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UNIVERSIDAD MICHOACANA DE SAN NICOLÁS DE HIDALGO FACULTAD DE BIOLOGÍA PROGRAMA DE LA MATERIA DE QUÍMICA INORGÁNICA


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1 UNIVERSIDAD MICHOACANA DE SAN NICOLÁS DE HIDALGO FACULTAD DE BIOLOGÍA PROGRAMA DE LA MATERIA DE QUÍMICA INORGÁNICA Identificación Semestre en el que se cursa: Primer semestre Carga horaria: 7 horas (4 teoría y 3 práctica) Área académica: Química Fecha de elaboración: 26 de abril de 2016 Elaboró: I.Q. María Silvia Aguilera Ríos M.C. Idolina Molina León D.Q. Gabriela Rodríguez García D.C. Rosa Elva Norma del Río Torres I.Q. José Antonio Hernández Anguiano Q.F.B. Mariela Roque Flores Fecha de revisión: 18 de agosto de 2017 Revisado por: I.Q. María Silvia Aguilera Ríos M.C. Idolina Molina León I.Q. Margarito Islas Apolonio Q.F.B. Mariela Roque Flores Q.F.B. Francisco Javier Gaona Zamudio Q.F.B. Rita Sandra Mendoza Olivares D.Q. Gabriela Rodríguez García Relación con otras materias: Química Orgánica, Fisicoquímica, Química Analítica, Bioquímica, BiologíaCelular, Biología Molecular, Biología de Procariontes y Virus,

2 Edafología, Fisiología Animal, Fisiología Vegetal y Ecología de Comunidades y Ecosistemas. Profesores que imparten la materia: I.Q. María Silvia Aguilera Ríos D.Q. Gabriela Rodríguez García I.Q. Margarito Islas Apolonio I.Q. José Antonio Hernández Anguiano M.I. Mauro Ramón Ballesteros Figueroa P.I.Q. José Luis Montañez Sánchez I.Q. Martin Jesús Mejía. Número de créditos: 7 Créditos Perfil del profesor. El profesor para la materia de Química Inorgánica debe ser un profesional del área de la Química: Químico, Ingeniero Químico, Químico Farmacobiólogo, o alguna otra profesióndel área de Química y con experiencia en docencia. Introducción. La Química Inorgánica es el estudio de la estructura, composición, nomenclatura, propiedades físicas y reacciones químicas de las sustancias inorgánicas. La importancia de esta disciplina radica en que forma parte las bases estructurales para entender el comportamiento de elementos, compuestos y su función en procesos biológicos y su entorno. Objetivos. General Adquirir y fortalecer los conocimientos fundamentales de la Química Inorgánica como base para la comprensión de diversos fenómenos y procesos biológicos

3 desde el punto de vista químico, para su aplicación con eficiencia y ética en su desarrollo profesional. Específicos Conocer la estructura y propiedades de los átomos para comprender los mecanismos de los enlaces químicos en la formación de compuestos. Nombrar y escribir las fórmulas de los compuestos inorgánicos de acuerdo con las reglas de nomenclatura IUPAC y Convención de Ginebra. Balancear ecuaciones químicas por método redox y aplicarlas en los problemas estequiométricos con enfoque biológico. Relacionar la concentración y las leyes del equilibrio de las soluciones en los procesos acido-base y la regulación del ph en los sistemas biológicos. Entender los ciclos biogeoquímicos de algunos elementos de importancia biológica, que permitan identificar la problemática ambiental. Contenidos temáticos. UNIDAD I TEORÍA ATÓMICA MODERNA Y TABLA PERIÓDICA a) Mecánica ondulatoria y Teoría Cuántica b) Distribución electrónica c) Clasificación de los elementos de la Tabla Periódica d) Propiedades periódicas de los elementos de la Tabla Periódica UNIDAD II ENLACES QUÍMICOS a) Enlace iónico b) Enlace covalente y su clasificación c) Enlace metálico d) Fuerzas de atracción intermolecular

4 UNIDAD III NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS a) Reglas para la asignación de números de oxidación b) Reglas de nomenclatura IUPAC para óxidos metálicos, anhídridos, ácidos, basesy sales c) Reglas de la Convención de Ginebra para los compuestos anteriores UNIDAD IV ECUACIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA. a) Clasificación de reacciones b) Balanceo de ecuaciones por redox c) Cálculos estequiométricos con relación ponderal UNIDAD V SOLUCIONES QUÍMICAS a) Definición, clasificación y formas de concentración de soluciones b) Porciento en peso c) Por ciento en volumen d) Porciento Masa-Volumen e) Fracción Mol f) Molaridad g) Molalidad h) Normalidad i) Partes por millón j) Resolución de problemas con enfoque biológico

5 UNIDAD VI EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE a) Conceptos de ácido-base. b) Clasificación de ácidos y bases c) Equilibrio iónico del agua d) Concepto y escala de ph e) Resolución de problemas con enfoque biológico UNIDAD VII CICLOS BIOGEOQUÍMICOS a) Ciclo del Nitrógeno b) Ciclo del Carbono c) Ciclo del Azufre d) Ciclo del Fósforo e) Relación de los ciclos biogeoquímicos con la problemática ambiental UNIDAD VIII COMPUESTOS DE COORDINACIÓN a) Definición y Estructura b) Nomenclatura c) Ejemplos de compuestos de coordinación de importancia biológica Metodología de trabajo Consulta bibliográfica Mapas mentales Trabajos colectivos y reflexivos Resúmenes y exposición Prácticas de Laboratorio Uso de Técnicas Informáticas(TICS)

6 Mecanismos de evaluación. Teoría: 70 % Práctica: 30 % Para la evaluación teórica se tomarán los siguientes criterios: Primer parcial: UnidadesI, II y III. Examen escrito 50% Tareas 10% Trabajo de investigación 10% Segundo parcial: Unidades IV, V y VI. Examen escrito 50% Tareas 10% Trabajo de investigación 10% Tercer parcial: Unidades VII y VIII. Exposición de la Unidad VII 40% Examen escrito de ambas unidades 30% Para la parte práctica (Laboratorio) se evaluaran los siguientes aspectos: Asistencia a laboratorio Desempeño durante el desarrollo de las prácticas Reportes y trabajo en plataforma individual NOTA: Para poder sumar las calificaciones de teoría y práctica ambas deben ser aprobatorias de lo contrario, el curso no estará aprobado y tendrá que presentar los exámenes correspondientes extraordinario y extraordinario de regularización. Bibliografía. Gary L. Miessler, Pal J. Fisher, Donald A. Tarr; Inorganic Chemistry, 5 th Edition. Editorial Pearson. Kennth W. Whittewn, Raymond E. Davis, M. Larry Peck, George G. Stanley; Química, 10a. Edición. Editorial CENGAG Learning. Raymond Chang, Kenneth A. Gldlsby; Química ;11a. Edición.Editorial McGraw-Hill.

7 Fred Basolo, Ronal Jhonson; Química de los compuestos de coordinación ; Versión española. Editorial Reverté, S.A. Robert H. Crabtree, The organometalic chemistry of the transition metals, 5 ta edition. Editorial Wiley.

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