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Carrera: Ingeniería Química. Asignatura: Laboratorio de Química I. Área del Conocimiento: Ciencias Básicas


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1 Carrera: Ingeniería Química Asignatura: Laboratorio de Química I Área del Conocimiento: Ciencias Básicas Generales de la Asignatura: Nombre de la Asignatura: Clave Asignatura: Nivel: Carrera: Frecuencia (h/semana): Teoría: Laboratorio: Total horas en el período escolar: Créditos: Fecha de Elaboración: Laboratorio de Química I Licenciatura Ingeniería Química de marzo de 2003 Objetivo general: Introducir a los estudiantes al mundo de la química mediante la práctica de sus fundamentos Descripción sintética: Haciendo conciencia de la importancia de la química en la comprensión de muchos aspectos que ocurren en el mundo, se tratarán aspectos prácticos fundamentales como la estructura electrónica y su manifestación en la periodicidad, su importancia en la formación de enlaces y predicción de reacciones químicas y su estequiometria. Aportación de la asignatura al Perfil del Egresado: Proporciona los fundamentos básicos de la química que servirán de soporte para los conocimientos de la química inorgánica moderna, la fisicoquímica, la química analítica y la química orgánica. Además se desarrollarán habilidades prácticas, trabajo en equipo, manejo de información, autoaprendizaje, comunicación efectiva y adaptación al cambio. Contenido (temario): LABORATORIO Práctica 1 Ley de la conservación de la materia Práctica 2 Cromatografía en papel Práctica 3 Identificación de sustancias por sus propiedades Práctica 4 Tabla periódica de los elementos, capacidad de reacción de los metales y electrones de valencia Práctica 5 Investigación de las tendencias periódicas Práctica 6 Iónico o covalente? Práctica 7 Reacciones y carga iónica de los metales alcalinotérreos Práctica 8 Qué hacen los ácidos? Pág. 1 de 7

2 Práctica 9 Práctica 10 Práctica 11 Práctica 12 Reacciones químicas típicas Átomos y iones de cobre: oxidación y reducción Análisis de una mezcla Conversión de un carbonato en un cloruro. Descripción detallada del contenido de las Unidades: LABORATORIO Práctica 1 Ley de la conservación de la materia 1.1 Verificación de la Ley de la conservación de la materia. Práctica 2 Cromatografía en papel 2.1 Separación de colorantes comestibles 2.2 Separación de tintas 2.3 Identificación de amarillo # 5 en un colorante comestible 2.4 Separación de cationes de nitrato 2.5 Cálculos de Rf 2.6 Identificación de cationes en una muestra problema Práctica 3 Identificación de sustancias por sus propiedades 3.1 Solubilidad en agua 3.2 Calentamiento 3.3 Solubilidad en ácido nítrico 3.4 Acción del nitrato de bario 3.5 Acción del ácido sulfúrico 3.6 Acción del ácido clorhídrico Práctica 4 Tabla periódica de los elementos, capacidad de reacción de los metales y electrones de valencia 4.1 Tabla periódica Aspecto Maleable o quebradizo? Conductividad eléctrica Reacción con HCl 4.2 Capacidad de reacción de los metales y electrones de valencia Producción de hidrógeno con alumninio Producción de hidrógeno con magnesio Práctica 5 Investigación de las tendencias periódicas 5.1 Propiedades ácido-base del segundo y tercer período Reacción con óxido de sodio Reacción con óxido de calcio Pág. 2 de 7

3 5.1.3 Reacción con óxido de boro Reacción con pentóxido de fósforo Reacción con óxido de azufre Reacción con óxido de cloro. 5.2 Preparación y reactividad de los halógenos Preparación del cloro Reactividad del cloro Reactividad del bromo Reactividad del yodo Práctica 6 Iónico o covalente? 6.1 Temperatura de fusión 6.2 Disolución en agua 6.3 Conducción de electricidad Práctica 7 Reacciones y carga iónica de los metales alcalinotérreos 7.1 Reacción de iones de Ca, Sr y Ba con iones oxalato Práctica 8 Qué hacen los ácidos? 8.1 Prueba de reactividad de tres ácidos con sustancias comunes Práctica 9 Reacciones químicas típicas 9.1 Reacciones de combinación 9.2 Reacciones de descomposición 9.3 Reacciones de desplazamiento 9.4 Reacciones de doble descomposición o metátesis 9.5 Reacciones de reagrupamiento interno 9.6 Reacciones de oxidación reducción Práctica 10 Átomos y iones de cobre: oxidación y reducción 10.1 Reacción de oxidación del cobre 10.2 Reacción de reducción del cobre Práctica 11 Análisis de una mezcla 11.1 Reacción entre el sulfato de sodio y el cloruro de estroncio Práctica 12 Conversión de un carbonato en un cloruro Reacción del carbonato de sodio con el ácido clorhídrico Objetivos por Unidad: Pág. 3 de 7

4 LABORATORIO Práctica 1 Ley de la conservación de la materia Verificar la Ley de la conservación de la materia de Lavoisier en una reacción química, comparando el peso de las sustancias que reaccionan con el de los productos Práctica 2 Cromatografía en papel Observar la separación de los colores de mezclas de colorantes comestibles y tintas. Interpretar los datos para determinar cuales contienen amarillo # 5. Separar los componentes de una mezcla de cationes mediante técnicas cromatográficas. Práctica 3 Identificación de sustancias por sus propiedades Comprobar las propiedades físicas y químicas de las sustancias y utilizar estas en la identificación de las mismas. Práctica 4 Tabla periódica de los elementos, capacidad de reacción de los metales y electrones de valencia Observar las propiedades de muestras de elementos metálicos, no metálicos y metaloides. Clasificar los elementos como metales, no metales y metaloides. Analizar los resultados para descubrir las tendencias de las propiedades de los elementos de la tabla periódica. Comparar la capacidad de reacción del aluminio y del magnesio. Interpretar los resultados en términos del número de electrones de valencia de los átomos de los dos elementos. Práctica 5 Investigación de las tendencias periódicas Observar las tendencias periódicas. Práctica 6 Iónico o covalente? Examinar las propiedades de varias sustancias comunes. Interpretar los datos de las propiedades de las sustancias para clasificarlas como iónicas o moleculares. Práctica 7 Reacciones y carga iónica de los metales alcalinotérreos Observar la reacción del calcio y el bario con los iones oxalato. Determinar la fórmula de los productos insolubles y las cargas de los iones de los elementos alcalinotérreos. Relacionar las cargas iónicas de los elementos alcalinotérreos con sus configuraciones electrónicas. Práctica 8 Qué hacen los ácidos? Desarrollar una definición operativa de lo que es una solución ácida. Práctica 9 Reacciones químicas típicas Efectuar y observar diferentes tipos de reacciones químicas. Práctica 10 Átomos y iones de cobre: oxidación y reducción Observar reacciones que se deben a la oxidación o a la reducción del cobre. Clasificar los reactivos como sustancia que se oxida, agente reductor, sustancia que se reduce y agente oxidante. Práctica 11 Análisis de una mezcla Observar la reacción de doble desplazamiento entre el cloruro de estroncio y el sulfato de sodio. Cuantificar la cantidad de sulfato de estroncio que se produce. Comparar la masa de sulfato de estroncio con la masa del sulfato de sodio que reaccionó. Pág. 4 de 7

5 Práctica 12 Conversión de un carbonato en un cloruro Convertir un carbonato en un cloruro y confirmar una de las leyes estequiométricas, la de las proporciones definidas. Evaluación del Curso: Tipo de evaluación Porcentaje Desarrollo del Conocimiento Exámenes parciales Examen Final Tareas Proyectos Participación en el aula 30% 20% 10% 10% Desarrollo de Habilidades Trabajo en equipo Comunicación oral y escrita Planteamiento y solución de problemas Desarrollo de Actitudes Responsabilidad Colaboración Compromiso TOTAL Material o Equipo Requerido: Pizarrón/gis Pizarrón blanco/marcadores Proyector de acetatos Cañón Problemarios Modelos Laboratorio 100 % Frecuencia de uso En cada clase de laboratorio Una vez por semana Una vez por semana Diario Una sesión por semana Bibliografía: Chang, R. (2001) Química. 7ª edición. Mc. Graw-Hill. México Brown, T. (1998) Química la Ciencia Central. 7ª edición Prentice Hall. México. Pág. 5 de 7

6 Whitten, K. (1992) Química General. 3 a edición Mc. Graw-Hill.. México. Butler. (1998) Química Inorgánica. Principios y Aplicaciones. 1ª edición. Addison Wesley Longman. México. Sherman, A.(1999) Conceptos Básicos de Química. 6ª edición. CECSA. México. Malone. (1999) Introducción a la Química. 2ª edición. Limusa Wiley. México. Spenser J.(1998) Química, Estructura y Dinámica. 1ª edición. CECSA. México. Benson. (1999) Cálculos Químicos. 1ª edición. Limusa. México. Candelaría, E. (1996) Problemarios de Química I. 1ª edición. Trillas. México. Candelaría, E. (1996) Problemarios de Química II. 1ª edición. Trillas. México. Pág. 6 de 7

7 Universidad Autónoma de Coahuila Asignatura: Laboratorio de Química I RESPONSABLES Director de la Coordinador de la Reforma Curricular Dr. Rubén García Braham Ing. Ernesto Oyervides Valdez Secretario Académico de la Facultad Diseñador de la Asignatura MC. Ma. Auxiliadora Valdés Flores M.C. Elia Martha Múzquiz Ramos Pág. 7 de 7

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