. Editorial Pearson Educación, 5a. Edición, México, ) Chang, R. Química. Editorial McGraw-Hill, 9a. Edición, México, ) Mortimer, C. Química. Editorial Prentice Hall, Colombia, ) Seese, W. y Daub, W. Química. Editorial Pearson Educación, 8a. Edición, México, / 6

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